Фторын төрөл. Фтор гэж юу вэ? Химийн элементийн шинж чанар

Сүйрэл ба үхэл. Тиймээс нэрийг Грек хэлнээс орчуулсан фтор. Энэ нэр нь түүний нээлтийн түүхтэй холбоотой юм. Хэдэн арван эрдэмтэд Шеэлийн оршин тогтнохыг анх санал болгож байсан элементийг тусгаарлах гэж оролдоод шархадсан эсвэл нас баржээ. Тэрээр фторын хүчил хүлээн авсан боловч түүнээс шинэ бодис болох фторыг гаргаж авч чадаагүй.

Энэ нэр нь ашигт малтмалтай холбоотой байдаг - фторын хүчил ба гол үндэс фторын эх үүсвэр. Английн ах дүү Нокс, Францын Гей-Люссак, Тенар нар мөн электролизоор авахыг оролдсон. Туршилтын үеэр тэд нас баржээ.

Натри, кали, кальцийг нээсэн Дэви фтортой холбогдож, өөрийгөө хордуулж, хөгжлийн бэрхшээлтэй болжээ. Үүний дараа шинжлэх ухааны нийгэмлэг элементийн нэрийг өөрчилсөн. Гэхдээ химийн лабораториос гадуур ийм аюултай юу, яагаад хэрэгтэй байна вэ? Эдгээр асуултуудад бид доор хариулна.

Фторын химийн болон физик шинж чанар

Фтор-д 9-р байрыг эзэлдэг. Байгалийн хувьд элемент нь нэг тогтвортой нуклидаас бүрддэг. Амьдралын мөчлөг нь ажиглалт, шинжлэх ухааны судалгаа хийхэд хангалттай байдаг атом гэж нэрлэгддэг. Жин фторын атом- 18,998. Атомын молекулд 2.

Фтор бол элемент юмхамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй. Энэ үзэгдэл нь атом бусадтай нэгдэж, электронуудыг өөртөө татах чадвартай холбоотой юм. Полингийн хэмжүүр дэх фторын индекс нь 4. Энэ нь 9-р элементийг хамгийн идэвхтэй металл бус гэж алдаршуулахад хувь нэмэр оруулдаг. Дүрмээр бол энэ нь шаргал өнгөтэй хий юм. Энэ нь хортой, хурц үнэртэй байдаг - озон ба хлорын үнэрийн хооронд байдаг.

Фтор бол бодис юмхий нь хэвийн бус бага буцалгах цэгтэй - ердөө 188 хэм. Үлдсэн галогенууд, өөрөөр хэлбэл үелэх системийн 7-р бүлгийн ердийн бус металлууд өндөр хурдтай буцалгана. Энэ нь нэг ба хагасын бондыг хариуцдаг d дэд түвшинтэй холбоотой юм. фторын молекулнэг ч байхгүй.

Фторын идэвхжил нь бусад элементүүдтэй байж болох урвалын тоо, шинж чанараар илэрхийлэгддэг. Тэдний ихэнхтэй нь холбогдох нь шатах, дэлбэрэлт дагалддаг. Устөрөгчтэй харьцахдаа бага температурт ч дөл үүсдэг. Ус хүртэл фторын уур амьсгалд шатдаг. Түүнээс гадна шаргал хийтэй өрөөнд гал авалцдаг - хамгийн идэвхгүй, үнэ цэнэтэй элемент юм.

Фторын нэгдлүүдзөвхөн неон, аргон, гелитэй байх боломжгүй. Бүх 3 хий нь хөнгөн, идэвхгүй байдаг. Хий биш, фтор нь өөрөө зээлдэггүй. Зөвхөн өндөр температурт л хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой хэд хэдэн элементүүд байдаг. Тийм ээ, хосууд. хлор-фторзөвхөн 200-250 хэмд харилцан үйлчилдэг.

Фторын хэрэглээ

Фторгүй Teflon бүрхүүлээс татгалздаггүй. Тэдний шинжлэх ухааны нэр нь тетрафторэтилен юм. Нэгдлүүд нь органик бүлэгт хамаарах бөгөөд наалддаггүй шинж чанартай байдаг. Үнэн хэрэгтээ Teflon бол хуванцар, гэхдээ ер бусын хүнд юм. Усны нягтрал 2 дахин их байдаг - энэ нь бүрээс, аяга тавагны хэт их жингийн шалтгаан юм.

Цөмийн салбарт фторБайгаа холболтураны изотопыг ялгах үйл явцтай . Эрдэмтэд 9-р элемент байгаагүй бол атомын цахилгаан станц байхгүй гэж мэдэгджээ. Тэдний түлш нь ямар ч уран биш, зөвхөн түүний цөөн хэдэн изотопууд, ялангуяа 235-р изотопууд юм. Салгах аргууд нь хий болон дэгдэмхий шингэнд зориулагдсан.

Гэхдээ уран 3500 хэмд буцалдаг. Багана, центрифугийн ямар материал ийм халууныг тэсвэрлэх нь тодорхойгүй байна. Аз болоход дэгдэмхий ураны гексафторид байдаг бөгөөд зөвхөн 57 градуст буцалдаг. Үүнээс металлын хэсгийг тусгаарладаг.

Фторын исэлдэлтБүр тодруулбал, пуужингийн түлшийг исэлдүүлэх нь нисэхийн салбарын чухал элемент юм. Энэ нь хийн элемент биш, харин шингэн зүйл юм. Энэ төлөвт фтор нь тод шар болж, хамгийн идэвхтэй болдог.

Металлургийн хувьд стандарт хий ашигладаг. Фторын томъёохувиргаж байна. Элемент нь хөнгөн цагаан үйлдвэрлэхэд шаардлагатай нэгдэлд багтдаг. Үүнийг электролизийн аргаар үйлдвэрлэдэг. Үүнд гексафтороалюминат оролцдог.

Холболт нь оптикийн хувьд ашигтай байдаг магнийн фтор, өөрөөр хэлбэл, фтор. Вакуум хэт ягаан туяанаас хэт улаан туяа хүртэлх гэрлийн долгионы хүрээнд энэ нь тунгалаг байдаг. Тиймээс тусгай оптик төхөөрөмжүүдийн линз, призмтэй холболт байдаг.

Мөн 9-р элементийг эмч нар, ялангуяа шүдний эмч нар анзаарсан. Тэд шүдэнд 0.02% фтор байгааг илрүүлжээ. Дараа нь энэ бодис хангалтгүй байгаа бүс нутагт шүд цоорох өвчлөл өндөр байдаг нь тогтоогджээ.

Агуулсан усан дахь фторэнэ нь биед нэвтэрдэг газраас. Ховор газар нутагт тэд зохиомлоор усанд элемент нэмж эхлэв. Нөхцөл байдал сайжирсан. Тиймээс бий болгосон фтороор наах.

Шүдний фторпаалан нь флюороз үүсгэдэг - харанхуйлах, эдийг толбо үүсгэдэг. Энэ нь элементийн хэт элбэг дэлбэг байдлын үр дагавар юм. Тиймээс усны хэвийн найрлагатай бүс нутгуудад сонгох нь дээр фторгүй шүдний оо. Мөн хоол хүнс дэх түүний агууламжийг хянах шаардлагатай. Фторжуулсан сүү хүртэл байдаг. Далайн хоолыг баяжуулах шаардлагагүй, тэд аль хэдийн 9-р элементийг их хэмжээгээр агуулдаг.

Фторгүй зуурмаг– шүдний нөхцөлтэй холбоотой сонголт. Гэхдээ анагаах ухаанд элемент нь зөвхөн шүдний салбарт төдийгүй шаардлагатай байдаг. Фторын бэлдмэлийг бамбай булчирхайтай холбоотой асуудлууд, жишээлбэл, Грейвсийн өвчинд заадаг. Үүнтэй тэмцэхэд хосууд тэргүүлэх үүрэг гүйцэтгэдэг. фтор-иод.

Архаг чихрийн шижин өвчтэй хүмүүст 9-р элемент бүхий эм хэрэгтэй. Глауком, хорт хавдар нь эмчилдэг өвчний жагсаалтад багтдаг фтор. Хэрхэн хүчилтөрөгчЭнэ бодис нь заримдаа гуурсан хоолойн өвчин, хэрх өвчний оношлогоонд шаардлагатай байдаг.

Фторын олборлолт

Фторыг гаргаж авнабүгд элементийг нээхэд тусалсан ижил арга замаар. Цуврал нас барсны дараа эрдэмтдийн нэг нь амьд үлдэж чадсан төдийгүй бага хэмжээний шаргал хий ялгаруулж чадсан юм. Лаврууд Анри Моиссанд очсон. Түүний нээлтийн төлөө Франц хүн Нобелийн шагнал хүртжээ. Түүнийг 1906 онд гаргасан.

Моиссан электролизийн аргыг ашигласан. Уураар хордохгүйн тулд химич урвалыг ган цахилгаанжуулагчаар хийсэн. Энэ төхөөрөмжийг өнөөг хүртэл ашиглаж байна. Энэ нь исгэлэн агуулдаг калийн фтор.

Процесс нь 100 градусын температурт явагддаг. Катод нь ган юм. Суурилуулалтын анод нь нүүрстөрөгч юм. Системийн битүүмжлэлийг хадгалах нь чухал, учир нь фторын уурхортой.

Лабораторид битүүмжлэхийн тулд тусгай залгуур худалдаж авдаг. Тэдний найрлага: кальци-фтор. Лабораторийн төхөөрөмж нь хоёр зэс савнаас бүрдэнэ. Эхнийх нь хайлмалаар дүүргэж, хоёр дахь нь дүрнэ. Дотор сав нь ёроолд нүхтэй байдаг. Түүгээр никель анод дамждаг.

Катодыг эхний саванд хийнэ. Машинаас хоолойнууд гарч байна. Нэгээс устөрөгч, хоёрдугаарт фтор ялгардаг. Битүүмжлэлийг хадгалахын тулд залгуур болон кальцийн фтор дангаараа хангалтгүй. Та бас тосолгооны материал хэрэгтэй. Үүний үүрэг нь глицерин эсвэл исэл юм.

9-р элементийг олж авах лабораторийн аргыг зөвхөн боловсролын үзүүлэхэд ашигладаг. Энэ технологи нь практик хэрэглээгүй. Гэсэн хэдий ч түүний оршин тогтнох нь электролизгүйгээр хийх боломжтой гэдгийг баталж байна. Гэсэн хэдий ч үүнийг хийх шаардлагагүй.

Фторын үнэ

Фторын үнэ тийм биш юм. Тогтмол системийн 9-р элементийг агуулсан бүтээгдэхүүний үнийг аль хэдийн тогтоосон. Жишээлбэл, шүдний оо нь ихэвчлэн 40-350 рубль байдаг. Эм нь бас хямд, үнэтэй байдаг. Энэ бүхэн үйлдвэрлэгч, зах зээл дээрх бусад компаниудын ижил төстэй бүтээгдэхүүн байгаа эсэхээс хамаарна.

Хувьд фторын үнээрүүл мэндийн хувьд өндөр байх нь харагдаж байна. Элемент нь хортой. Үүнийг зохицуулах нь болгоомжтой байхыг шаарддаг. Фтор нь ашиг тустай, бүр эдгээж чаддаг.

Гэхдээ үүний тулд та бодисын талаар ихийг мэдэж, түүний зан байдлыг урьдчилан таамаглаж, мэдээжийн хэрэг мэргэжилтнүүдтэй зөвлөлдөх хэрэгтэй. Фтор нь дэлхий дээр элбэг дэлбэгээрээ 13-р байранд ордог. Чөтгөрийн хэдэн арван гэж нэрлэгддэг тоо нь таныг элементэд илүү болгоомжтой хандахад хүргэдэг.

