Flor türleri. flor nedir? Kimyasal bir elementin özellikleri

Yıkım ve ölüm. Yani isim Yunancadan çevrildi flor. Adı, keşfinin tarihi ile ilişkilidir. Düzinelerce bilim insanı, Scheele'nin var olduğunu öne süren ilk elementi izole etmeye çalışırken yaralandı veya öldü. Hidroflorik asit aldı, ancak ondan yeni bir madde çıkaramadı - floryum.

İsim bir mineralle ilişkilidir - hidroflorik asidin temeli ve ana flor kaynağı. İngiltere'den Knox kardeşler, Fransa'dan Gay-Lussac ve Tenard da elektroliz yoluyla elde etmeye çalıştılar. Deneyler sırasında öldüler.

Sodyum, potasyum ve kalsiyumu keşfeden Davy, flor ile temasa geçerek kendini zehirledi ve sakat kaldı. Daha sonra, bilim topluluğu öğeyi yeniden adlandırdı. Ancak kimya laboratuvarlarının dışında çok tehlikeli midir ve neden gereklidir? Bu soruları aşağıda cevaplayacağız.

Florun kimyasal ve fiziksel özellikleri

flor 9. sırada yer alıyor. Doğada, bir element kararlı bir nüklidden oluşur. Yaşam döngüleri gözlem ve bilimsel araştırma için yeterli olan sözde atomlar. Ağırlık flor atomu- 18,998. Bir atom molekülünde 2.

Flor bir elementtir en yüksek elektronegatifliğe sahip. Bu fenomen, bir atomun başkalarıyla birleşme ve elektronları kendine çekme yeteneği ile ilişkilidir. Pauling ölçeğindeki flor indeksi 4'tür. Bu, 9. elementin en aktif metal olmayan olarak ününe katkıda bulunur. Normalde sarımsı bir gazdır. Zehirlidir, keskin bir kokusu vardır - ozon ve klor aromaları arasında bir şeydir.

Flor bir maddedir gazlar için anormal derecede düşük kaynama noktasına sahip - sadece 188 santigrat derece. Periyodik tablonun 7. grubundan kalan halojenler, yani tipik metal olmayanlar yüksek oranlarda kaynar. Bunun nedeni, bir buçuk bağdan sorumlu bir d-alt düzeyine sahip olmalarıdır. flor molekülü birine sahip değil.

Florun aktivitesi, diğer elementlerle olası reaksiyonların sayısı ve doğası ile ifade edilir. Çoğuyla bağlantıya yanma ve patlamalar eşlik ediyor. Hidrojen ile temas halinde, düşük sıcaklıklarda bile bir alev doğar. Su bile flor atmosferinde yanar. Ayrıca, sarımsı gazlı bir odada tutuşur - en atıl ve değerli element.

flor bileşikleri sadece neon, argon ve helyum ile imkansız. Her 3 gaz da hafif ve inerttir. Gazlardan değil, flor kendini ödünç vermez. Sadece yüksek sıcaklıklarda reaksiyonları mümkün olan bir dizi element vardır. Evet, bir çift. klor-flor sadece 200-250 santigrat derecede etkileşir.

Flor uygulaması

Flor içermez Teflon kaplamalardan vazgeçilmez. Bilimsel adları tetrafloroetilenlerdir. Bileşikler organik gruba aittir ve yapışmaz özelliklere sahiptir. Aslında, Teflon bir plastiktir, ancak alışılmadık derecede ağırdır. Suyun yoğunluğu 2 kat daha fazladır - bu, kaplamanın ve tabakların aşırı ağırlığının nedenidir.

Nükleer endüstride flor sahip bağ uranyum izotoplarını ayırma işlemi ile. Bilim adamları, 9. element olmadan nükleer santrallerin olmayacağını söylüyor. Onlar için yakıt herhangi bir uranyum değil, izotoplarından sadece birkaçı, özellikle 235. Ayırma yöntemleri gazlar ve uçucu sıvılar için tasarlanmıştır.

Ancak uranyum 3500 santigrat derecede kaynar. Kolonlar ve santrifüjler için hangi malzemelerin bu tür ısıya dayanacağı açık değildir. Neyse ki, sadece 57 derecede kaynayan uçucu uranyum heksaflorür var. Ondan metal bir fraksiyon izole edilir.

flor oksidasyonu Daha doğrusu roket yakıtının oksidasyonu havacılık endüstrisinin önemli bir unsurudur. Yararlı olan gazlı bir element değil, sıvıdır. Bu durumda, flor parlak sarı olur ve en reaktif hale gelir.

Metalurjide standart gaz kullanılır. Flor Formülü dönüştürülmektedir. Element, alüminyum üretmek için gereken bileşiğe dahildir. Elektroliz ile üretilir. Heksafloroalüminat buna dahil olur.

Bağlantı optikte işe yarar magnezyum flor, yani florür. Vakum ultraviyolesinden kızılötesi radyasyona kadar olan ışık dalgaları aralığında şeffaftır. Bu nedenle, özel optik cihazlar için lenslere ve prizmalara bir bağlantı vardır.

9. element doktorlar tarafından özellikle diş hekimleri tarafından da fark edilmiştir. Dişlerde %0.02 florür buldular. Daha sonra maddenin yeterli olmadığı bölgelerde çürük görülme sıklığının daha fazla olduğu ortaya çıktı.

İçerdiği suda florür vücuda girdiği yerden. Kıt alanlarda, suya yapay olarak bir element eklemeye başladılar. Durum düzeldi. Bu nedenle, oluşturulan florür ile yapıştır.

Dişteki florür emaye floroza neden olabilir - koyulaşma, dokuların lekelenmesi. Bu, elemanın aşırı bolluğunun bir sonucudur. Bu nedenle, normal bir su bileşimine sahip bölgelerde seçim yapmak daha iyidir. florür içermeyen diş macunu. İçeriğini yiyeceklerde izlemek de gereklidir. Florlu sütler bile var. Deniz ürünlerinin zenginleştirilmesine gerek yok, zaten çok sayıda 9. elemente sahipler.

Florürsüz yapıştırın- dişlerin durumu ile ilgili seçim. Ancak tıpta, elemente sadece diş hekimliği alanında ihtiyaç duyulmuyor. Flor preparatları, örneğin Graves hastalığı gibi tiroid bezi ile ilgili problemler için reçete edilir. Buna karşı mücadelede çift başrol oynuyor. flor-iyot.

Kronik şeker hastalığı olanlar için 9. elemente sahip ilaçlara ihtiyaç vardır. Glokom ve kanser de tedavi edilen hastalıklar listesinde yer alıyor. flor. Nasıl oksijen madde, zaman zaman bronşiyal hastalıklar ve romatizmal teşhisler için gereklidir.

flor madenciliği

flor özü hepsi öğenin açılmasına yardımcı olan aynı şekilde. Bir dizi ölümden sonra, bilim adamlarından biri sadece hayatta kalmayı değil, aynı zamanda az miktarda sarımsı gaz salmayı da başardı. Defne Henri Moissan'a gitti. Bu keşfi için Fransız, Nobel Ödülü'ne layık görüldü. 1906'da yayınlandı.

Moissan elektroliz yöntemini kullandı. Buharlardan zehirlenmemek için kimyager, reaksiyonu çelik bir elektriğin içinde gerçekleştirdi. Bu cihaz bugün hala kullanılmaktadır. Ekşi içerir potasyum florür.

İşlem 100 santigrat derece sıcaklıkta gerçekleşir. Katot çeliktir. Tesisattaki anot karbondur. Sistemin sızdırmazlığının sağlanması önemlidir, çünkü flor buharı zehirli.

Laboratuvarlarda sızdırmazlık için özel tapalar satın alınır. Kompozisyonları: kalsiyum-flor. Laboratuvar düzeni iki bakır kaptan oluşmaktadır. Birincisi bir eriyik ile doldurulur, ikincisi içine daldırılır. İç kabın dibinde bir delik vardır. İçinden bir nikel anot geçer.

Katot birinci kaba yerleştirilir. Tüpler makineden çıkıyor. Birinden hidrojen, ikincisinden flor salınır. Tapalar ve kalsiyum florür tek başına sızdırmazlığı sağlamak için yeterli değildir. Ayrıca yağlamaya da ihtiyacınız var. Rolünde gliserin veya oksit bulunur.

9. elementi elde etmek için laboratuvar yöntemi sadece eğitim gösterileri için kullanılır. Teknolojinin pratik bir uygulaması yoktur. Ancak varlığı, elektroliz olmadan yapmanın mümkün olduğunu kanıtlıyor. Ancak buna gerek yoktur.

flor fiyatı

Flor maliyeti, böyle değildir. Periyodik tablonun 9. elementini içeren ürünler için fiyatlar zaten belirlendi. Örneğin diş macunları genellikle 40 ila 350 rubleye mal olur. İlaçlar da ucuz ve pahalıdır. Her şey üreticiye, piyasadaki diğer şirketlerden benzer ürünlerin mevcudiyetine bağlıdır.

gelince flor fiyatları sağlık açısından yüksek olduğu görülebilir. Element zehirlidir. Bunu işlemek dikkatli olmayı gerektirir. Flor, fayda sağlayabilir ve hatta tedavi edebilir.

Ancak bunun için madde hakkında çok şey bilmeniz, davranışını tahmin etmeniz ve elbette uzmanlara danışmanız gerekir. Flor, Dünya'daki bolluk açısından 13. sıradadır. Şeytanın düzinesi olarak adlandırılan sayının kendisi, elemente karşı daha dikkatli olmanızı sağlar.

kaynama sıcaklığı Kritik nokta Ud. füzyon ısısı

(F-F) 0,51 kJ/mol

Ud. buharlaşma ısısı

6,54 (F-F) kJ/mol

Molar ısı kapasitesi Basit bir maddenin kristal kafesi Kafes yapısı

monoklinik

kafes parametreleri Diğer özellikler Termal iletkenlik

(300 K) 0,028 W/(m·K)

CAS numarası

9

2s 2 2p 5

Hikaye

Hidroflorik asit atomlarından biri olarak, flor elementi 1810'da tahmin edildi ve sadece 76 yıl sonra Henri Moissan tarafından 1886'da asidik potasyum florür KHF 2 karışımı içeren sıvı susuz hidrojen florürün elektrolizi ile serbest biçimde izole edildi.

adının kökeni

Topraktaki flor içeriği, genellikle büyük miktarda hidrojen florür içermeleri nedeniyle volkanik gazlardan kaynaklanmaktadır.

izotopik kompozisyon

Flor monoizotopik bir elementtir, çünkü doğada florin 19F'nin yalnızca bir kararlı izotopu vardır. Kütle numarası 14 ila 31 olan diğer 17 radyoaktif flor izotopu bilinmektedir ve bir nükleer izomer 18Fm'dir. Florun en uzun ömürlü radyoaktif izotopu 18 F'dir, yarılanma ömrü 109.771 dakikadır, pozitron emisyon tomografisinde kullanılan önemli bir pozitron kaynağıdır.

Flor izotoplarının nükleer özellikleri

İzotop	Bağıl kütle, a.m.u.	Yarım hayat	çürüme türü	nükleer spin	nükleer manyetik moment
17F	17,0020952	64,5 sn	β + - 17 O'ya bozunma	5/2	4.722
18F	18,000938	1.83 saat	β + - 18 O'ya bozunma	1
19F	18,99840322	kararlı	-	1/2	2.629
20F	19,9999813	11 sn	β − - 20 Ne'de bozunma	2	2.094
21F	20,999949	4,2 sn	β - 21 Ne'de bozunma	5/2
22F	22,00300	4.23 sn	β − - 22 Ne'de bozunma	4
23F	23,00357	2,2 sn	β - 23 Ne'de bozunma	5/2

Çekirdeklerin manyetik özellikleri

19 F izotopunun çekirdekleri yarı tamsayılı bir dönüşe sahiptir; bu nedenle, bu çekirdekler moleküllerin NMR çalışmaları için kullanılabilir. 19 F NMR spektrumları, organoflorin bileşiklerinin oldukça karakteristik özelliğidir.

elektronik yapı

Flor atomunun elektronik konfigürasyonu şu şekildedir: 1s 2 2s 2 2p 5 . Bileşiklerdeki flor atomları, -1 oksidasyon durumu sergileyebilir. Flor en elektronegatif element olduğu için bileşiklerde pozitif oksidasyon durumları gerçekleşmez.

Flor atomunun kuantum kimyasal terimi 2 P 3/2'dir.

Molekülün yapısı

Moleküler orbitaller teorisi açısından, iki atomlu bir flor molekülünün yapısı aşağıdaki diyagram ile karakterize edilebilir. Molekülde 4 bağ orbitali ve 3 gevşeme orbitali vardır. Moleküldeki bağ sırası 1'dir.

kristal hücre

Flor, atmosferik basınçta kararlı olan iki kristal modifikasyon oluşturur:

Fiş

Flor elde etmek için endüstriyel bir yöntem, florit cevherlerinin çıkarılmasını ve zenginleştirilmesini, konsantrelerinin susuz oluşumu ile sülfürik asit ayrışmasını ve elektrolitik ayrışmasını içerir.

Florun laboratuvar üretimi için bazı bileşiklerin ayrışması kullanılır, ancak bunların tümü doğada yeterli miktarlarda bulunmaz ve serbest flor kullanılarak elde edilir.

laboratuvar yöntemi

\mathsf( 2K_2MnF_6 + 4SbF_5 \rightarrow 4KSbF_6 + 2MnF_3 + F_2 \uparrow )

Bu yöntem pratik kullanımda olmasa da, elektrolizin gerekli olmadığını ve bu reaksiyonlar için tüm bileşenlerin flor gazı kullanılmadan elde edilebileceğini gösterir.

Ayrıca flor laboratuvar üretimi için kobalt (III) florürün 300 °C'ye ısıtılması, gümüş florürlerin ayrıştırılması (çok pahalı) ve diğer bazı yöntemler kullanılabilir.

endüstriyel yöntem

Florun endüstriyel üretimi, KF eriyiği hidrojen florür ile %40-41 HF içeriğine doyurulduğunda oluşan asidik potasyum florür KF 2HF (genellikle lityum florür ilavesiyle) eriyiğinin elektrolizi ile gerçekleştirilir. . Elektroliz işlemi, çelik katot ve karbon anotlu çelik elektrolizörlerde yaklaşık 100 °C sıcaklıklarda gerçekleştirilir.

Fiziksel özellikler

Soluk sarı gaz, küçük konsantrasyonlarda kokusu hem ozon hem de kloru andırır, çok agresif ve zehirlidir.

Flor anormal derecede düşük kaynama (erime) noktasına sahiptir. Bunun nedeni, florin bir d-alt seviyesine sahip olmaması ve diğer halojenlerin aksine bir buçuk bağ oluşturamamasıdır (kalan halojenlerdeki bağ çokluğu yaklaşık 1.1'dir).

Kimyasal özellikler

\mathsf( 2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF \uparrow + O_2 \uparrow )

\mathsf( Pt + 2F_2 \ \xrightarrow(350-400^oC)\ PtF_4 )

Florun resmi olarak bir indirgeyici ajan olduğu reaksiyonlar, örneğin daha yüksek florürlerin ayrışmasını içerir:

$\mathsf( 2CoF_3 \rightarrow 2CoF_2 + F_2 \uparrow )$ $\mathsf( 2MnF_4 \rightarrow 2MnF_3 + F_2 \uparrow )$

Flor aynı zamanda bir elektrik deşarjında oksijeni oksitleyerek oksijen florür OF 2 ve dioksidiflorür O 2 F 2 oluşturabilir.