Буцалж буй температур Чухал цэг Оуд. хайлуулах дулаан

(F-F) 0.51 кЖ/моль

Оуд. ууршилтын дулаан

6.54 (F-F) кЖ/моль

Молийн дулаан багтаамж Энгийн бодисын болор тор Торны бүтэц

моноклиник

Торны параметрүүд Бусад шинж чанарууд Дулаан дамжуулалтын

(300 К) 0.028 Вт/(м К)

CAS дугаар

9
2с 2 2х 5

Өгүүллэг

Фторын хүчлийн атомуудын нэг болох фторын элементийг 1810 онд урьдчилан таамаглаж байсан бөгөөд 76 жилийн дараа Анри Моиссан 1886 онд хүчиллэг калийн хайлуур жоншны KHF 2 хольц агуулсан шингэн устөрөгчийн хайлуур жоншны электролизийн аргаар чөлөөт хэлбэрээр тусгаарласан.

нэрний гарал үүсэл

Хөрсөн дэх фторын агууламж нь галт уулын хийтэй холбоотой бөгөөд тэдгээр нь ихэвчлэн их хэмжээний фтор устөрөгч агуулсан байдаг.

Изотопын найрлага

Фтор нь моноизотоп элемент бөгөөд байгальд фторын зөвхөн нэг тогтвортой изотоп 19 F. 14-31 масстай фторын өөр 17 цацраг идэвхт изотопууд мэдэгдэж байгаа бөгөөд нэг цөмийн изомер нь 18 F м байна. Фторын хамгийн урт насалдаг цацраг идэвхт изотоп нь 18F бөгөөд хагас задралын хугацаа 109,771 минут бөгөөд позитрон ялгаралтын томографид ашиглагддаг позитроны чухал эх үүсвэр юм.

Фторын изотопуудын цөмийн шинж чанар

Изотоп	Харьцангуй масс, a.m.u.	Хагас амьдрал	Муудалтын төрөл	цөмийн эргэлт	Цөмийн соронзон момент
17F	17,0020952	64.5 сек	β + -17 O болж задрах	5/2	4.722
18F	18,000938	1.83 цаг	β + -18 O болж задарна	1
19F	18,99840322	тогтвортой	-	1/2	2.629
20F	19,9999813	11 с	β − -20 Не-д задрал	2	2.094
21F	20,999949	4.2 сек	β − задрал 21 Не	5/2
22F	22,00300	4.23 сек	β − -22 Не-д задрал	4
23F	23,00357	2.2 сек	β − задрал 23 Не	5/2

Цөмийн соронзон шинж чанар

19 F изотопын цөмүүд нь хагас бүхэл тоо ээрэх чадвартай тул эдгээр цөмүүдийг молекулуудын NMR судалгаанд ашиглаж болно. 19 F NMR спектр нь органик фторын нэгдлүүдийн нэлээд онцлог шинж юм.

Цахим бүтэц

Фторын атомын электрон тохиргоо нь дараах байдалтай байна: 1s 2 2s 2 2p 5 . Нэгдлүүд дэх фторын атомууд нь исэлдэлтийн төлөвийг -1 харуулж чадна. Фтор нь хамгийн электрон сөрөг элемент учраас нэгдлүүдийн эерэг исэлдэлтийн төлөв ажиглагддаггүй.

Фторын атомын квант химийн нэр томъёо нь 2 P 3/2 байна.

Молекулын бүтэц

Молекул орбиталуудын онолын үүднээс авч үзвэл хоёр атомт фторын молекулын бүтцийг дараах диаграммаар тодорхойлж болно. Молекулд 4 холбогч, 3 суллах орбиталь байдаг. Молекул дахь бондын дараалал 1 байна.

Кристал эс

Фтор нь атмосферийн даралтад тогтвортой байдаг хоёр талст өөрчлөлтийг үүсгэдэг.

Баримт

Фторыг олж авах үйлдвэрлэлийн арга нь хайлуур жоншны хүдрийг олборлох, баяжуулах, тэдгээрийн баяжмалыг хүхрийн хүчлээр задлах, усгүй үүсэх, электролитийн задралыг агуулдаг.

Фторын лабораторийн үйлдвэрлэлд зарим нэгдлүүдийн задралыг ашигладаг боловч тэдгээр нь бүгд байгальд хангалттай хэмжээгээр байдаггүй бөгөөд чөлөөт фтор ашиглан олж авдаг.

лабораторийн арга

$\backslash mathsf(\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash баруун\; сум\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uarrow\; )$

Хэдийгээр энэ арга нь практик хэрэглээгүй боловч электролиз хийх шаардлагагүй бөгөөд эдгээр урвалын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг фторын хий ашиглахгүйгээр олж авах боломжтой гэдгийг харуулж байна.

Мөн фторыг лабораторид үйлдвэрлэх, кобальт (III) фторыг 300 хэм хүртэл халаах, мөнгөний фторыг задлах (хэт үнэтэй) болон бусад аргуудыг ашиглаж болно.

аж үйлдвэрийн арга

Фторын үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийг KF 2HF хүчиллэг калийн хайлмалын электролиз (ихэвчлэн литийн фтор нэмдэг) замаар явуулдаг бөгөөд энэ нь хайлмал хайлмал нь устөрөгчийн фтороор ханасан үед 40-41% HF-ийн агууламжтай байх үед үүсдэг. . Электролизийн процессыг ган катод ба нүүрстөрөгчийн анод бүхий ган электролизерт ойролцоогоор 100 ° C температурт гүйцэтгэдэг.

Физик шинж чанар

Цайвар шар өнгийн хий, бага хэмжээний концентрацитай үнэр нь озон, хлортой төстэй бөгөөд маш түрэмгий, хортой байдаг.

Фтор нь хэвийн бус бага буцалгах (хайлах) цэгтэй байдаг. Энэ нь фтор нь d-дэд түвшингүй, бусад галогенүүдээс ялгаатай нь нэг ба хагас холбоо үүсгэх чадваргүйтэй холбоотой юм (үлдсэн галогенуудын бондын үржвэр нь ойролцоогоор 1.1).

Химийн шинж чанар

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash баруун\; тийш\; 4HF\; \backslash uparrow\; +\; O\_2\; \backslash uarrow\; )$ $\backslash mathsf(\; Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \; \backslash xбаруун\; сум(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4\; )$

Фтор нь албан ёсоор бууруулагч бодис болох урвалуудад өндөр фторидын задрал орно, жишээлбэл:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash rightarrow\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash uarrow\; )$ $\backslash mathsf(\; 2MnF\_4\; \backslash rightarrow\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uarrow\; )$

Фтор нь цахилгаан гүйдэлд хүчилтөрөгчийг исэлдүүлж, хүчилтөрөгчийн фтор OF 2 ба диоксидифторид O 2 F 2 үүсгэдэг.

Бүх нэгдлүүдэд фтор нь исэлдэлтийн төлөвийг -1 харуулдаг. Фтор нь эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулахын тулд эксимер молекул эсвэл бусад онцгой нөхцөлийг бий болгох шаардлагатай. Үүний тулд фторын атомыг зохиомлоор ионжуулах шаардлагатай.

Хадгалах

Фторыг хийн (даралтын дор) ба шингэн хэлбэрээр (шингэн азотоор хөргөсөн) никель ба түүн дээр суурилсан хайлш (монел металл), зэс, хөнгөн цагаан, түүний хайлш, гууль, зэвэрдэггүй ган (энэ нь) -д хадгалдаг. Эдгээр металл ба хайлш нь фторыг даван туулах боломжгүй фторын хальсаар хучигдсан байдаг тул боломжтой).

Өргөдөл

Фторыг дараахь зүйлийг олж авахад ашигладаг.

• Фреон - өргөн хэрэглэгддэг хөргөгч.
• Фторопласт - химийн идэвхгүй полимер.
• SF 6 хий нь өндөр хүчдэлийн цахилгааны инженерчлэлд ашиглагддаг хийн тусгаарлагч юм.
• Ураны гексафторид UF 6 нь цөмийн үйлдвэрлэлд ураны изотопыг ялгахад ашигладаг.
• Натрийн гексафтороалюминат - электролизийн аргаар хөнгөн цагаан үйлдвэрлэх электролит.
• Зарим ашигтай шинж чанартай металл фторидууд (W ба V гэх мэт).

Пуужингийн технологи

Фтор ба түүний зарим нэгдлүүд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул пуужингийн түлшинд исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно. Фторын маш өндөр үр ашиг нь түүнд болон түүний нэгдлүүдэд ихээхэн сонирхлыг төрүүлсэн. ЗХУ болон бусад орнуудад сансрын эрин эхлэх үед фтор агуулсан пуужингийн түлшийг судлах хөтөлбөрүүд гарч ирэв. Гэсэн хэдий ч фтор агуулсан исэлдүүлэгчтэй шаталтын бүтээгдэхүүн нь хортой байдаг. Тиймээс орчин үеийн пуужингийн технологид фтор дээр суурилсан түлшийг өргөн ашиглаагүй байна.

Анагаах ухаанд хэрэглэх

Фторжуулсан нүүрсустөрөгчийг (жишээлбэл, перфлуородекалин) анагаах ухаанд цус орлуулагч болгон ашигладаг. Бүтцэд фтор агуулсан олон эм байдаг (галотан, фторуракил, флуоксетин, галоперидол гэх мэт).

Биологийн болон физиологийн үүрэг

Фтор нь бие махбодид зайлшгүй шаардлагатай элемент юм. Хүний биед фтор нь ихэвчлэн фторапатит - Ca 5 F (PO 4) 3-ийн нэг хэсэг болох шүдний пааланд байдаг. Бие махбодид фторын хэрэглээ хангалтгүй (0.5 мг / литрээс бага) эсвэл хэт их (1 мг / литрээс их) фторыг хэрэглэснээр шүдний өвчин үүсч болно: цоорох, флюороз (албагар паалан), остеосаркома.

Шүд цоорох өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхийн тулд фтор (натри ба / эсвэл цагаан тугалга) нэмэлт агуулсан шүдний оо хэрэглэх эсвэл фторжуулсан ус (1 мг / л хүртэл концентраци), эсвэл 1-2% натрийн уусмалаар орон нутгийн хэрэглээг ашиглахыг зөвлөж байна. фтор эсвэл цагаан тугалга фторид. Ийм үйлдэл нь цоорох өвчний магадлалыг 30-50% бууруулдаг.

Үйлдвэрийн байрны агаарт агуулагдах фторын зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.0005 мг/литр агаар байна.

Хор судлал

бас үзнэ үү

"Фтор" нийтлэлд сэтгэгдэл бичээрэй

Уран зохиол

• Ryss I. G.Фтор ба түүний органик бус нэгдлүүдийн хими. М.Гошимизат, 1966 - 718 х.
• Некрасов B.V.Ерөнхий химийн үндэс. (гурав дахь хэвлэл, 1-р боть) M. Chemistry, 1973 - 656 х.
• Л.Полинг, И.Кивени, А.Б. Робинсон, Ж.Хатуу төлөвт хими., 1970, 2, х. 225. Eng. {{{1}}} - Фторын талст бүтцийн талаар дэлгэрэнгүй.

Тэмдэглэл

1. . 2013 оны 3-р сарын 14-нд авсан.
2. Майкл Э.Визер, Норман Холден, Тайлер Б.Коплен, Жон К.Бёльке, Майкл Берглунд, Вилли А. Бранд, Пол Де Биев, Манфред Грёнинг, Роберт Д.Лосс, Юрис Мейжа, Такафуми Хирата, Томас Прохаска, Ронни Шоенберг, Гленда О'Коннор, Томас Уолчик, Шигэ Йонеда, Шиан-Кун Жу.(Англи хэл) // Цэвэр ба хэрэглээний хими. - 2013. - Боть. 85, үгүй. 5 . - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
3. Химийн нэвтэрхий толь бичиг / Ред.: Зефиров Н.С. ба бусад. - М .: Оросын агуу нэвтэрхий толь бичиг, 1998. - T. 5. - 783 х. - ISBN 5-85270-310-9.
4. IUPAC вэбсайт дээр
5. Голчлон шүдний пааланд байдаг
6. Хатуу биеийн химийн сэтгүүл, боть. 2, 1970 оны 2-р дугаар, 225-227-р тал.
7. J. Chem. Физик. 1902 оны 49 (1968)
8. Гринвуд Н., Эрншоу А."Элементийн хими" 2-р боть, М.: БИНОМ. Мэдлэгийн лаборатори, 2008 хуудас 147-148, 169 - фторын химийн синтез
9. Ахметов Н.С."Ерөнхий ба органик бус хими".
10. Залуу химичийн нэвтэрхий толь бичиг. Дунд болон түүнээс дээш насныханд зориулсан. Москва, сурган хүмүүжүүлэх ухаан-хэвлэл. 1999 он
12. Хор судлалын үндэсний хөтөлбөрийн дагуу
14. фтор ба фторын органик нэгдлүүд хэлбэрээр
15. Н.В.Лазарев, И.Д.Гадаскина "Үйлдвэрлэлийн хортой бодис" 3-р боть, 19-р хуудас.