Tüm bileşiklerde flor, -1 oksidasyon durumu sergiler. Florun pozitif bir oksidasyon durumu göstermesi için, eksimer moleküllerinin oluşturulması veya diğer aşırı koşullar gereklidir. Bu, flor atomlarının yapay iyonizasyonunu gerektirir.

Depolamak

Flor, gaz halinde (basınç altında) ve sıvı halde (sıvı nitrojen ile soğutulmuş) nikel ve buna dayalı alaşımlardan (monel metal), bakır, alüminyum ve alaşımlarından, pirinçten, paslanmaz çelikten (bu bu metaller ve alaşımlar, flor için aşılmaz olan bir florür filmi ile kaplandığı için mümkündür).

Başvuru

Flor elde etmek için kullanılır:

Freon - yaygın olarak kullanılan soğutucular.
Floroplastlar - kimyasal olarak inert polimerler.
SF 6 gazı, yüksek voltajlı elektrik mühendisliğinde kullanılan gazlı bir yalıtkandır.
Uranyum heksaflorür UF 6, nükleer endüstride uranyum izotoplarının ayrılması için kullanılır.
Sodyum heksafloroalüminat - elektroliz ile alüminyum üretimi için elektrolit.
Bazı faydalı özelliklere sahip metal florürler (W ve V gibi).

füze teknolojisi

Flor ve bazı bileşikleri güçlü oksitleyici ajanlardır ve bu nedenle roket yakıtlarında oksitleyici ajan olarak kullanılabilirler. Florun çok yüksek verimliliği, ona ve bileşiklerine büyük ilgi uyandırdı. SSCB ve diğer ülkelerde uzay çağının başlangıcında, flor içeren roket yakıtlarının incelenmesi için programlar vardı. Ancak, flor içeren oksitleyiciler içeren yanma ürünleri zehirlidir. Bu nedenle, flor bazlı yakıtlar modern roket teknolojisinde yaygın olarak kullanılmamıştır.

Tıpta uygulama

Florlu hidrokarbonlar (örneğin, perflorodekalin) tıpta kan ikameleri olarak kullanılır. Yapısında flor içeren birçok ilaç vardır (halotan, florourasil, fluoksetin, haloperidol vb.).

Biyolojik ve fizyolojik rol

Flor vücut için hayati bir elementtir. İnsan vücudunda, flor esas olarak florapatit - Ca 5 F (PO 4) 3'ün bir parçası olarak diş minesinde bulunur. Vücut tarafından yetersiz (0.5 mg / litreden az içme suyu) veya aşırı (1 mg / litreden fazla) florür alımı ile diş hastalıkları gelişebilir: sırasıyla çürük ve floroz (benekli emaye) ve osteosarkom.

Çürükleri önlemek için, florür katkılı (sodyum ve / veya kalay) diş macunlarının kullanılması veya florürlü su (1 mg / l konsantrasyona kadar) kullanılması veya% 1-2 sodyum çözeltisi ile lokal uygulamalar kullanılması önerilir. florür veya kalay florür. Bu tür eylemler, çürük olasılığını %30-50 oranında azaltabilir.

Endüstriyel tesislerin havasında izin verilen maksimum bağlı flor konsantrasyonu 0,0005 mg/litre havadır.

Toksikoloji

Ayrıca bakınız

"Flor" makalesi hakkında bir inceleme yazın

Edebiyat

Ryss I.G. Flor kimyası ve inorganik bileşikleri. M. Gosimizdat, 1966 - 718 s.
Nekrasov B.V. Genel Kimyanın Temelleri. (üçüncü baskı, cilt 1) M. Chemistry, 1973 - 656 s.
L. Pauling, I. Keaveny ve A.B. Robinson, J. Katı Hal Kimyası, 1970, 2, s. 225. müh. {{{1}}} - Florun kristal yapısı hakkında daha fazla bilgi.

notlar

. 14 Mart 2013 tarihinde alındı. .
Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu.(İngilizce) // Saf ve Uygulamalı Kimya. - 2013. - Cilt. 85, hayır. 5. - S. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
Kimya Ansiklopedisi / Ed.: Zefirov N.S. ve diğerleri. - M.: Büyük Rus Ansiklopedisi, 1998. - T. 5. - 783 s. - ISBN 5-85270-310-9.
IUPAC web sitesinde
Esas olarak diş minesinde
Katı Hal Kimyası Dergisi, Cilt. 2, Sayı 2, 1970, s. 225-227.
J. Chem. Fizik 49, 1902 (1968)
Greenwood N., Earnshaw A."Elementlerin Kimyası" cilt 2, M.: BINOM. Bilgi Laboratuvarı, 2008 s. 147-148, 169 - florin kimyasal sentezi
Ahmetov N.S."Genel ve İnorganik Kimya".
Genç Bir Kimyagerin Ansiklopedik Sözlüğü. Orta ve ileri yaş için. Moskova, Pedagoji-Basın. 1999
Ulusal Toksikoloji Programına göre
florürler ve organoflor bileşikleri şeklinde
N. V. Lazarev, I. D. Gadaskina "Endüstrideki zararlı maddeler" Cilt 3, sayfa 19.

Bağlantılar

// Rusya Bilimler Akademisi Bülteni, 1997, cilt 67, N 11, s. 998-1013.