Холбоосууд

	Портал "Хими"
	Фтор Wiktionary дээр
	Төсөл "Хими"

• // ОХУ-ын ШУА-ийн товхимол, 1997, боть 67, N 11, х. 998-1013.

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем
																															Ф
																								үнэт хийнүүд	Үл мэдэгдэх шинж чанарууд

Фторыг дүрсэлсэн ишлэл

Хэрэв оросуудын зорилго нь Наполеон болон маршалуудыг таслан зогсоох, барьж авах явдал байсан бөгөөд энэ зорилго нь биелээгүй бөгөөд энэ зорилгод хүрэх бүх оролдлогыг хамгийн ичгүүртэй байдлаар устгасан бол кампанит ажлын сүүлийн үе. Энэ нь францчууд зэрэгцэн ялалт байгуулсан нь маш зөв бөгөөд Оросын түүхчид ялсан гэж бүрэн шударга бусаар танилцуулсан.
Оросын цэргийн түүхчид логик нь тэдний хувьд зайлшгүй шаардлагатай байдаг тул өөрийн эрхгүй ийм дүгнэлтэд хүрч, эр зориг, үнэнч байдлын тухай уянгын дуудлагыг үл харгалзан францчууд Москвагаас ухарсан нь Наполеоны ялалтуудын цуврал гэдгийг өөрийн эрхгүй хүлээн зөвшөөрөх ёстой. Кутузовын ялагдал.
Гэвч ард түмний бахархлыг орхиж, Францын цуврал ялалт нь тэднийг бүрэн устгаж, Оросын цуврал ялагдал нь дайсныг бүрэн устгаж, цэвэршүүлэхэд хүргэсэн тул энэ дүгнэлт нь өөрөө зөрчилтэй гэж үздэг. тэдний эх орны.
Энэхүү зөрчилдөөний эх сурвалж нь эрх баригчид, генералуудын захидал, тайлан, тайлан, төлөвлөгөө гэх мэт үйл явдлуудыг судалдаг түүхчид 1812 оны дайны сүүлчийн үеийн хуурамч, хэзээ ч байгаагүй зорилгыг өөртөө тавьсан явдал юм. Үүний зорилго нь Наполеоныг маршал болон армийн хамт таслан барьж авах явдал байв.
Энэ зорилго нь хэзээ ч байгаагүй, байж ч болохгүй, учир нь энэ нь ямар ч утгагүй бөгөөд түүнд хүрэх нь бүрэн боломжгүй байв.
Энэ зорилго нь нэгдvгээрт, Наполеоны урам хугарсан арми Оросоос хамаг хурдаараа зугтсан, єєрєєр хэлбэл орос хvн бvрийн хvсэж байсан зvйлийг биелvvлсэн учраас ямар ч утгагvй байсан. Аль болох хурдан гүйж байсан францчуудад янз бүрийн ажиллагаа явуулсны зорилго юу байв?
Хоёрдугаарт, хамаг хүчээ зугтаахад чиглүүлсэн хүмүүсийн замд саад болох нь утгагүй байсан.
Гуравдугаарт, 12-р сард шилжүүлсэн зүйлээсээ илүү ачаа тээвэрлэх боломжгүй болсон Францын армийг гадны нөлөөгүйгээр устгахын тулд цэргээ алдах нь утгагүй байв. өөрөөр хэлбэл бүх армийн зууны нэг нь хилийн цаана.
Дөрөвдүгээрт, эзэн хаан, хаад, герцог - олзлогдох нь оросуудын үйлдлийг туйлын хүндрүүлэх байсан хүмүүсийг баривчлахыг хүсэх нь утгагүй гэдгийг тухайн үеийн хамгийн чадварлаг дипломатчид (Ж.Майстр болон бусад) хүлээн зөвшөөрсөн. Цэргүүд нь хагас улаан руу хайлж, цувааны дивизүүд хоригдлуудын корпусаас тусгаарлагдаж, цэргүүд нь үргэлж бүрэн хангамж, хоригдлуудыг хүлээж авдаггүй байсан үед Францын корпусыг авах хүсэл нь бүр ч утгагүй байв. аль хэдийн авсан хүмүүс өлсөж үхэж байв.
Наполеоныг армийн хамт таслан барьж авах гэсэн бодолтой төлөвлөгөө нь түүний нуруун дээр гишгэгдсэн малыг хөөж, хаалга руу гүйж, энэ үхрийг толгой дээр нь цохиж эхлэх цэцэрлэгчийн төлөвлөгөөтэй төстэй байв. Цэцэрлэгчийг өмөөрч хэлж болох нэг зүйл бол тэр маш их уурласан байх болно. Гэхдээ энэ төслийг эмхэтгэсэн хүмүүсийн талаар хэлэх боломжгүй байсан, учир нь тэд гишгэгдсэн нуруунаас болж зовж шаналж байсангүй.
Гэхдээ Наполеоныг армитай таслах нь утгагүй байсан ч боломжгүй зүйл байв.
Нэгдүгээрт, энэ нь боломжгүй байсан, учир нь туршлагаас харахад нэг тулалдаанд таван миль баганын хөдөлгөөн нь төлөвлөгөөтэй хэзээ ч давхцдаггүй тул Чичагов, Кутузов, Витгенштейн нар товлосон газар цагтаа цугларах магадлал маш бага байсан тул боломжгүй гэж Кутузов төлөвлөгөөг хүлээн авсан ч гэсэн алсын зайд хорлон сүйтгэх нь хүссэн үр дүнг авчирсангүй гэж хэлсэн.
Хоёрдугаарт, энэ нь боломжгүй байсан, учир нь Наполеоны арми ухарч байсан инерцийн хүчийг саажилттай болгохын тулд Оросуудтай харьцуулахгүйгээр илүү том цэрэгтэй байх шаардлагатай байв.
Гуравдугаарт, таслах цэргийн гэдэг үг ямар ч утгагүй учраас боломжгүй байсан. Нэг хэсэг талх тасдаж болно, гэхдээ арми биш. Армийг таслах, замыг нь хаах ямар ч арга байхгүй, учир нь эргэн тойронд үргэлж тойрч гарах олон газар байдаг бөгөөд тэнд юу ч харагдахгүй шөнө байдаг бөгөөд үүнд цэргийн эрдэмтэд итгэлтэй байж болно. Красной, Березина нарын жишээ. Гар дээр суухад нь барьж болдог ч хараацай барьж болдоггүйн адил олзлогдсон хүн зөвшөөрөхгүй бол олзлох боломжгүй. Германчууд шиг бууж өгсөн хүнийг стратеги, тактикийн дүрмийн дагуу барьж болно. Гэвч Францын цэргүүд оргож, олзлогдоход тэднийг ижил өлсгөлөн, хүйтэн үхэл хүлээж байсан тул үүнийг тийм ч тохиромжтой гэж үзсэнгүй.
Дөрөвдүгээрт, хамгийн чухал нь, энх тайван оршин тогтносноос хойш 1812 онд ийм аймшигт нөхцөлд дайн хэзээ ч болоогүй бөгөөд Оросын цэргүүд Францын араас хөөцөлдөж, бүх хүчээ шавхаж байсан. хүч чадал, өөрсдийгөө устгахгүйгээр илүү ихийг хийж чадахгүй байв.
Оросын армийн Тарутиногаас Красной руу шилжих хөдөлгөөнд тавин мянган өвчтэй, хоцрогдсон хүмүүс, өөрөөр хэлбэл томоохон мужийн хүн амтай тэнцэх тоо байв. Ард түмний тал хувь нь байлдалгүй цэргээс халагдсан.
Цэргүүд гутал, цувгүй, бүрэн хангагдаагүй, архигүй, цасанд сар, арван таван хэмийн хүйтэнд хоноглосон аян замын тухай; өдөр нь зөвхөн долоо, найман цаг байхад, бусад нь шөнө бөгөөд энэ хугацаанд сахилга батын нөлөө үзүүлэх боломжгүй; дайн тулаанаас ялгаатай нь хэдхэн цагийн турш зөвхөн хүмүүсийг үхлийн бүсэд авчрах үед, тэнд сахилга бат байхаа больсон, харин хүмүүс хэдэн сараар амьдардаг, минут тутамд өлсгөлөн, хүйтэнд үхэлтэй тэмцэж байх үед; Нэг сарын дотор армийн тал хувь нь үхэх үед түүхчид кампанит ажлын энэ үе, Милорадович тэнд жигүүрийн жагсаал хийж, Тормасов тэнд, Чичагов яаж тийшээ нүүсэн (өвдөгнөөс дээш цасан дээр хөдөлсөн) тухай өгүүлдэг. ), мөн тэр хэрхэн мөргөж, таслав гэх мэт.
Хагас үхэж байсан оросууд ард түмэндээ зохистой зорилгод хүрэхийн тулд хийж болох, хийх ёстой бүхнээ хийсэн бөгөөд бусад орос хүмүүс дулаан өрөөнд сууж байгаад хийх санаатай байсанд тэд буруугүй. юу боломжгүй байсан.
Энэ бүх хачирхалтай, одоо үл ойлгогдох түүхийг тайлбарлах баримтын зөрчилдөөн нь зөвхөн энэ үйл явдлын тухай бичсэн түүхчид үйл явдлын түүхийг биш, харин янз бүрийн генералуудын сайхан мэдрэмж, үгсийн түүхийг бичсэнтэй холбоотой юм.
Тэдний хувьд Милорадовичийн үгс, энэ болон тэр генералын авсан шагналууд, тэдний таамаглалууд нь маш хөгжилтэй мэт санагддаг; Эмнэлэг, булшинд үлдсэн тавин мянган хүний ​​тухай асуулт тэдний сонирхлыг татдаггүй, учир нь энэ нь тэдний судалгаанд хамаарахгүй юм.
Үүний зэрэгцээ, тайлан, ерөнхий төлөвлөгөөг судлахаас татгалзаж, үйл явдалд шууд, шууд оролцсон олон зуун мянган хүмүүсийн хөдөлгөөн, урьд өмнө нь шийдэгдэх боломжгүй мэт санагдаж байсан бүх асуултыг гэнэт судлах хэрэгтэй. , ер бусын хялбар, энгийн байдлаар, маргаангүй шийдлийг хүлээн авах.
Наполеоныг армиар таслах зорилго олон арван хүний ​​төсөөллөөс өөр хэзээ ч байгаагүй. Энэ нь утга учиргүй, түүнд хүрэх боломжгүй байсан тул оршин тогтнох боломжгүй байсан.
Ард түмний зорилго нэг байсан: газар нутгаа түрэмгийллээс цэвэрлэх. Энэ зорилгодоо нэгдүгээрт, францчууд зугтсанаас хойш өөрөө биелсэн тул энэ хөдөлгөөнийг зогсоохгүй байх шаардлагатай байв. Хоёрдугаарт, францчуудыг устгасан ардын дайны үйл ажиллагаа, гуравдугаарт, Францын хөдөлгөөнийг зогсоовол хүч хэрэглэхэд бэлэн Оросын томоохон арми француудыг дагаснаар энэ зорилго биелсэн.
Оросын арми гүйж яваа амьтан дээр ташуур мэт ажиллах ёстой байв. Туршлагатай жолооч ташуураа дээш өргөөд, заналхийлж, гүйж буй амьтныг толгой руу нь ташуурдуулахгүй байх нь хамгийн ашигтай гэдгийг мэддэг байв.

Хүн үхэж буй амьтныг хараад аймшигт автдаг: тэр өөрөө юу вэ - түүний мөн чанар, түүний нүдэнд илт устгагдсан - байхаа болино. Харин үхэж буй хүн бол хүн мөн хайртай хүнээ мэдрэх үед амьдрал устах аймшигт байдлаас гадна бие махбодийн шарх шиг заримдаа алж, заримдаа эдгээдэг сүнслэг шархыг мэдэрдэг. , гэхдээ үргэлж өвдөж, гадны цочромтгой хүрэлцэхээс айдаг.
Ханхүү Андрейг нас барсны дараа Наташа, гүнж Мэри нар үүнийг адилхан мэдэрсэн. Тэд ёс суртахууны хувьд бөхийж, тэдний дээгүүр өлгөөтэй үхлийн аймшигт үүлнээс салж, амьдралын нүүр царайг харж зүрхэлсэнгүй. Тэд ил шархыг доромжилсон, өвдөлттэй хүрэлцэхээс болгоомжтой хамгаалсан. Бүх зүйл: гудамжаар хурдан өнгөрч буй сүйх тэрэг, оройн хоолны тухай сануулах, бэлтгэх шаардлагатай даашинзны тухай охины асуулт; Үүнээс ч дор, үнэнч бус, сул өрөвдөх сэтгэлийн үг нь шархыг цочроож, доромжлол мэт санагдаж, хоёулаа төсөөлөлдөө чимээгүй хэвээр байгаа аймшигтай, хатуу найрал дууг сонсохыг хичээж, тэднийг харахаас сэргийлсэн шаардлагатай чимээгүй байдлыг эвдсэн. хоромхон зуур нээгдсэн тэдгээр нууцлаг төгсгөлгүй зайд. Тэдний өмнө.
Тэр хоёр л доромжлоогүй, өвтгөсөнгүй. Тэд хоорондоо бага зэрэг ярьдаг. Хэрэв тэд ярьсан бол хамгийн ач холбогдолгүй сэдвүүдийн талаар. Хоёулаа ирээдүйтэй холбоотой аливаа зүйлийг дурдахаас адилхан зайлсхийсэн.
Ирээдүйн боломжийг хүлээн зөвшөөрөх нь тэдний ой санамжийг доромжилсон мэт санагдаж байв. Тэр ч байтугай болгоомжтойгоор тэд яриандаа талийгаачтай холбоотой байж болох бүх зүйлээс зайлсхийдэг байв. Тэдэнд туулсан, мэдэрсэн зүйлээ үгээр илэрхийлэхийн аргагүй мэт санагдсан. Түүний амьдралын нарийн ширийн зүйлийг үгээр дурьдах нь тэдний нүдээр хийсэн ариун ёслолын агуу байдал, ариун байдлыг зөрчиж байгаа мэт санагдав.
Үг хэлэхгүй байх, түүний тухай үгэнд хүргэж болох бүх зүйлийг байнга хичээнгүйлэн тойрч гарах нь: хэлэх боломжгүй зүйлийн хил дээр янз бүрийн талаас зогссон эдгээр зогсоолууд нь тэдний мэдэрсэн зүйлийг төсөөлөн бодоход илүү тодорхой, илүү тодорхой харуулж байв.

Гэвч цэвэр, бүрэн уйтгар гуниг нь цэвэр бөгөөд бүрэн баяр баясгалантай адил боломжгүй юм. Марья гүнж өөрийн хувь заяаны бие даасан эзэгтэй, ач хүүгийнхээ асран хамгаалагч, багшийн хувьд эхний хоёр долоо хоногт амьдарч байсан гунигтай ертөнцөөс хамгийн түрүүнд амилуулсан юм. Тэр хариулах ёстой хамаатан саднаасаа захидал хүлээн авсан; Николенкаг байрлуулсан өрөө чийгтэй байсан тул тэр ханиалгаж эхлэв. Алпатич Ярославль хотод үйл явдлын тайлан, Москва руу Вздвиженскийн байшин руу нүүх санал, зөвлөгөөний хамт ирсэн бөгөөд энэ нь бүрэн бүтэн хэвээр үлдсэн бөгөөд зөвхөн бага зэргийн засвар хийх шаардлагатай байв. Амьдрал зогссонгүй, амьдрах шаардлагатай байв. Марья гүнж өдийг хүртэл амьдарч байсан тэр ганцаарчилсан эргэцүүлэн бодох ертөнцийг орхих нь хичнээн хэцүү байсан ч, Наташаг ганцааранг нь орхисондоо хэчнээн харамсаж, ичсэн ч амьдралын асуудал түүний оролцоог шаардаж, тэр өөрийн эрхгүй тэдэнд өөрийгөө өгсөн. Тэрээр Алпатичтай тооцоо хийж, ач хүүгийнхээ талаар Десалтай зөвлөлдөж, түүнийг Москва руу нүүх бэлтгэл ажлыг хийжээ.
Наташа ганцаараа үлдэж, гүнж Мэри түүнийг явахаар бэлтгэж эхэлснээс хойш түүнээс зайлсхийжээ.
Гүнж Мэри гүнжид Наташаг Москвад хамт явуулахыг санал болгосон бөгөөд ээж, аав нь охиныхоо бие бялдрын хүч өдөр бүр буурч байгааг анзаарч, байраа сольж, Москвагийн эмч нараас тусламж авах нь ашигтай гэж үзэн энэ саналыг баяртайгаар зөвшөөрөв.
"Би хаашаа ч явахгүй" гэж түүнд ийм санал тавихад Наташа хариулж, "зөвхөн намайг орхиоч" гэж хэлээд өрөөнөөс гарч гүйж, уй гашуу, уур хилэн гэх мэт нулимсаа барьж ядан гарав.
Мэри гүнжид хаягдаж, уй гашуудаа ганцаараа үлдсэн Наташа ихэнх цагаа өрөөндөө ганцаараа буйдангийн буланд хөлөөрөө тулан суугаад нимгэн, чанга хуруугаараа ямар нэгэн зүйлийг урж, нухаж, нүдээ анивчуулан хардаг байв. нүд нь юу дээр тогтсоныг зөрүүд, хөдөлгөөнгүй харц. Энэ ганцаардал нь түүнийг ядрааж, тарчлаав; гэхдээ энэ нь түүнд хэрэгтэй байсан. Түүнд хэн нэгэн орж ирэнгүүт тэр хурдан босч, нүднийхээ байрлал, илэрхийлэлийг өөрчилснөөр ном эсвэл оёдол авч, түүнд саад болсон нэгний явахыг тэвчээргүй хүлээж байгаа нь илт байв.
Түүнд үргэлж ямар нэгэн зүйл нэвтэрч, аймшигтай, тэвчихийн аргагүй асуултаар сүнслэг харц нь тогтож байгааг тэр даруй ойлгох мэт санагддаг байв.
Арванхоёрдугаар сарын сүүлчээр хайнга уясан сүлжсэн хар ноосон даашинзтай, нимгэн, цайвар царайтай Наташа буйдангийн буланд хөлөөрөө суугаад бүснийхээ үзүүрийг чанга үрчийлгэж, тайлж, хонгилын булан руу харав. хаалга.
Тэр түүний явсан газар, амьдралын нөгөө тал руу харав. Түүний урьд өмнө хэзээ ч бодож байгаагүй, урьд өмнө нь түүнд маш хол бөгөөд итгэмээргүй мэт санагдаж байсан амьдралын тэр тал нь одоо түүнд илүү ойр, илүү хайртай, бүх зүйл хоосон, сүйрэл байсан амьдралын энэ талаас илүү ойлгомжтой болсон. эсвэл зовлон зүдгүүр, доромжлол.
Тэр түүнийг мэддэг газар руу харав; гэвч тэр түүнийг энд байгаагаас өөрөөр харж чадахгүй байв. Тэр түүнийг Ярославль дахь Мытищид, Гурвалад байсан шигээ дахин харав.
Тэр түүний царайг харж, дуу хоолойг нь сонсож, түүний хэлсэн үг болон түүнд хэлсэн үгээ давтаж, заримдаа өөртөө болон түүнд зориулж шинэ үгсийг зохион бүтээж, дараа нь хэлж болно.
Энд тэрээр хилэн дээлээрээ түшлэгтэй сандал дээр хэвтэж, нимгэн, цонхигор гар дээрээ толгойгоо наан хэвтэж байна. Цээж нь аймшигтай намхан, мөр нь дээш өргөгдсөн байдаг. Уруул нь чанга шахагдаж, нүд нь гялалзаж, цайвар духан дээр үрчлээс үсэрч алга болно. Түүний нэг хөл бага зэрэг чичирч байна. Наташа тэвчихийн аргагүй өвдөлттэй тэмцэж байгаагаа мэддэг. "Энэ ямар өвдөлт вэ? Яагаад өвдөж байна вэ? Тэр юу мэдэрч байна вэ? Ямар их өвдөж байна вэ!” Наташа бодож байна. Тэр түүний анхаарлыг анзаарч, нүдээ өргөн, инээмсэглэлгүй ярьж эхлэв.
"Нэг аймшигтай зүйл бол зовж шаналж буй хүнтэй үүрд өөрийгөө холбох явдал юм" гэж тэр хэлэв. Энэ бол мөнхийн тарчлал." Тэгээд хайсан харцаар - Наташа одоо тэр харцыг олж харав - тэр түүн рүү харав. Наташа урьдын адил юу гэж хариулж байгаагаа бодож амжаагүй байхад хариулав; Тэр "Ингэж байж болохгүй, болохгүй, чи бүрэн эрүүл байх болно" гэж хэлэв.
Тэр одоо түүнийг анх харсан бөгөөд тэр үед мэдэрсэн бүхнээ одоо мэдэрсэн. Тэр эдгээр үгс рүү урт, гунигтай, ширүүн харцаар харсныг санаж, тэр урт харцын зэмлэл, цөхрөлийн утгыг ойлгов.
"Би зөвшөөрч байна" гэж Наташа өөртөө хэлэв, "тэр үргэлж зовж шаналж байвал аймшигтай байх болно. Энэ нь түүнд аймшигтай байх учраас л би үүнийг хэлсэн ч тэр өөрөөр ойлгосон. Тэр миний хувьд аймшигтай байх болно гэж бодсон. Дараа нь тэр амьдрахыг хүсч байсан - тэр үхлээс айдаг байв. Тэгээд би түүнд маш бүдүүлэг, тэнэг байдлаар хэлсэн. Би ингэж бодоогүй. Би огт өөр зүйл бодсон. Хэрэв би бодсоноо хэлвэл: түүнийг үхүүл, миний нүдний өмнө үргэлж үх, одоо байгаа байдалтай харьцуулахад би баяртай байх болно. Одоо... Юу ч биш, хэн ч биш. Тэр мэдсэн үү? Үгүй Мэдээгүй, хэзээ ч мэдэхгүй. Одоо та үүнийг хэзээ ч, хэзээ ч засч чадахгүй." Тэр дахин түүнд ижил үгсийг хэлсэн боловч одоо түүний төсөөлөлд Наташа өөр өөрөөр хариулав. Тэр түүнийг зогсоогоод: "Чиний хувьд аймшигтай, гэхдээ миний хувьд биш. Чамгүйгээр миний амьдралд юу ч байхгүй, чамтай хамт зовох нь миний хувьд хамгийн сайхан аз жаргал гэдгийг чи мэднэ. Тэгээд тэр гарыг нь бариад үхэхээсээ дөрөв хоногийн өмнө тэр аймшигт орой гарыг нь шахаж байсан шигээ сэгсрэв. Төсөөлөлдөө тэр түүнтэй тэр үед хэлж болох байсан, одоо ярьж байсан өөр эелдэг, хайрын үгсийг хэлэв. "Би чамд хайртай ... чамд ... хайртай, хайраа ..." гэж тэр гараа чанга атган, ширүүн хичээл зүтгэлээр шүдээ хавирав.