		F




soy gazlar	Bilinmeyen özellikler

Florini açıklayan bir alıntı

Rusların amacı Napolyon'u ve mareşalleri kesmek ve ele geçirmekse ve bu hedefe ulaşılamadıysa ve bu hedefe ulaşmak için yapılan tüm girişimler her seferinde en utanç verici şekilde yok edildiyse, o zaman kampanyanın son dönemi Fransızlar tarafından oldukça haklı olarak yan yana zaferler olarak sunulur ve Rus tarihçiler tarafından tamamen haksız bir şekilde muzaffer olarak sunulur.
Rus askeri tarihçileri, mantık onlar için zorunlu olduğu kadar, istemeden bu sonuca varıyorlar ve cesaret ve bağlılık vb. hakkında lirik çağrılara rağmen, istemeden, Fransızların Moskova'dan çekilmesinin bir dizi Napolyon'un zaferleri ve Kutuzov'un yenilgileri olduğunu kabul etmek zorundalar.
Ancak, halkın gururunu tamamen bir kenara bırakırsak, bu sonucun kendi içinde bir çelişki içerdiği hissedilir, çünkü bir dizi Fransız zaferi onları tamamen yok etmeye ve bir dizi Rus yenilgisi onları düşmanın tamamen yok edilmesine ve arınmasına neden oldu. anavatanlarından.
Bu çelişkinin kaynağı, olayları egemenlerin ve generallerin mektuplarından, raporlardan, raporlardan, planlardan vb. İddiaya göre bir amaç, Napolyon'u mareşalleri ve ordusuyla kesmek ve yakalamaktı.
Bu hedef hiçbir zaman olmadı ve olamazdı, çünkü hiçbir anlamı yoktu ve elde edilmesi tamamen imkansızdı.
Bu hedef, ilk olarak, hiçbir anlam ifade etmedi, çünkü hayal kırıklığına uğramış Napolyon ordusu, Rusya'dan mümkün olan tüm hızla kaçtı, yani, her Rus'un isteyebileceği şeyi yerine getirdi. Ellerinden geldiğince hızlı koşan Fransızlara çeşitli operasyonlar yapmaktaki amaç neydi?
İkincisi, tüm enerjisini kaçmaya yöneltmiş insanların önünde durmak anlamsızdı.
Üçüncüsü, dış sebepler olmaksızın yok edilen Fransız ordularını yok etmek için birliklerini kaybetmenin anlamı yoktu, öyle ki, yolu herhangi bir şekilde kapatmadan Aralık ayında aktardıklarından daha fazlasını taşıyamıyorlardı. yani, tüm ordunun yüzde biri, sınırın ötesinde.
Dördüncüsü, o zamanın en yetenekli diplomatlarının (J. Maistre ve diğerleri) kabul ettiği gibi, esaretleri Rusların eylemlerini son derece zorlaştıracak olan imparatoru, kralları, dükleri yakalamak istemek anlamsızdı. Fransız birliklerini alma arzusu, birlikleri Kızıl'a yarı eridiğinde ve konvoyun bölümleri mahkumların kolordularından ayrılmak zorunda kaldığında ve askerleri her zaman tam hüküm ve mahkumlar almadığında daha da anlamsızdı. zaten alınanlar açlıktan ölüyorlardı.
Napolyon'u orduyla birlikte kesmek ve yakalamak için tüm düşünceli plan, sırtlarını çiğneyen sığırları bahçeden çıkaran, kapıya koşan ve bu sığırı kafasına dövmeye başlayan bir bahçıvanın planına benziyordu. . Bahçıvanı savunmak için söylenebilecek tek şey onun çok kızgın olduğudur. Ancak bu, projenin derleyicileri hakkında bile söylenemezdi, çünkü ezilmiş sırtlardan muzdarip olanlar onlar değildi.
Ancak Napolyon'u orduyla kesmenin anlamsız olmasının yanı sıra, imkansızdı.
İlk olarak, imkansızdı, çünkü deneyimler, sütunların bir savaşta beş milin üzerindeki hareketinin asla planlarla örtüşmediğini gösterdiğinden, Chichagov, Kutuzov ve Wittgenstein'ın belirlenen yerde zamanında bir araya gelme olasılığı o kadar önemsizdi ki, eşitti. imkansızlık, Kutuzov'un düşündüğü gibi, planı aldığında bile, uzun mesafelerde sabotajın istenen sonuçları getirmediğini söyledi.
İkincisi, imkansızdı, çünkü Napolyon'un ordusunun geri hareket ettiği atalet kuvvetini felç etmek için, karşılaştırmasız olarak, Rusların sahip olduğundan daha büyük birliklere sahip olmak gerekliydi.
Üçüncüsü, imkansızdı çünkü askeri kelimeyi kesmek hiçbir anlam ifade etmiyor. Bir parça ekmek kesebilirsin, ama bir ordu değil. Orduyu kesmek kesinlikle imkansız - yolunu engellemek, çünkü etrafta dolaşabileceğiniz birçok yer var ve hiçbir şeyin görünmediği bir gece var, askeri bilim adamlarının bile ikna olabileceği bir gece var. Krasnoy ve Berezina örnekleri. Esir alınanın razı olmadan esir alınması mümkün değildir, tıpkı bir kırlangıcın avucunuzun üzerine oturduğunda yakalanabilmesine rağmen yakalanması mümkün olmadığı gibi. Almanlar gibi teslim olan birini strateji ve taktik kurallarına göre yakalayabilirsiniz. Ancak Fransız birlikleri, aynı açlık ve soğuk ölüm onları kaçarken ve esaret altında beklediğinden, haklı olarak bunu uygun bulmadı.
Dördüncüsü ve en önemlisi, imkansızdı, çünkü barışın varlığından bu yana, 1812'de meydana gelen o korkunç koşullar altında hiçbir zaman bir savaş olmadı ve Fransızların peşindeki Rus birlikleri tüm güçlerini zorlamadı. güçlendiler ve kendilerini yok etmeden daha fazlasını yapamadılar.
Rus ordusunun Tarutino'dan Krasnoy'a hareketinde, elli bin hasta ve geri kaldı, yani büyük bir taşra kentinin nüfusuna eşit bir sayı. Halkın yarısı savaşmadan ordudan ayrıldı.
Ve kampanyanın bu döneminde, botsuz ve paltosuz, eksik erzaklarla, votkasız birlikler geceyi aylarca karda ve on beş derece donda geçirdiğinde; gün sadece yedi ve sekiz saat olduğunda ve geri kalanı gece olduğunda, bu sırada disiplinin hiçbir etkisi olamaz; bir savaştan farklı olarak, artık disiplinin olmadığı ölüm bölgesine sadece birkaç saatliğine insanlar getirildiğinde, ancak insanlar aylarca, her dakika açlıktan ve soğuktan ölümle savaşırken; ordunun yarısı bir ay içinde öldüğünde - tarihçiler bize kampanyanın bu dönemini, Miloradovich'in orada nasıl bir kanat yürüyüşü yapması gerektiğini ve Tormasov'un orada nasıl hareket etmesi gerektiğini ve Chichagov'un oraya nasıl hareket etmesi gerektiğini anlatıyor (karda diz üstünde hareket), ve nasıl devrildiğini ve nasıl kesildiğini vb.
Yarı ölmek üzere olan Ruslar, insanlara layık bir hedefe ulaşmak için yapılabilecek ve yapılması gereken her şeyi yaptılar ve sıcak odalarda oturan diğer Rus halkının ne yapmaya niyetlendiği gerçeğinden sorumlu değiller. imkansızdı.
Gerçeğin tarihin tanımıyla tüm bu garip, şimdi anlaşılmaz çelişkisi, yalnızca bu olay hakkında yazan tarihçilerin, olayların tarihini değil, çeşitli generallerin güzel duygularının ve sözlerini yazmalarından kaynaklanmaktadır.
Onlar için Miloradovich'in sözleri, şu ve bu generalin aldığı ödüller ve varsayımları çok eğlenceli görünüyor; ve hastanelerde ve mezarlarda kalan elli bin kişinin sorunu, onların incelemesine tabi olmadığı için onları ilgilendirmiyor bile.
Bu arada, kişinin yalnızca raporların ve genel planların incelenmesinden uzaklaşması ve olayda doğrudan, doğrudan yer alan yüz binlerce insanın hareketini ve daha önce çözülemez görünen tüm soruları aniden incelemesi gerekir. , olağanüstü kolaylık ve basitlikle, yadsınamaz bir çözüm elde edin.
Napolyon'u bir orduyla kesme hedefi, bir düzine insanın hayal gücü dışında hiçbir zaman var olmadı. O var olamazdı çünkü anlamsızdı ve ona ulaşmak imkansızdı.
Halkın amacı tekti: topraklarını istiladan temizlemek. Bu amaca, Fransızlar kaçtığı için ilk önce kendi başına ulaşıldı ve bu nedenle sadece bu hareketi durdurmamak gerekiyordu. İkinci olarak, bu amaca, Fransızları yok eden halk savaşının eylemleri ve üçüncü olarak, Fransız hareketi durdurulursa güç kullanmaya hazır büyük bir Rus ordusunun Fransızları takip etmesi gerçeğiyle ulaşıldı.
Rus ordusu, koşan bir hayvana kamçı gibi davranmak zorunda kaldı. Ve deneyimli bir sürücü, kırbacı kaldırmanın, onları tehdit etmenin ve koşan bir hayvanın kafasına kırbaçlamamanın en avantajlı olduğunu biliyordu.