ФЛОРИН(лат. Fluorum), F, атомын дугаар 9, атомын масс 18.998403 химийн элемент. Байгалийн фтор нь нэг тогтвортой нуклид 19 F-ээс тогтдог. Гадаад электрон давхаргын тохиргоо нь 2s2p5. Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь зөвхөн исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг -1 (валент I). Фтор нь Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн системийн VIIA бүлгийн хоёрдугаар үед байрладаг бөгөөд галогенийг хэлдэг. Хэвийн нөхцөлд хий нь цайвар шар өнгөтэй, хурц үнэртэй байдаг.

Фторыг нээсэн түүх нь 15-р зууны төгсгөлд тодорхойлсон хайлуур жонш буюу жонштой холбоотой юм. Энэхүү ашигт малтмалын найрлага нь одоо мэдэгдэж байгаагаар CaF 2 томъёотой тохирч байгаа бөгөөд энэ нь хүн төрөлхтний хэрэглэж эхэлсэн фтор агуулсан анхны бодис юм. Эрт дээр үед хэрэв металл хайлуулах явцад хүдэрт хайлуур жонш нэмбэл хүдэр, шаар хайлах температур буурч, энэ нь үйл явцыг ихээхэн хөнгөвчилдөг гэж тэмдэглэсэн байдаг (тиймээс ашигт малтмалын нэр - Латин флуо - урсгал).
1771 онд флюоритыг хүхрийн хүчлээр боловсруулах замаар Шведийн химич К.Шээле хүчил бэлтгэж, түүнийг "гидрофтор" гэж нэрлэжээ. Францын эрдэмтэн А.Лавуазье энэ хүчилд шинэ химийн элемент агуулагдаж байгаа гэсэн санал гаргаж, түүнийгээ "фтор" гэж нэрлэхийг санал болгосон (Лавуазье фторын хүчил нь хүчилтөрөгчтэй фторын нэгдэл гэж үздэг. Учир нь Лавуазьегийн үзэж байгаагаар бүх хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан байх ёстой) . Гэсэн хэдий ч тэрээр шинэ элемент сонгож чадсангүй.
Шинэ элементийг "флюор" гэж нэрлэсэн нь түүний латин нэрэнд бас тусгагдсан байдаг. Гэвч энэ элементийг чөлөөт хэлбэрээр тусгаарлах урт хугацааны оролдлого амжилтгүй болсон. Үүнийг чөлөөт хэлбэрээр авахыг оролдсон олон эрдэмтэд ийм туршилтын үеэр нас барсан эсвэл тахир дутуу болсон. Эдгээр нь Английн химич ах дүү Т, Г.Нокс, Францын Ж.-Л. Гэй-Луссак, Л.Ж.Тенард болон бусад олон хүмүүс. Натри (Na), кали (К), кальци (Са) болон бусад элементүүдийг электролизийн аргаар фтор үйлдвэрлэх туршилт хийсний үр дүнд анх удаа чөлөөт хэлбэрээр хүлээн авсан Г.Дэви өөрөө хордож, хүнд байдалд орсон. өвчтэй. Магадгүй, эдгээр бүх бүтэлгүйтлийн сэтгэгдэл дор 1816 онд шинэ элемент болох фтор (грек хэлнээс phtoros - сүйрэл, үхэл) -д дуу чимээтэй төстэй боловч утга учир нь огт өөр нэрийг санал болгосон байх. Элементийн энэ нэрийг зөвхөн Орос хэлээр хүлээн зөвшөөрдөг, Франц, Германчууд фторыг фтор, Британичууд фтор гэж нэрлэдэг.
М.Фарадей шиг мундаг эрдэмтэн ч үнэгүй фтор авч чадаагүй. Зөвхөн 1886 онд Францын химич A. Moissan шингэн устөрөгчийн хайлуур жоншны электролизийг ашиглан -23 ° C-ийн температурт хөргөж (шингэн нь цахилгаан дамжуулах чанарыг баталгаажуулдаг бага зэрэг калийн фторид KF агуулсан байх ёстой). анод дахь шинэ, маш идэвхтэй хийн эхний хэсгийг олж авна. Эхний туршилтууддаа Мойсан фторыг авахын тулд цагаан алт (Pt) болон иридиум (Ir) -аар хийсэн маш үнэтэй электролизер ашигласан. Үүний зэрэгцээ үүссэн фторын грамм бүр нь 6 г хүртэл цагаан алт "идсэн". Хожим нь Moissan зэсийн электролизерийг хамаагүй хямд ашиглаж эхэлсэн. Фтор нь зэс (Cu) -тай урвалд ордог боловч урвалын явцад фторын маш нимгэн хальс үүсдэг бөгөөд энэ нь металыг цаашид устгахаас сэргийлдэг.
Фторын хими 1930-аад оноос, ялангуяа Дэлхийн 2-р дайны үед (1939-45) болон түүнээс хойш цөмийн үйлдвэрлэл, пуужингийн технологийн хэрэгцээтэй холбоотойгоор эрчимтэй хөгжиж эхэлсэн. 1810 онд А.Амперийн санал болгосон "фтор" (Грекийн phthoros - сүйрэл, үхэлээс) нэр нь зөвхөн орос хэл дээр хэрэглэгддэг; олон оронд "флюор" гэсэн нэрийг ашигладаг.

Байгальд олддог: дэлхийн царцдас дахь фторын агууламж нэлээд өндөр бөгөөд массын хувьд 0.095% байдаг (бүлэг дэх фторын хамгийн ойрын аналог - хлор (Cl) -ээс хамаагүй их). Чөлөөт хэлбэрээр фторын химийн идэвхжил өндөр учраас мэдээжийн хэрэг олдохгүй байна. Фтор нь гүний болон далайн усанд агуулагддаг олон эрдэс бодисын нэг хэсэг юм. Фтор нь галт уулын хий, дулааны усанд агуулагддаг. Фторын хамгийн чухал нэгдлүүд нь флюорит, криолит, топаз юм. Фтор агуулсан нийт 86 эрдсийг мэддэг. Фторын нэгдлүүд нь апатит, фосфорит болон бусад зүйлд байдаг. Фтор бол биогенийн чухал элемент юм. Дэлхийн түүхэнд галт уулын дэлбэрэлтийн бүтээгдэхүүн (хий гэх мэт) нь шим мандалд орох фторын эх үүсвэр байсан.

Хэвийн нөхцөлд фтор нь хурц үнэртэй хий (нягт 1.693 кг / м 3) юм. Буцлах цэг -188.14°С, хайлах цэг -219.62°С. Хатуу төлөвт энэ нь хоёр өөрчлөлтийг үүсгэдэг: хайлах цэгээс -227.60 ° C хүртэл байдаг a-хэлбэр ба -227.60 ° C-аас бага температурт тогтвортой байдаг b-хэлбэр.
Бусад галогенүүдийн нэгэн адил фтор нь хоёр атомт F 2 молекул хэлбэрээр оршдог. Молекул дахь цөмийн хоорондын зай 0.14165 нм байна. F 2 молекул нь атомуудад задрах энерги багатай байдаг (158 кЖ/моль), энэ нь ялангуяа фторын өндөр реактив чанарыг тодорхойлдог. Шууд фторжуулах нь гинжин механизмтай бөгөөд амархан шаталт, дэлбэрэлт болж хувирдаг.
Фторын химийн идэвхжил маш өндөр байдаг. Фтор агуулсан бүх элементүүдээс зөвхөн гурван хөнгөн идэвхгүй хий нь фторид үүсгэдэггүй - гели, неон, аргон. Хэвийн нөхцөлд фтортой шууд урвалд орж болохгүй, эдгээр идэвхгүй хий, мөн азот (N), хүчилтөрөгч (O), алмаз, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл. Бүх нэгдлүүдэд фтор нь зөвхөн нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг -1.
Фтор нь олон энгийн, нарийн төвөгтэй бодисуудтай шууд урвалд ордог. Тиймээс, устай харьцах үед фтор түүнтэй урвалд ордог ("ус фторд шатдаг" гэж ихэвчлэн хэлдэг), харин OF 2 ба устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 үүсдэг.
2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2
Фтор нь устөрөгчтэй (H) энгийн харьцахад тэсрэх урвалд ордог.
H 2 + F 2 \u003d 2HF
Энэ тохиолдолд устөрөгчийн хайлуур жоншны хий HF үүсдэг бөгөөд энэ нь харьцангуй сул фторын хүчил үүсэх замаар усанд хязгааргүй уусдаг.
Энэ нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилж, бага температурт хүчилтөрөгчийн фторид O 2 P 3, O 3 F 2 гэх мэтийг үүсгэдэг.
Фторын бусад галогентэй урвалд орох нь экзотермик бөгөөд үүний үр дүнд галоген хоорондын нэгдлүүд үүсдэг. Хлор нь 200-250 ° C хүртэл халаахад фтортой урвалд орж, хлор монофторид СlF, хлорын трифторид СlF 3 үүснэ. Түүнчлэн ClF 3-ийг өндөр температур, 25 МН/м 2 (250 кгф/см 2) даралтаар фторжуулах замаар олж авсан ClF 3 гэдгийг мэддэг. Бром ба иод нь ердийн температурт фторын агаар мандалд гал авалцаж, BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7-г авч болно. Фтор нь криптон, ксенон, радонтой шууд урвалд орж, харгалзах фторыг үүсгэдэг (жишээлбэл, XeF 4, XeF 6, KrF 2). Оксифторид ба ксеноныг бас мэддэг.
Фторын хүхэртэй харилцан үйлчлэлцэх нь дулаан ялгаруулалтыг дагалдаж, олон тооны хүхрийн фторид үүсэхэд хүргэдэг. Селен ба теллур нь SeF 6 ба TeF 6 дээд фторидуудыг үүсгэдэг. Фтор нь зөвхөн цахилгаан цэнэгийн үед азоттой урвалд ордог. Нүүрс нь фтортой харьцахдаа ердийн температурт гал авалцдаг; бал чулуу нь хүчтэй халах үед түүнтэй урвалд ордог бол хатуу бал чулуу хайлуур жонш эсвэл хийн перфтор нүүрстөрөгч CF 4 ба C 2 F 6 үүсэх боломжтой. Цахиур, фосфор, хүнцэл, фтор нь хүйтэнд харилцан үйлчилж, харгалзах фторыг үүсгэдэг.
Фтор нь ихэнх металлуудтай хүчтэй нийлдэг; шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд нь хүйтэнд фторын агаар мандалд гал авалцдаг, Bi, Sn, Ti, Mo, W - бага зэрэг халаалттай. Hg, Pb, U, V тасалгааны температурт фтортой, Pt - хар улаан халуунд урвалд ордог. Металууд фтортой харилцан үйлчлэхэд дүрмээр бол илүү өндөр фторидууд үүсдэг, жишээлбэл, UF 6, MoF 6, HgF 2. Зарим металл (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) нь фтортой урвалд орж, фторын хамгаалалтын хальс үүсгэдэг бөгөөд энэ нь цаашдын урвалаас сэргийлдэг.
Хүйтэнд фтор нь металлын ислүүдтэй харилцан үйлчлэхэд металлын фторид ба хүчилтөрөгч үүсдэг; металлын оксифторид (жишээлбэл, MoO2F2) үүсэх боломжтой. Жишээлбэл, металл бус исэлд фтор нэмдэг
SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2
эсвэл тэдгээрийн доторх хүчилтөрөгчийг жишээ нь фтороор солино
SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2.
Шил нь фтортой маш удаан урвалд ордог; ус байгаа тохиолдолд урвал хурдан явагдана. Азотын исэл NO ба NO 2 нь фторыг хялбархан нэмж, нитрозил фторид FNO ба нитрил фторид FNO 2 үүсгэдэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь халах үед фтор нэмдэг бөгөөд карбонил фтор үүсгэдэг.
CO + F 2 \u003d COF 2
Металл гидроксид нь фтортой урвалд орж металл фтор ба хүчилтөрөгч үүсгэдэг
2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 O + О 2
NaOH ба KOH-ийн усан уусмалууд нь O°C-ийн температурт фтортой урвалд орж OF2 үүсгэдэг.
Металл эсвэл металл бус галогенууд нь хүйтэнд фтортой харилцан үйлчилдэг бөгөөд фтор нь бүх галогенийг холино.
Сульфид, нитрид, карбидууд нь фторжуулдаг. Металл гидрид нь хүйтэнд фторын хамт металл фтор ба HF үүсгэдэг; аммиак (уураар) - N 2 ба HF. Жишээлбэл, фтор нь хүчил дэх устөрөгч эсвэл тэдгээрийн давс дахь металыг орлуулдаг
HNO 3 (эсвэл NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (эсвэл NaF)
илүү хүнд нөхцөлд фтор нь эдгээр нэгдлүүдээс хүчилтөрөгчийг зайлуулж, хүхрийн фторид үүсгэдэг.
Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын карбонатууд нь ердийн температурт фтортой урвалд ордог; энэ нь харгалзах фтор, CO 2 ба O 2 .
Фтор нь органик бодисуудтай хүчтэй урвалд ордог.