Bir kişi ölmekte olan bir hayvanı gördüğünde, korku onu ele geçirir: kendisi - özü, açıkça gözlerinde yok edilir - yok olur. Ama ölmek üzere olan bir kişi bir insan olduğunda ve sevilen biri hissedildiğinde, o zaman, yaşamın yok edilmesinin dehşetine ek olarak, kişi fiziksel bir yara gibi bazen öldüren, bazen iyileştiren bir kırılma ve manevi bir yara hisseder. , ama her zaman acıtır ve harici tahriş edici bir dokunuştan korkar.
Prens Andrei'nin ölümünden sonra, Natasha ve Prenses Mary bunu aynı şekilde hissettiler. Ahlaki olarak eğildiler ve üzerlerinde asılı duran korkunç ölüm bulutundan gözlerini kapadılar, yaşamın yüzüne bakmaya cesaret edemediler. Açık yaralarını, rahatsız edici, acı verici dokunuşlardan özenle korudular. Her şey: caddeden hızla geçen bir araba, bir akşam yemeği hatırlatıcısı, bir kızın hazırlanması gereken bir elbiseyle ilgili sorusu; daha da kötüsü, samimiyetsiz, zayıf bir sempati sözcüğü yarayı acı bir şekilde tahriş etti, bir hakaret gibi görünüyordu ve her ikisinin de hayallerinde hala sessiz olan korkunç, katı koroyu dinlemeye çalıştıkları ve onları bakmaktan alıkoydukları o gerekli sessizliği bozdu. bir an için açılan o gizemli sonsuz mesafelere, önlerinde.
Sadece ikisi hakaret etmedi ve incitmedi. Kendi aralarında çok az konuşuyorlardı. Konuştularsa, en önemsiz konular hakkında. Her ikisi de gelecekle ilgili herhangi bir şeyden bahsetmekten eşit derecede kaçındı.
Geleceğin olasılığını kabul etmek onlara hafızasına hakaret gibi geldi. Daha da dikkatli bir şekilde, konuşmalarında ölen kişiyle ilgili olabilecek her şeyden kaçındılar. Onlara yaşadıkları ve hissettikleri kelimelerle ifade edilemezmiş gibi geldi. Onlara, yaşamının ayrıntılarından söz edilecek herhangi bir sözün, gözlerinde gerçekleştirilen kutsallığın büyüklüğünü ve kutsallığını ihlal ettiği görülüyordu.
Sürekli konuşmadan kaçınma, onun hakkında bir söze yol açabilecek her şeyin sürekli gayretle atlatılması: söylenemeyecek olanın sınırında farklı yönlerden bu duraklar, hissettiklerini hayallerine daha açık ve daha net bir şekilde ortaya koydu.

Ancak saf, eksiksiz hüzün, saf ve eksiksiz sevinç kadar imkansızdır. Prenses Mary, kaderinin bağımsız bir metresi, yeğeninin koruyucusu ve öğretmeni konumunda, ilk iki hafta boyunca yaşadığı o hüzün dünyasından ilk kez hayata çağrılan kişiydi. Akrabalarından cevaplanması gereken mektuplar aldı; Nikolenka'nın yerleştirildiği oda nemliydi ve öksürmeye başladı. Alpatych, Yaroslavl'a, olaylarla ilgili raporlar ve Moskova'ya, bozulmadan kalan ve sadece küçük onarımlar gerektiren Vzdvizhensky Evi'ne taşınmak için öneriler ve tavsiyelerle geldi. Hayat durmadı ve yaşamak gerekliydi. Prenses Mary için şimdiye kadar yaşadığı o yalnız tefekkür dünyasını terk etmek ne kadar zor olursa olsun, ne kadar acınası ve Natasha'yı yalnız bırakmaktan utanıyormuş gibi, hayatın kaygıları onun katılımını talep etti ve istemeden kendini verdi. onlara. Alpatych ile hesaplaştı, Desal'a yeğeni hakkında danıştı ve Moskova'ya taşınması için gerekli hazırlıkları yaptı.
Natasha yalnız kaldı ve Prenses Marya ayrılmaya hazırlanmaya başladığı andan itibaren ondan da kaçındı.
Prenses Mary, Kontes'e Natasha'nın onunla Moskova'ya gitmesine izin vermesini teklif etti ve anne ve baba, kızlarının her gün fiziksel gücündeki düşüşü fark ederek ve onun yerini değiştirmesinin ve Moskova doktorlarından yardım almasının yararlı olduğunu düşünerek bu teklifi sevinçle kabul etti.
Natasha, kendisine bu teklif yapıldığında, "Hiçbir yere gitmiyorum," diye yanıtladı, "sadece lütfen beni bırakın," dedi ve gözyaşlarını tutmakta güçlük çekerek, kederden çok kızgınlık ve öfkeyle odadan çıktı.
Prenses Mary tarafından terk edildiğini ve kederinde yalnız olduğunu hissettikten sonra, Natasha çoğu zaman odasında yalnız, ayaklarını kanepenin köşesine koydu ve ince, gergin parmaklarıyla bir şeyler yırtıp yoğurarak baktı. Gözlerin üzerinde durduğu şeye inatçı, hareketsiz bir bakış. Bu yalnızlık bitkin, ona eziyet etti; ama onun için gerekliydi. Biri içeri girer girmez hızla ayağa kalktı, gözlerinin pozisyonunu ve ifadesini değiştirdi ve bir kitap ya da dikiş aldı, belli ki ona müdahale edenin ayrılmasını sabırsızlıkla bekledi.
Ona her zaman, hemen anlayacağı, bir şeyin nüfuz edeceği, korkunç, dayanılmaz bir soru ile manevi bakışının sabitlendiği görünüyordu.
Aralık ayının sonunda, dikkatsizce bağlanmış örgülü, ince ve solgun siyah yün bir elbise içinde, Natasha bacakları kanepenin köşesine oturdu, gergin bir şekilde kemerinin uçlarını buruşturup çözdü ve kemerinin köşesine baktı. kapı.
Gittiği yere, hayatın diğer tarafına baktı. Ve hayatın daha önce hiç düşünmediği, daha önce ona çok uzak ve inanılmaz görünen bu yanı, şimdi ona daha yakın ve daha sevimliydi, hayatın her şeyin ya boşluk ve yıkım olduğu bu yanından daha anlaşılırdı. ya da acı ve hakaret.
Nerede olduğunu bildiği yere baktı; ama onu burada olduğundan başka türlü göremezdi. Onu tekrar Mytishchi'de, Trinity'de, Yaroslavl'da olduğu gibi gördü.
Yüzünü gördü, sesini duydu ve sözlerini tekrarladı ve kendi sözlerini söyledi ve bazen kendisi ve onun için daha sonra söylenebilecek yeni kelimeler icat etti.
Burada kadife ceketiyle bir koltukta yatıyor, başını ince, solgun bir kola yaslıyor. Göğsü çok alçak ve omuzları kalkık. Dudaklar sıkıca sıkıştırılır, gözler parlar ve solgun alında bir kırışıklık yukarı fırlar ve kaybolur. Bacaklarından biri hafifçe titriyor. Natasha dayanılmaz bir acıyla mücadele ettiğini biliyor. "Bu ağrı nedir? Neden acı? Ne hissediyor? Nasıl acıyor!” Nataşa düşünüyor. Dikkatini fark etti, gözlerini kaldırdı ve gülümsemeden konuşmaya başladı.
"Korkunç bir şey," dedi, "kendini acı çeken bir kişiyle sonsuza kadar bağlamak. Bu sonsuz bir azaptır." Ve sorgulayıcı bir bakışla -Natasha o bakışı şimdi gördü- ona baktı. Natasha, her zamanki gibi, ne cevap verdiğini düşünmeye vakit bulamadan cevapladı; "Böyle devam edemez, olmayacak, sağlıklı olacaksın - tamamen" dedi.
Şimdi onu ilk kez gördü ve o zaman hissettiği her şeyi şimdi yaşadı. Bu sözlere attığı uzun, üzgün, sert bakışı hatırladı ve bu uzun bakışın sitem ve umutsuzluğunun anlamını anladı.
"Kabul ettim," dedi Natasha kendi kendine, "her zaman acı çekmeye devam ederse korkunç olurdu. O zaman sadece onun için korkunç olacağı için söyledim ama o farklı anladı. Benim için korkunç olacağını düşündü. O zaman hala yaşamak istedi - ölümden korkuyordu. Ve ona çok kaba, aptalca söyledim. Bunu düşünmedim. Tamamen farklı bir şey düşündüm. Düşündüğümü söyleseydim, ölsün, gözümün önünde ölsün derdim, şu anki halime göre daha mutlu olurdum. Şimdi... Hiçbir şey, hiç kimse. O biliyor muydu? Numara. Bilmiyordu ve asla bilemeyecek. Ve şimdi asla, asla düzeltemezsiniz.” Ve yine aynı sözleri ona söyledi, ama şimdi hayalinde Natasha ona farklı cevap verdi. Onu durdurdu ve şöyle dedi: “Senin için korkunç, ama benim için değil. Biliyorsun ki sensiz hayatımda hiçbir şey yok ve seninle acı çekmek benim için en büyük mutluluk. Ve onun elini tuttu ve ölümünden dört gün önce o korkunç akşamda sıktığı gibi sıktı. Ve hayalinde, o zaman söyleyebildiği, şimdi konuştuğu başka şefkatli, sevgi dolu konuşmalar yaptı. "Seni... seni... seviyorum, aşkım..." dedi, şiddetli bir çabayla dişlerini sıkarak, ellerini kıvranarak kavradı.