Фторыг олж авах эхний шатанд устөрөгчийн фторыг HF тусгаарладаг. Устөрөгчийн хайлуур жонш ба гидрофторын (гидрофторын) хүчил бэлтгэх нь дүрмээр бол фторапатитыг фосфатын бордоо болгон боловсруулахтай хамт явагддаг. Фторапатитыг хүхрийн хүчлээр боловсруулах явцад үүссэн хийн устөрөгчийн фторыг дараа нь цуглуулж, шингэрүүлж, электролиз хийхэд ашигладаг. Электролиз нь HF ба KF-ийн шингэн холимог (процесс нь 15-20 ° C температурт явагддаг), KH 2 F 3 хайлмал (70-120 ° C температурт) эсвэл аль алинд нь өртөж болно. KHF 2 хайлмал (245-310°С температурт) . Лабораторид фторыг ялгаруулдаг MnF 4 халаах эсвэл K 2 MnF 6 ба SbF 5 хольцыг халаах замаар бага хэмжээний чөлөөт фтор бэлтгэж болно.
Фторыг хийн (даралтын дор) болон шингэн хэлбэрээр (шингэн азотын хөргөлттэй) никель ба түүн дээр суурилсан хайлш, зэс, хөнгөн цагаан, түүний хайлш, гууль, зэвэрдэггүй гангаар хийсэн төхөөрөмжид хадгалдаг.

Хийн фторыг уран ялгах изотопуудад ашигладаг UF 4 - UF 6 фторжуулах, мөн хлорын трифторид ClF 3 (фторжуулагч бодис), хүхрийн гексафторид SF 6 (цахилгаан үйлдвэрлэлийн хийн тусгаарлагч), металл хайлуур жонш ( жишээ нь W ба V). Шингэн фтор нь исэлдүүлэгч бодис юм.
Олон тооны фторын нэгдлүүд - устөрөгчийн хайлуур жонш, хөнгөн цагаан фторид, цахиурын фторид, фторсульфоны хүчил нь органик нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд уусгагч, катализатор, урвалж болгон өргөн хэрэглэгддэг.
Фторыг Тефлон, бусад фторопластик, фтор резин, фтор агуулсан органик бодис, инженерийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг материалыг үйлдвэрлэхэд, ялангуяа түрэмгий орчин, өндөр температурт тэсвэртэй байх шаардлагатай тохиолдолд ашигладаг.

Фтор нь амьтан, ургамлын эд эсийн найрлагад байнга ордог; элемэнтүүдийн ул мөр. Органик бус нэгдлүүдийн хэлбэрээр энэ нь голчлон амьтан, хүний ​​ясанд байдаг - 100-300 мг / кг; ялангуяа шүдэнд их хэмжээний фтор байдаг. Далайн амьтдын яс нь хуурай газрын ястай харьцуулахад фтороор баялаг байдаг. Энэ нь амьтан, хүний ​​биед голчлон ундны усаар ордог бөгөөд фторын хамгийн оновчтой агууламж нь 1-1.5 мг / л байна.
Фторын дутагдалтай хүн шүдний цооролт үүсгэдэг. Тиймээс фторын нэгдлүүдийг шүдний оонд нэмж, заримдаа ундны усанд оруулдаг. Гэсэн хэдий ч усан дахь фторын илүүдэл нь эрүүл мэндэд хортой. Энэ нь флюороз үүсэхэд хүргэдэг - паалан ба ясны эдийн бүтцийн өөрчлөлт, ясны хэв гажилт. Фторын ионуудын өндөр концентраци нь хэд хэдэн ферментийн урвалыг дарангуйлах, мөн биологийн чухал элементүүдийг (P, Ca, Mg гэх мэт) холбох чадвартай тул бие махбод дахь тэнцвэрийг алдагдуулдаг тул аюултай.
Фторын органик дериватив нь зөвхөн зарим ургамлаас олддог. Гол нь бусад ургамал, амьтны аль алинд нь хортой фтор цууны хүчлийн деривативууд юм. Биологийн үүргийг хангалттай судлаагүй байна. Фторын солилцоо, араг яс, ялангуяа шүдний ясны эд үүсэх хоорондын холбоо тогтоогдсон. Ургамлын хувьд фторын хэрэгцээ нотлогдоогүй байна.

Химийн үйлдвэр, фтор агуулсан нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэх, фосфорын бордоо үйлдвэрлэх зэрэгт ажиллах боломжтой. Фтор нь амьсгалын замыг цочроож, арьсны түлэгдэлт үүсгэдэг. Цочмог хордлогын үед мөгөөрсөн хоолой, гуурсан хоолойн салст бүрхэвч цочрох, нүд, шүлс гоожих, хамраас цус гарах; хүнд тохиолдолд - уушигны хаван, төв, мэдрэлийн системд гэмтэл учруулах гэх мэт; архаг хэлбэрээр - коньюнктивит, бронхит, уушигны үрэвсэл, пневмосклероз, флюороз. Экзем гэх мэт арьсны гэмтэлээр тодорхойлогддог.
Анхны тусламж: нүдийг усаар угаах, арьсны түлэгдэлтийн үед - 70% -ийн спиртээр услах; амьсгалын замын хордлогын үед - хүчилтөрөгчөөр амьсгалах.
Урьдчилан сэргийлэх: аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх, тусгай хувцас өмсөх, эрүүл мэндийн үзлэгт тогтмол хамрагдах, кальци, витаминыг хоолны дэглэмд оруулах.

Фтор бол галоген бүлэгт хамаарах химийн элемент (F тэмдэг, атомын дугаар 9) юм. Энэ бол хамгийн идэвхтэй, электрон сөрөг бодис юм. Хэвийн температур ба даралтын үед фторын молекул нь F 2 томъёотой цайвар шар өнгөтэй байна. Бусад галидын нэгэн адил молекул фтор нь маш аюултай бөгөөд арьсанд хүрэхэд химийн хүчтэй түлэгдэлт үүсгэдэг.

Хэрэглээ

Фтор ба түүний нэгдлүүдийг эм, агрохими, шатах тослох материал, нэхмэлийн үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг. шилийг сийлэхэд ашигладаг бол фторын плазмыг хагас дамжуулагч болон бусад материалыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Шүдний оо болон ундны усанд бага концентрацитай F ионы агууламж нь шүд цоорох өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхэд тусалдаг бол зарим шавьж устгах бодисуудад өндөр концентрацитай байдаг. Ихэнх ерөнхий мэдээ алдуулагч нь гидрофторкарбоны дериватив юм. 18 F изотоп нь позитрон ялгаралтын томографийн тусламжтайгаар эмнэлгийн дүрслэлд позитроны эх үүсвэр болдог ба ураны гексафторидыг ураны изотопыг ялгах, атомын цахилгаан станцуудад үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Нээлтийн түүх

Фторын нэгдлүүдийг агуулсан ашигт малтмал нь энэ химийн элементийг тусгаарлахаас олон жилийн өмнө мэдэгдэж байсан. Жишээлбэл, хайлуур жонш (эсвэл флюорит) нь кальцийн хайлуур жоншноос бүрдэх бөгөөд 1530 онд Жорж Агрикола тайлбарласан байдаг. Энэ нь металл эсвэл хүдрийн хайлах цэгийг бууруулж, хүссэн металлыг цэвэршүүлэхэд тусалдаг бодис болох флюс болгон ашиглаж болохыг анзаарсан. Тиймээс фтор нь латин нэрээ fluere ("урсгал") гэсэн үгнээс авсан.

1670 онд шилэн үлээгч Хайнрих Шванхард хүчилээр боловсруулсан кальцийн фтор (жонш)-ийн үйлчлэлээр шилийг сийлсэн болохыг олж мэдэв. Карл Шееле болон Хамфри Дэви, Жозеф-Луи Гэй-Люссак, Антуан Лавуазье, Луис Тенар зэрэг хожмын олон судлаачид CaF-ийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр эмчлэх замаар амархан гаргаж авсан фторын хүчил (HF) дээр туршилт хийсэн.

Эцэст нь HF нь урьд өмнө мэдэгддэггүй элемент агуулсан болох нь тодорхой болов. Гэсэн хэдий ч хэт их урвалын улмаас энэ бодисыг олон жилийн турш тусгаарлах боломжгүй байв. Энэ нь нэгдлүүдээс салгахад хэцүү төдийгүй бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй шууд урвалд ордог. Фторын элементийн элементийг гидрофторын хүчлээс тусгаарлах нь маш аюултай бөгөөд эхний оролдлогууд нь хэд хэдэн эрдэмтдийн нүдийг сохруулж, үхэлд хүргэжээ. Эдгээр хүмүүсийг "фторын хорхойтнууд" гэж нэрлэдэг.

Нээлт ба үйлдвэрлэл

Эцэст нь 1886 онд Францын химич Анри Мойсан хайлсан калийн фтор ба гидрофторын хүчлийн холимогоос электролиз хийх замаар фторыг ялгаж чаджээ. Үүнийхээ төлөө тэрээр 1906 онд химийн салбарт Нобелийн шагнал хүртжээ. Түүний электролитийн аргыг өнөөг хүртэл энэхүү химийн элементийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлд ашигласаар байна.

Дэлхийн 2-р дайны үед фторын анхны томоохон үйлдвэрлэл эхэлсэн. Энэ нь Манхэттэний төслийн нэг хэсэг болох атомын бөмбөг бүтээх үе шатуудын нэгд шаардлагатай байв. Фторыг ураны гексафторид (UF 6 ) үйлдвэрлэхэд ашигласан бөгөөд энэ нь эргээд 235 U ба 238 U гэсэн хоёр изотопыг бие биенээсээ салгахад ашиглагдаж байсан.Өнөөдөр хийн UF 6 нь цөмийн эрчим хүч үйлдвэрлэхэд баяжуулсан уран үйлдвэрлэхэд шаардлагатай байна.

Фторын хамгийн чухал шинж чанарууд

Тогтмол хүснэгтэд элемент нь галоген гэж нэрлэгддэг 17-р бүлгийн (өмнө нь 7А бүлэг) дээд хэсэгт байрладаг. Бусад галогенд хлор, бром, иод, астатин орно. Үүнээс гадна F нь хүчилтөрөгч ба неон хоёрын хоорондох хоёр дахь үе юм.

Цэвэр фтор нь нэг литр эзэлхүүн дэх 20 нл агууламжтай хурц үнэртэй идэмхий хий (химийн томъёо F 2) юм. Бүх элементүүдээс хамгийн реактив, электрон сөрөг шинж чанартай тул тэдгээрийн ихэнхтэй амархан нэгдэл үүсгэдэг. Фтор нь элемент хэлбэрээр байхын тулд хэт идэвхтэй бөгөөд ихэнх материал, түүний дотор цахиуртай холбоотой байдаг тул үүнийг бэлтгэх эсвэл шилэн саванд хадгалах боломжгүй юм. Чийглэг агаарт энэ нь устай урвалд орж, үүнээс багагүй аюултай фторын хүчил үүсгэдэг.

Устөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг фтор нь бага температур, харанхуйд ч дэлбэрдэг. Устай хүчтэй урвалд орж, фторын хүчил ба хүчилтөрөгчийн хий үүсгэдэг. Төрөл бүрийн материалууд, түүний дотор нарийн тархсан металл, шил зэрэг нь хийн фторын тийрэлтэт урсгалд тод дөлөөр шатдаг. Нэмж дурдахад энэхүү химийн элемент нь криптон, ксенон, радон зэрэг үнэт хийтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч энэ нь азот, хүчилтөрөгчтэй шууд урвалд ордоггүй.

Фторын хэт идэвхтэй үйл ажиллагаанаас үл хамааран түүнийг аюулгүй тээвэрлэх, тээвэрлэх аргууд боломжтой болсон. Элементийг ган эсвэл монелийн (никельээр баялаг хайлш) саванд хадгалж болно, учир нь эдгээр материалын гадаргуу дээр фторидууд үүсдэг бөгөөд энэ нь цаашдын урвалаас сэргийлдэг.

Фтор нь зарим эерэг цэнэгтэй элементүүдтэй хослуулан сөрөг цэнэгтэй ион (F-) хэлбэрээр агуулагдах бодисыг фтор гэнэ. Металлтай фторын нэгдлүүд нь хамгийн тогтвортой давсуудын нэг юм. Усанд ууссан үед тэдгээр нь ионуудад хуваагддаг. Фторын бусад хэлбэрүүд нь - ба H 2 F + зэрэг цогцолборууд юм.

изотопууд

Энэ галогенийн олон изотопууд 14 F-ээс 31 F хооронд хэлбэлздэг. Гэвч фторын изотопын найрлагад зөвхөн нэг нь буюу 19 F, 10 нейтрон агуулагддаг, учир нь энэ нь тогтвортой байдаг. Цацраг идэвхт изотоп 18 F нь позитронуудын үнэ цэнэтэй эх үүсвэр юм.

Биологийн нөлөө

Бие дэх фтор нь голчлон яс, шүдэнд ион хэлбэрээр агуулагддаг. Ундны усыг нэг сая тутамд нэгээс бага концентрацитай фторжуулж байгаа нь шүд цоорох өвчлөлийг эрс бууруулдаг гэж АНУ-ын Үндэсний Шинжлэх Ухааны Академийн Үндэсний Судалгааны Зөвлөл мэдэгджээ. Нөгөөтэйгүүр, фторын хэт их хуримтлал нь флюороз үүсэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь алаг шүдэнд илэрдэг. Энэ нөлөө нь ундны усанд агуулагдах химийн элементийн агууламж 10 ppm-ээс хэтэрсэн газарт ихэвчлэн ажиглагддаг.

Фтор ба фторын элементийн давс нь хортой тул маш болгоомжтой харьцах ёстой. Арьс, нүдтэй харьцахаас болгоомжтой зайлсхийх хэрэгтэй. Арьсанд үзүүлэх урвал нь эд эсэд хурдан нэвтэрч, яс дахь кальцитай урвалд орж, тэдгээрийг бүрмөсөн гэмтээдэг.

Байгаль дахь фтор

Дэлхийд жилд 4 сая тонн хайлуур жоншны олборлолт, хайгуул хийсэн ордын нийт хүчин чадал 120 сая тонн орчим байдаг.Энэ ашигт малтмалыг олборлодог гол бүс нутаг нь Мексик, Хятад, Баруун Европ юм.

Фтор нь байгалийн гаралтай дэлхийн царцдас, чулуулаг, нүүрс, шаварт байдаг. Хөрсний салхины элэгдлээс болж фторидууд агаарт гардаг. Фтор нь дэлхийн царцдасын 13 дахь хамгийн элбэг байдаг химийн элемент бөгөөд түүний агууламж 950 ppm юм. Хөрсөнд түүний дундаж агууламж 330 ppm орчим байдаг. Устөрөгчийн хайлуур жонш нь үйлдвэрлэлийн шаталтын процессын үр дүнд агаарт цацагдах боломжтой. Агаарт байгаа фторидууд газар эсвэл ус руу унадаг. Фтор нь маш жижиг хэсгүүдтэй холбоо үүсгэх үед агаарт удаан хугацаагаар үлдэж болно.

Агаар мандалд энэхүү химийн элементийн 0.6 тэрбум хувь нь давсны манан болон органик хлорын нэгдлүүд хэлбэрээр агуулагддаг. Хот суурин газарт төвлөрөл нь тэрбум тутамд 50 хэсэгт хүрдэг.

Холболтууд

Фтор нь олон төрлийн органик болон органик бус нэгдлүүдийг үүсгэдэг химийн элемент юм. Химичид устөрөгчийн атомыг түүгээр сольж, улмаар олон шинэ бодис үүсгэж чаддаг. Өндөр реактив галоген нь үнэт хийтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. 1962 онд Нейл Бартлетт ксенон гексафтороплатинатыг (XePtF6) нийлэгжүүлсэн. Мөн криптон, радон фторыг олж авсан. Өөр нэг нэгдэл бол аргон фторгидрид бөгөөд зөвхөн маш бага температурт тогтвортой байдаг.

Аж үйлдвэрийн хэрэглээ

Атом ба молекулын төлөвт фторыг хагас дамжуулагч, хавтгай дэлгэц, микро цахилгаан механик систем үйлдвэрлэхэд плазмын сийлбэр хийхэд ашигладаг. Усны фторын хүчил нь чийдэн болон бусад бүтээгдэхүүний шилийг сийлэхэд ашигладаг.

Фтор нь түүний зарим нэгдлүүдийн зэрэгцээ эм, агрохими, шатах тослох материал, нэхмэлийн үйлдвэрлэлд чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Химийн элемент нь галогенжүүлсэн алкан (галон) үйлдвэрлэхэд шаардлагатай бөгөөд энэ нь эргээд агааржуулагч, хөргөлтийн системд өргөн хэрэглэгддэг байв. Хожим нь хлорфтор нүүрстөрөгчийн ийм хэрэглээг хориглосон, учир нь тэдгээр нь агаар мандлын дээд давхаргад озоны давхаргыг устгахад хувь нэмэр оруулдаг.

Хүхрийн гексафторид нь маш идэвхгүй, хоргүй хий бөгөөд хүлэмжийн хий гэж ангилдаг. Фторгүйгээр Teflon зэрэг үрэлт багатай хуванцар үйлдвэрлэх боломжгүй юм. Олон мэдээ алдуулагч (жишээлбэл, севофлуран, десфлуран, изофлуран) нь CFC дериватив юм. Натрийн гексафтороалюминат (криолит) нь хөнгөн цагааны электролизэд ашиглагддаг.

Фторын нэгдлүүд, түүний дотор NaF нь шүд цоорохоос сэргийлж шүдний оонд хэрэглэдэг. Эдгээр бодисыг усны фторжуулах зорилгоор хотын усан хангамжид нэмдэг боловч хүний ​​эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөөллийн улмаас энэ нь маргаантай гэж үздэг. Өндөр концентрацитай үед NaF нь шавьж устгах бодис болгон, ялангуяа жоомтой тэмцэхэд ашиглагддаг.

Урьд нь фторыг хүдрийг багасгаж, шингэнийг нь нэмэгдүүлэхэд ашигладаг байсан. Фтор нь ураны гексафторидын үйлдвэрлэлийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд изотопыг нь салгахад ашигладаг. 18 F, 110 минутын цацраг идэвхт изотоп нь позитрон ялгаруулдаг бөгөөд ихэвчлэн эмнэлгийн позитрон ялгаралтын томографид ашиглагддаг.

Фторын физик шинж чанар

Химийн элементийн үндсэн шинж чанарууд нь дараах байдалтай байна.

• Атомын масс 18.9984032 г/моль.
• Цахим тохиргоо 1s 2 2s 2 2p 5 .
• Исэлдэлтийн төлөв -1 байна.
• Нягт 1.7 г/л.
• Хайлах цэг 53.53 К.
• Буцлах цэг 85.03 К.
• Дулааны багтаамж 31.34 Ж/(К моль).

Фтор(лат. Fluorum), F, Менделеевийн үечилсэн системийн VII бүлгийн химийн элемент нь галоген, атомын дугаар 9, атомын масс 18.998403; хэвийн нөхцөлд (0 ° C; 0.1 MN / м 2, эсвэл 1 кгс / см 2) - хурц үнэртэй цайвар шар өнгийн хий.

Байгалийн фтор нь нэг тогтвортой изотопоос бүрддэг 19 F. Хэд хэдэн изотопуудыг зохиомлоор олж авсан, тухайлбал: 16 F хагас задралын хугацаа T ½< 1 сек, 17 F (T ½ = 70 сек) , 18 F (T ½ = 111 мин) , 20 F (T ½ = 11,4 сек) , 21 F (T ½ = 5 сек).

Түүхийн лавлагаа.Анхны фторын нэгдэл болох хайлуур жонш (жонш) CaF 2-ыг 15-р зууны сүүлчээр "флюор" нэрээр (Латин хэлнээс fluo - урсгал, CaF 2-ийн шинж чанараар металлургийн үйлдвэрлэлийн наалдамхай шаарыг шингэн урсдаг) тодорхойлсон. ). 1771 онд К.Шээле фторын хүчлийг олж авсан. Чөлөөт фторыг A. Moissan 1886 онд хүчиллэг калийн хайлуур жоншны KHF 2 хольц агуулсан шингэн усгүй фторыг электролизээр ялган авчээ.

Фторын хими нь 1930-аад оноос, ялангуяа Дэлхийн 2-р дайны үед (1939-45) болон түүнээс хойш цөмийн үйлдвэрлэл, пуужингийн технологийн хэрэгцээтэй холбоотойгоор эрчимтэй хөгжиж эхэлсэн. 1810 онд А.Амперын санал болгосон "Фтор" (Грекийн phthoros - сүйрэл, үхэлээс) нэр нь зөвхөн орос хэл дээр хэрэглэгддэг; олон оронд "флюор" гэсэн нэрийг ашигладаг.

Байгаль дахь фторын тархалт.Дэлхийн царцдас дахь фторын дундаж агууламж (кларк) жингийн хувьд 6.25·10 -2%; хүчиллэг магмын чулуулагт (боржин) 8·10 -2%, үндсэнд - 3.7·10 -2%, хэт суурьт - 1·10 -2% байна. Фтор нь галт уулын хий, дулааны усанд агуулагддаг. Фторын хамгийн чухал нэгдлүүд нь флюорит, криолит, топаз юм. Нийтдээ 80 гаруй фтор агуулсан эрдэс бодисыг мэддэг. Фторын нэгдлүүд нь апатит, фосфорит болон бусад зүйлд байдаг. Фтор бол биогенийн чухал элемент юм. Дэлхийн түүхэнд галт уулын дэлбэрэлтийн бүтээгдэхүүн (хий гэх мэт) нь шим мандалд орох фторын эх үүсвэр байсан.

Фторын физик шинж чанар.Хийн фторын нягт нь 1.693 г / л (0 ° C ба 0.1 MN / м 2, эсвэл 1 кгс / см 2), шингэн - 1.5127 г / см 3 (буцлах цэг дээр); t pl -219.61 ° С; т кип -188.13 ° С. Фторын молекул нь хоёр атомаас бүрдэнэ (F 2); 1000 ° C-д молекулуудын 50% нь салдаг, диссоциацийн энерги нь ойролцоогоор 155 кЖ/моль (37 ккал/моль) байна. Фтор нь шингэн устөрөгчийн фторд муу уусдаг; уусах чадвар 2.5 10 -3 г 100 г HF-д -70 ° C, 0.4 10 -3 г -20 ° C; шингэн хэлбэрээр, энэ нь шингэн хүчилтөрөгч, озонд хязгааргүй уусдаг.