florin(lat. Fluorum), F, atom numarası 9 olan kimyasal element, atom kütlesi 18.998403. Doğal flor, bir kararlı 19 F nüklidinden oluşur. Dış elektron katmanının konfigürasyonu 2s2p5'tir. Bileşiklerde, yalnızca oksidasyon durumu –1 (değerlik I) sergiler. Flor, Mendeleev'in periyodik element sisteminin VIIA grubunda ikinci periyotta yer alır, halojenleri ifade eder. Normal koşullar altında, gaz, keskin bir koku ile soluk sarı renktedir.

Flor keşfinin tarihi, 15. yüzyılın sonunda açıklanan mineral florit veya fluorspar ile ilişkilidir. Şimdi bilindiği gibi bu mineralin bileşimi, CaF2 formülüne karşılık gelir ve insan tarafından kullanılmaya başlanan ilk flor içeren maddedir. Eski zamanlarda, metal eritme sırasında cevhere florit eklenirse, cevher ve cürufun erime sıcaklığının düştüğü, bu da işlemi büyük ölçüde kolaylaştırdığı not edildi (dolayısıyla mineralin adı - Latince fluo - akışından).
1771'de İsveçli kimyager K. Scheele, floriti sülfürik asitle işlemden geçirerek "hidroflorik" adını verdiği bir asit hazırladı. Fransız bilim adamı A. Lavoisier, bu asidin "flor" olarak adlandırmayı önerdiği yeni bir kimyasal element içerdiğini öne sürdü (Lavoisier, hidroflorik asidin oksijenli bir floryum bileşiği olduğuna inanıyordu, çünkü Lavoisier'e göre tüm asitler oksijen içermelidir) . Ancak yeni bir element seçemedi.
Yeni elemente, Latince adına da yansıyan "flor" adı verildi. Ancak bu öğeyi serbest bir biçimde izole etmeye yönelik uzun vadeli girişimler başarılı olmadı. Onu özgür bir biçimde elde etmeye çalışan birçok bilim insanı bu tür deneyler sırasında öldü ya da sakat kaldı. Bunlar İngiliz kimyager kardeşler T. ve G. Knox ve Fransız J.-L. Gay-Lussac ve L. J. Tenard ve diğerleri. Elektroliz ile flor üretimi üzerine yapılan deneyler sonucunda sodyum (Na), potasyum (K), kalsiyum (Ca) ve diğer elementleri serbest formda ilk alan G. Davy'nin kendisi zehirlendi ve ciddi şekilde hastalandı. hasta. Muhtemelen, tüm bu başarısızlıkların etkisi altında, 1816'da, yeni element - flor (Yunanca phtoros'tan - yıkım, ölüm) için seste benzer, ancak anlam bakımından tamamen farklı bir isim önerildi. Elementin bu adı sadece Rusça'da kabul edilir, Fransızlar ve Almanlar flor flor, İngiliz flor demeye devam eder.
M. Faraday gibi seçkin bir bilim adamı bile serbest flor elde edemedi. Sadece 1886'da, Fransız kimyager A. Moissan, sıvı hidrojen florür HF'nin elektrolizini kullanarak, -23 ° C sıcaklığa soğutuldu (sıvı, elektrik iletkenliğini sağlayan biraz potasyum florür KF içermelidir), anotta yeni, son derece reaktif bir gazın ilk bölümünü elde edin. İlk deneylerde Moissan, flor elde etmek için platin (Pt) ve iridyumdan (Ir) yapılmış çok pahalı bir elektrolizör kullandı. Aynı zamanda, elde edilen florin her bir gramı 6 g platine kadar "yedi". Daha sonra Moissan, çok daha ucuz bir bakır elektrolizör kullanmaya başladı. Flor, bakır (Cu) ile reaksiyona girer, ancak reaksiyon sırasında, metalin daha fazla tahribatını önleyen çok ince bir florür filmi oluşur.
Flor kimyası 1930'larda, özellikle II. Dünya Savaşı (1939-45) sırasında ve sonrasında nükleer endüstrinin ve roket teknolojisinin ihtiyaçlarıyla bağlantılı olarak hızla gelişmeye başladı. A. Ampère tarafından 1810'da önerilen "flor" adı (Yunanca phthoros - yıkım, ölüm), yalnızca Rusça olarak kullanılır; birçok ülkede "flor" adı benimsenmiştir.

Doğada bulunur: yerkabuğundaki flor içeriği oldukça yüksektir ve kütlece% 0.095'tir (klor (Cl) grubundaki en yakın flor analogundan önemli ölçüde daha fazladır). Florun yüksek kimyasal aktivitesi nedeniyle serbest formda elbette bulunmaz. Bir kirlilik olarak flor, yeraltı ve deniz suyunda bulunan birçok mineralin bir parçasıdır. Flor, volkanik gazlarda ve termal sularda bulunur. En önemli flor bileşikleri florit, kriyolit ve topazdır. Toplam 86 flor içeren mineral bilinmektedir. Flor bileşikleri apatitlerde, fosforitlerde ve diğerlerinde de bulunur. Flor önemli bir biyojenik elementtir. Dünya tarihinde, volkanik patlamaların ürünleri (gazlar vb.), biyosfere giren florin kaynağıydı.