Фторын химийн шинж чанар.Фторын атомын гаднах электронуудын тохиргоо нь 2s 2 2p 5 байна. Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь исэлдэлтийн төлөвийг -1 харуулдаг. Атомын ковалент радиус 0.72Å, ионы радиус 1.33Å байна. Электрон хамаарал 3.62 эВ, иончлолын энерги (F → F+) 17.418 эВ. Электрон хамаарал ба иончлолын энергийн өндөр утгууд нь бусад бүх элементүүдээс хамгийн том нь болох фторын атомын хүчтэй цахилгаан сөрөг чанарыг тайлбарладаг. Фторын өндөр реактив байдал нь фторжуулалтын экзотермик чанарыг тодорхойлдог бөгөөд энэ нь фторын молекулын хэвийн бус диссоциацийн энерги, фторын атомын бусад атомуудтай холбох энергийн их утгуудаар тодорхойлогддог. Шууд фторжуулах нь гинжин механизмтай бөгөөд амархан шаталт, дэлбэрэлт болж хувирдаг. Фтор нь гелий, неон, аргоноос бусад бүх элементүүдтэй урвалд ордог. Энэ нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилж, бага температурт хүчилтөрөгчийн фторид O 2 F 2, O 3 F 2 болон бусад бодисыг үүсгэдэг. Фторын бусад галогентэй урвалд орох нь экзотермик бөгөөд үүний үр дүнд галоген хоорондын нэгдлүүд үүсдэг. Хлор нь 200-250 "С хүртэл халаахад фтортой харилцан үйлчилж, хлор монофторид ClF ба хлорын трифторид ClF 3 өгдөг. ClF 5 нь бас мэдэгдэж байгаа бөгөөд ClF 3-ийг өндөр температурт, 25 МН/кг/м2 (250) даралтаар фторжуулах замаар олж авдаг. см2).Бром, иод нь ердийн температурт фторын агаар мандалд гал авалцдаг бол BrF 3, BrF 5, IF 3, IF 2-ийг олж авах боломжтой.Фтор нь криптон, ксенон, радонтой шууд урвалд орж, харгалзах фторыг үүсгэдэг (жишээлбэл, XeF 4, XeF 6, KrF 2 Ксенон оксифторидууд бас мэдэгдэж байна.

Фторын хүхэртэй харилцан үйлчлэлцэх нь дулаан ялгаруулалтыг дагалдаж, олон тооны хүхрийн фторид үүсэхэд хүргэдэг. Селен ба теллур нь SeF 6 ба TeF 6 дээд фторидуудыг үүсгэдэг. Устөрөгчтэй фтор нь гал асаах үед урвалд ордог; энэ нь устөрөгчийн фторыг үүсгэдэг. Энэ нь радикал гинжин хэлхээний салаалсан урвал юм: HF* + H 2 = HF + H 2 *; H 2 * + F 2 \u003d HF + H + F (энд HF * ба H 2 * нь чичиргээт өдөөгдсөн төлөвт байгаа молекулууд); урвалыг химийн лазерд ашигладаг. Фтор нь зөвхөн цахилгаан цэнэгийн үед азоттой урвалд ордог. Нүүрс нь фтортой харьцахдаа ердийн температурт гал авалцдаг; бал чулуу нь хүчтэй халаалтанд түүнтэй урвалд ордог бол хатуу бал чулуу хайлуур жонш (CF) X эсвэл хийн перфторкарбонууд CF 4, C 2 F 6 болон бусад бодисууд үүсэх боломжтой. Фтор нь хүйтэнд бор, цахиур, фосфор, хүнцэлтэй урвалд орж, харгалзах фторыг үүсгэдэг.

Фтор нь ихэнх металлуудтай хүчтэй нийлдэг; шүлтлэг болон шүлтлэг шороон металлууд нь хүйтэнд Фторын агаар мандалд гал авалцдаг, Bi, Sn, Ti, Mo, W - бага зэрэг халаалттай. Hg, Pb, U, V нь тасалгааны температурт фтор, Pt - хар улаан халуунд урвалд ордог. Металууд фтортой урвалд ороход дүрмээр бол илүү өндөр фторидууд үүсдэг, жишээлбэл, UF 6, MoF 6, HgF 2. Зарим металлууд (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) фтортой урвалд орж, фторын хамгаалалтын хальс үүсгэдэг.

Хүйтэнд фтор нь металлын ислүүдтэй харилцан үйлчлэхэд металлын фторид ба хүчилтөрөгч үүсдэг; металлын оксифторид (жишээлбэл, MoO 2 F 2) үүсэх боломжтой. Металл бус ислүүд нь фторыг нэмнэ, жишээлбэл SO 2 + F 2 = SO 2 F 2, эсвэл тэдгээрийн доторх хүчилтөрөгчийг фтороор солино, жишээлбэл SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2. Шил нь фтортой маш удаан урвалд ордог; ус байгаа тохиолдолд урвал хурдан явагдана. Ус нь фтортой харилцан үйлчилдэг: 2Н 2 О + 2F 2 = 4HF + О 2 ; энэ тохиолдолд OF 2 ба устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 үүсдэг. Азотын исэл NO ба NO 2 нь фторыг хялбархан нэмж, нитрозил фторид FNO ба нитрил фтор FNO 2 үүсгэдэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь халах үед фторыг нэмж, карбонил фторид үүсгэдэг: CO + F 2 = COF 2 .

Металлын гидроксид нь фтортой урвалд орж металл фтор ба хүчилтөрөгч үүсгэдэг, жишээлбэл 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2Н 2 О + О 2 . NaOH ба KOH-ийн усан уусмал нь 0°С-т фтортой урвалд орж OF 2 үүснэ.

Металл эсвэл металл бус галогенууд нь хүйтэнд фтортой харилцан үйлчилдэг бөгөөд фтор нь бүх галогенийг орлодог.

Сульфид, нитрид, карбидууд нь фторжуулдаг. Металл гидрид нь хүйтэнд фторын хамт металл фтор ба HF үүсгэдэг; аммиак (уураар) - N 2 ба HF. Фтор нь хүчилд агуулагдах устөрөгч эсвэл тэдгээрийн давс дахь металыг орлуулдаг, жишээлбэл HNO 3 (эсвэл NaNO 3) + F 2 = FNO 3 + HF (эсвэл NaF); илүү хүнд нөхцөлд фтор нь эдгээр нэгдлүүдээс хүчилтөрөгчийг зайлуулж, хүхрийн фторид үүсгэдэг, жишээлбэл Na 2 SO 4 + 2F 2 = 2NaF + SO 2 F 2 + O 2 . Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын карбонатууд нь ердийн температурт фтортой урвалд ордог; энэ нь харгалзах фтор, CO 2 ба O 2 .

Фтор нь органик бодисуудтай хүчтэй урвалд ордог.

Фтор авах.Фторын үйлдвэрлэлийн эх үүсвэр нь фторын устөрөгч бөгөөд үүнийг голчлон флюорит CaF 2 дээр хүхрийн хүчлийн H 2 SO 4 · үйлчлэлээр эсвэл апатит, фосфоритыг боловсруулах замаар олж авдаг. Фторын үйлдвэрлэлийг KF-(1.8-2.0)HF-ийн хүчиллэг калийн хайлмал хайлмалын электролизийн аргаар явуулдаг бөгөөд энэ нь хайлмал KF-HF нь фтор устөрөгчөөр ханасан үед 40-41% HF-ийн агууламжтай байх үед үүсдэг. Эсийн материал нь ихэвчлэн ган; электродууд - нүүрстөрөгчийн анод ба ган катод. Электролизийг 95-100 ° C, 9-11 В хүчдэлээр гүйцэтгэдэг; Фторын гүйдлийн гаралт 90-95% хүрдэг. Үүссэн фтор нь 5% хүртэл HF агуулдаг бөгөөд үүнийг хөлдөөж, дараа нь натрийн фтороор шингээж авдаг. Фторыг хийн (даралтын дор) болон шингэн хэлбэрээр (шингэн азотоор хөргөсөн) никель, никель дээр суурилсан хайлш (монел металл), зэс, хөнгөн цагаан ба түүний хайлш, гууль, зэвэрдэггүй гангаар хийсэн төхөөрөмжид хадгалдаг.

Фторын хэрэглээ.Хийн фторыг уран ялгах изотопуудад ашигладаг UF 4 - UF 6 фторжуулах, мөн хлор трифторид ClF 3 (фторжуулагч бодис), хүхрийн гексафторид SF 6 (цахилгаан үйлдвэрлэлийн хийн тусгаарлагч), металл хайлуур жонш (фтор) үйлдвэрлэхэд ашигладаг. жишээ нь, W ба V). Шингэн фтор нь пуужингийн түлшний исэлдүүлэгч бодис юм.

Олон тооны фторын нэгдлүүдийг өргөнөөр ашигладаг - устөрөгчийн фтор, хөнгөн цагаан хайлуур жонш, цахиурын фторид, фторсульфоны хүчил (уусгагч, катализатор, бүлэг агуулсан органик нэгдлүүдийг олж авах урвалж - SO 2 F), BF 3 (катализатор), фторын органик нэгдлүүд болон бусад.

Аюулгүй байдлын инженерчлэл. Фтор нь хортой, агаар дахь зөвшөөрөгдөх дээд агууламж нь ойролцоогоор 2·10 -4 мг/л, 1 цагаас илүүгүй хугацаанд өртөхөд зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 1,5·10 -3 мг/л байна.

Бие дэх фтор.Фтор нь амьтан, ургамлын эд эсийн найрлагад байнга ордог; ул мөр элемент. Органик бус нэгдлүүдийн хэлбэрээр энэ нь голчлон амьтан, хүний ​​ясанд байдаг - 100-300 мг / кг; ялангуяа шүдэнд их хэмжээний фтор байдаг. Далайн амьтдын яс нь хуурай газрын ястай харьцуулахад фтороор баялаг байдаг. Энэ нь амьтан, хүний ​​биед голчлон ундны усаар ордог бөгөөд фторын хамгийн оновчтой агууламж 1-1.5 мг/л байна. Фтор дутагдсанаар хүн шүд цоорох өвчнөөр өвддөг бөгөөд хэрэглээ ихэсдэг - флюороз. Фторын ионуудын өндөр концентраци нь хэд хэдэн ферментийн урвалыг дарангуйлах, мөн биологийн чухал элементүүдийг холбох чадвартай тул аюултай. (P, Ca, Mg болон бусад), бие махбод дахь тэнцвэрийг алдагдуулдаг. Органик фторын деривативууд нь зөвхөн зарим ургамалд байдаг (жишээлбэл, Өмнөд Африкийн Dichapetalum cymosum). Гол нь бусад ургамал, амьтны аль алинд нь хортой фтор цууны хүчлийн деривативууд юм. Фторын солилцоо, араг яс, ялангуяа шүдний ясны эд үүсэх хоорондын холбоо тогтоогдсон.

Фторын хордлого нь химийн үйлдвэр, фтор агуулсан нэгдлүүдийн нийлэгжилт, фосфорын бордоо үйлдвэрлэх чиглэлээр ажилладаг ажилчдын хувьд боломжтой байдаг. Фтор нь амьсгалын замыг цочроож, арьсны түлэгдэлт үүсгэдэг. Цочмог хордлогын үед мөгөөрсөн хоолой, гуурсан хоолойн салст бүрхэвч цочрох, нүд, шүлс гоожих, хамраас цус гарах; хүнд тохиолдолд - уушигны хаван, төв мэдрэлийн тогтолцооны гэмтэл болон бусад; архаг хэлбэрээр - коньюнктивит, бронхит, уушигны үрэвсэл, пневмосклероз, флюороз. Экзем гэх мэт арьсны гэмтэлээр тодорхойлогддог. Анхны тусламж: нүдийг усаар угаах, арьсны түлэгдэлтийн үед - 70% -ийн спиртээр услах; амьсгалын замын хордлогын үед - хүчилтөрөгчөөр амьсгалах. Урьдчилан сэргийлэх: аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх, тусгай хувцас өмсөх, эрүүл мэндийн үзлэгт тогтмол хамрагдах, кальци, витаминыг хоолны дэглэмд оруулах.