Normal koşullar altında, flor keskin kokulu bir gazdır (yoğunluk 1.693 kg / m3). Kaynama noktası -188.14°C, erime noktası -219.62°C. Katı halde iki modifikasyon oluşturur: erime noktasından –227.60°C'ye kadar var olan a-formu ve –227.60°C'den daha düşük sıcaklıklarda kararlı olan b-formu.
Diğer halojenler gibi, flor da iki atomlu moleküller F 2 olarak bulunur. Moleküldeki çekirdekler arası mesafe 0.14165 nm'dir. F2 molekülü, özellikle florin yüksek reaktivitesini belirleyen, atomlara (158 kJ/mol) anormal derecede düşük ayrışma enerjisi ile karakterize edilir. Doğrudan florlama zincirleme bir mekanizmaya sahiptir ve kolaylıkla yanma ve patlamaya dönüşebilir.
Florun kimyasal aktivitesi son derece yüksektir. Flor içeren tüm elementlerden sadece üç hafif atıl gaz florür oluşturmaz - helyum, neon ve argon. Normal şartlar altında bu inert gazlara ek olarak nitrojen (N), oksijen (O), elmas, karbondioksit ve karbon monoksit ile doğrudan flor ile reaksiyona girmeyin. Tüm bileşiklerde flor, yalnızca bir oksidasyon durumu -1 sergiler.
Flor, birçok basit ve karmaşık maddeyle doğrudan reaksiyona girer. Bu nedenle, su ile temas ettiğinde, flor onunla reaksiyona girer (genellikle “suyun flor içinde yanar” olduğu söylenir), OF 2 ve hidrojen peroksit H 2 O 2 de oluşur.
2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2
Flor, hidrojen (H) ile basit temasta patlayıcı şekilde reaksiyona girer:
H 2 + F 2 \u003d 2HF
Bu durumda, nispeten zayıf bir hidroflorik asit oluşumu ile suda sınırsız olarak çözünür olan hidrojen florür gazı HF oluşur.
Düşük sıcaklıklarda oksijen florürleri O 2 P 3, O 3 F 2, vb. oluşturan bir parıltı deşarjında oksijen ile etkileşime girer.
Florun diğer halojenlerle reaksiyonları ekzotermiktir ve interhalojen bileşiklerinin oluşumuyla sonuçlanır. Klor, 200-250 ° C'ye ısıtıldığında flor ile reaksiyona girerek klor monoflorür СlF ve klor triflorür СlF 3 verir. Ayrıca, 25 MN/m2 (250 kgf/cm2) yüksek sıcaklık ve basınçta ClF3'ün florlanmasıyla elde edilen ClF3 de bilinmektedir. Brom ve iyot, normal sıcaklıkta bir flor atmosferinde tutuşur ve BrF3 , BrF5 , IF 5 , IF 7 elde edilebilir. Flor, kripton, ksenon ve radon ile doğrudan reaksiyona girerek karşılık gelen florürleri oluşturur (örneğin, XeF 4 , XeF 6 , KrF 2). Oksiflorür ve ksenon da bilinmektedir.
Florun kükürt ile etkileşimine ısı salınımı eşlik eder ve çok sayıda kükürt florür oluşumuna yol açar. Selenyum ve tellür, daha yüksek SeF 6 ve TeF 6 florürlerini oluşturur. Flor, nitrojen ile sadece elektrik deşarjında reaksiyona girer. Kömür, flor ile etkileşime girdiğinde normal sıcaklıkta tutuşur; grafit, güçlü ısıtmada onunla reaksiyona girerken, katı grafit florür veya gaz halindeki perflorokarbonlar CF 4 ve C 2 F6 oluşumu mümkündür. Silikon, fosfor, arsenik ile flor soğukta etkileşime girerek karşılık gelen florürleri oluşturur.
Flor, çoğu metalle kuvvetli bir şekilde birleşir; alkali ve toprak alkali metaller, soğukta, Bi, Sn, Ti, Mo, W - hafif bir ısıtma ile bir flor atmosferinde tutuşur. Hg, Pb, U, V flor ile oda sıcaklığında, Pt - koyu kırmızı sıcaklıkta reaksiyona girer. Metaller flor ile etkileşime girdiğinde, kural olarak, daha yüksek florürler oluşur, örneğin, UF6 , MoF6 , HgF2 . Bazı metaller (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) flor ile reaksiyona girerek daha fazla reaksiyonu önleyen koruyucu bir florür filmi oluşturur.
Flor soğukta metal oksitlerle etkileşime girdiğinde metal florürler ve oksijen oluşur; metal oksiflorürlerin (örneğin MoO2F2) oluşumu da mümkündür. Metal olmayan oksitler ya flor ekler, örneğin
SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2
veya içlerindeki oksijen, örneğin flor ile değiştirilir
SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2.
Cam, flor ile çok yavaş reaksiyona girer; su varlığında reaksiyon hızla ilerler. Nitrojen oksitler NO ve NO2 kolayca flor ekleyerek sırasıyla nitrosil florür FNO ve nitril florür FNO2 oluşturur. Karbon monoksit, karbonil florür oluşturmak için ısıtıldığında flor ekler:
CO + F 2 \u003d COF 2
Metal hidroksitler, örneğin metal florür ve oksijen oluşturmak için flor ile reaksiyona girer.
2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 O + О 2
NaOH ve KOH'nin sulu çözeltileri, OF 2 oluşturmak üzere 0 ° C'de flor ile reaksiyona girer.
Metallerin veya metal olmayanların halojenürleri soğukta flor ile etkileşime girer ve flor tüm halojenleri karıştırır.
Sülfürler, nitrürler ve karbürler kolayca florlanır. Metal hidritler soğukta metal florür ve flor ile HF oluşturur; amonyak (buharda) - N 2 ve HF. Flor, asitlerdeki hidrojenin veya tuzlarındaki metallerin yerini alır, örneğin
HNO 3 (veya NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (veya NaF)
daha şiddetli koşullar altında, flor, bu bileşiklerdeki oksijenin yerini alarak sülfüril florür oluşturur.
Alkali ve alkali toprak metal karbonatlar, normal sıcaklıklarda flor ile reaksiyona girer; bu karşılık gelen florür, CO2 ve O2'yi verir.
Flor, organik maddelerle kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer.

Flor elde etmenin ilk aşamasında, hidrojen florür HF izole edilir. Hidrojen florür ve hidroflorik (hidroflorik) asidin hazırlanması, kural olarak, florapatitin fosfatlı gübrelere işlenmesiyle birlikte gerçekleşir. Florapatitin sülfürik asitle muamelesi sırasında oluşan gaz halindeki hidrojen florür daha sonra toplanır, sıvılaştırılır ve elektroliz için kullanılır. Elektroliz, hem sıvı bir HF ve KF karışımına (işlem 15-20°C sıcaklıkta gerçekleştirilir) hem de bir KH2F3 eriyiğine (70-120°C sıcaklıkta) veya bir KH2F3 eriyiğine tabi tutulabilir. KHF 2 eriyiği (245-310°C sıcaklıkta) . Laboratuvarda, az miktarda serbest flor, ya floru uzaklaştıran MnF4'ün ısıtılmasıyla veya bir K2MnF6 ve SbF5 karışımının ısıtılmasıyla hazırlanabilir.
Flor, nikel ve buna dayalı alaşımlar, bakır, alüminyum ve alaşımları ve pirinç ve paslanmaz çelikten yapılmış cihazlarda gaz halinde (basınç altında) ve sıvı halde (sıvı nitrojen soğutmalı) depolanır.

Gaz halindeki flor, uranyum ayırma izotopları için kullanılan UF 4 ila UF 6'nın florlanması için ve ayrıca klor triflorür ClF 3 (florlama maddesi), kükürt heksaflorür SF 6 (elektrik endüstrisinde gazlı yalıtkan), metal florürler ( örneğin, W ve V). Sıvı flor, itici bir oksitleyicidir.
Çok sayıda flor bileşikleri - hidrojen florür, alüminyum florür, silikon florürler, florosülfonik asit - organik bileşiklerin üretimi için çözücüler, katalizörler ve reaktifler olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Flor, mühendislikte yaygın olarak kullanılan Teflon, diğer floroplastikler, flororubberler, flor içeren organik maddeler ve malzemelerin üretiminde, özellikle agresif ortamlara, yüksek sıcaklıklara vb. karşı direncin gerekli olduğu durumlarda kullanılır.

Flor, hayvan ve bitki dokularının bileşimine sürekli olarak dahil edilir; eser elementler. İnorganik bileşikler şeklinde, esas olarak hayvanların ve insanların kemiklerinde bulunur - 100-300 mg / kg; özellikle dişlerde çok fazla florür. Deniz hayvanlarının kemikleri, karada yaşayanların kemiklerine kıyasla flor açısından daha zengindir. Hayvanların ve insanların vücuduna esas olarak içme suyu ile girer, optimum flor içeriği 1-1.5 mg/l'dir.
Flor eksikliği ile bir kişi diş çürüğü geliştirir. Bu nedenle, diş macunlarına bazen içme suyuna dahil edilen flor bileşikleri eklenir. Ancak sudaki fazla florür de sağlığa zararlıdır. Florozise yol açar - emaye ve kemik dokusunun yapısında bir değişiklik, kemik deformasyonu. Yüksek konsantrasyonlarda flor iyonları, bir dizi enzimatik reaksiyonu inhibe etme ve ayrıca vücuttaki dengelerini bozan biyolojik olarak önemli elementleri (P, Ca, Mg, vb.) bağlama yetenekleri nedeniyle tehlikelidir.
Florun organik türevleri sadece bazı bitkilerde bulunur. Başlıcaları, hem diğer bitkiler hem de hayvanlar için toksik olan floroasetik asit türevleridir. Biyolojik rolü yeterince çalışılmamıştır. Flor değişimi ile iskeletin kemik dokusunun ve özellikle dişlerin oluşumu arasında bir ilişki kurulmuştur. Bitkiler için flor ihtiyacı kanıtlanmamıştır.

Kimya endüstrisinde, flor içeren bileşiklerin sentezinde ve fosforlu gübrelerin üretiminde çalışanlar için mümkündür. Flor solunum yollarını tahriş eder ve cilt yanıklarına neden olur. Akut zehirlenmede, gırtlak ve bronşların mukoza zarlarında tahriş, gözler, tükürük, burun kanaması meydana gelir; ağır vakalarda - pulmoner ödem, merkeze zarar, sinir sistemi vb.; kronik - konjonktivit, bronşit, pnömoni, pnömoskleroz, florozis. Egzama gibi cilt lezyonları ile karakterizedir.
İlk yardım: gözleri suyla yıkamak, cilt yanıkları için - %70 alkolle sulama; inhalasyon zehirlenmesi ile - oksijenin solunması.
Önleme: güvenlik yönetmeliklerine uygunluk, özel kıyafetler giymek, düzenli tıbbi muayeneler, diyete kalsiyum ve vitaminlerin dahil edilmesi.

Flor, halojen grubuna ait metal olmayan bir kimyasal elementtir (sembol F, atom numarası 9). En aktif ve elektronegatif maddedir. Normal sıcaklık ve basınçta, flor molekülü F2 formülüyle uçuk sarıdır. Diğer halojenürler gibi moleküler flor çok tehlikelidir ve cilt ile temasında ciddi kimyasal yanıklara neden olur.

kullanım

Flor ve bileşikleri, farmasötikler, zirai kimyasallar, yakıtlar ve yağlayıcılar ve tekstil üretimi dahil olmak üzere yaygın olarak kullanılmaktadır. camı aşındırmak için kullanılırken, flor plazması yarı iletken ve diğer malzemeleri üretmek için kullanılır. Diş macunu ve içme suyundaki düşük konsantrasyonlarda F iyonları diş çürüklerini önlemeye yardımcı olabilirken, bazı insektisitlerde daha yüksek konsantrasyonlar bulunur. Birçok genel anestezik hidroflorokarbon türevleridir. 18 F izotopu, pozitron emisyon tomografisi ile tıbbi görüntüleme için bir pozitron kaynağıdır ve uranyum heksaflorür, nükleer santraller için uranyum izotop ayrımı ve üretimi için kullanılır.

keşif geçmişi

Flor bileşikleri içeren mineraller, bu kimyasal elementin izolasyonundan yıllar önce biliniyordu. Örneğin, kalsiyum florürden oluşan mineral fluorspar (veya florit), 1530'da George Agricola tarafından tanımlanmıştır. Bir metalin veya cevherin erime noktasını düşürmeye yardımcı olan ve istenen metalin saflaştırılmasına yardımcı olan bir madde olan akı olarak kullanılabileceğini fark etti. Bu nedenle flor, Latince adını fluere ("akış") kelimesinden almıştır.

1670 yılında, cam üfleyici Heinrich Schwanhard, asitle muamele edilmiş kalsiyum florürün (fluorspar) etkisiyle camın oyulduğunu keşfetti. Carl Scheele ve Humphry Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, Louis Thénard dahil olmak üzere daha sonraki birçok araştırmacı, CaF'nin konsantre sülfürik asit ile işlenmesiyle kolayca elde edilen hidroflorik asit (HF) ile deneyler yaptı.

Sonunda, HF'nin daha önce bilinmeyen bir unsur içerdiği ortaya çıktı. Ancak aşırı reaktivitesi nedeniyle bu madde uzun yıllar izole edilememiştir. Bileşiklerden ayrılması sadece zor olmakla kalmaz, aynı zamanda diğer bileşenleriyle hemen reaksiyona girer. Elementel florin hidroflorik asitten izolasyonu son derece tehlikelidir ve erken girişimler birkaç bilim insanını kör etti ve öldürdü. Bu insanlar "florür şehitleri" olarak tanındı.

Keşif ve üretim

Sonunda, 1886'da Fransız kimyager Henri Moissan, erimiş potasyum florürler ve hidroflorik asit karışımının elektrolizi ile floru izole etmeyi başardı. Bunun için 1906 Nobel Kimya Ödülü'ne layık görüldü. Elektrolitik yaklaşımı, bu kimyasal elementin endüstriyel üretimi için bugün kullanılmaya devam ediyor.

İlk büyük ölçekli flor üretimi, II. Dünya Savaşı sırasında başladı. Manhattan Projesi'nin bir parçası olarak atom bombası oluşturma aşamalarından biri için gerekliydi. Flor, uranyum heksaflorür (UF 6) üretmek için kullanıldı, bu da iki izotopu 235 U ve 238 U birbirinden ayırmak için kullanıldı.Günümüzde, nükleer güç için zenginleştirilmiş uranyum üretmek için gaz halinde UF 6'ya ihtiyaç var.

Florun en önemli özellikleri

Periyodik tabloda element, halojen adı verilen grup 17'nin (eski adıyla 7A grubu) en üstünde yer alır. Diğer halojenler arasında klor, brom, iyot ve astatin bulunur. Ayrıca F, oksijen ve neon arasındaki ikinci periyottadır.

Saf flor, litre hacim başına 20 nl'lik bir konsantrasyonda bulunan, karakteristik keskin bir kokuya sahip aşındırıcı bir gazdır (kimyasal formül F 2 ). Tüm elementlerin en reaktif ve elektronegatifi olarak, çoğu ile kolayca bileşik oluşturur. Flor, element halinde var olamayacak kadar reaktiftir ve silikon da dahil olmak üzere çoğu malzeme için öyle bir afiniteye sahiptir ki, cam kaplarda hazırlanamaz veya saklanamaz. Nemli havada su ile reaksiyona girerek daha az tehlikeli hidroflorik asit oluşturmaz.

Hidrojen ile etkileşime giren flor, düşük sıcaklıklarda ve karanlıkta bile patlar. Hidroflorik asit ve oksijen gazı oluşturmak için su ile şiddetli reaksiyona girer. İnce dağılmış metaller ve camlar da dahil olmak üzere çeşitli malzemeler, gaz halindeki flor jetinde parlak bir alevle yanar. Ayrıca bu kimyasal element, asil gazlar olan kripton, ksenon ve radon ile bileşikler oluşturur. Ancak azot ve oksijen ile doğrudan reaksiyona girmez.

Florun aşırı aktivitesine rağmen, güvenli kullanım ve nakliye yöntemleri artık kullanılabilir hale geldi. Element, bu malzemelerin yüzeyinde daha fazla reaksiyonu önleyen florürler oluştuğundan, çelik veya monel (nikel açısından zengin alaşım) kaplarda saklanabilir.

Florürler, florun bazı pozitif yüklü elementlerle birlikte negatif yüklü bir iyon (F-) olarak mevcut olduğu maddelerdir. Metalli flor bileşikleri en kararlı tuzlar arasındadır. Suda çözündüklerinde iyonlarına ayrılırlar. Florun diğer formları, - ve H2F+ gibi komplekslerdir.

izotoplar

Bu halojenin 14 F ila 31 F arasında değişen birçok izotopu vardır. Ancak florin izotopik bileşimi, bunlardan sadece birini, stabil olan tek şey olduğu için 10 nötron içeren 19 F'yi içerir. Radyoaktif izotop 18 F, değerli bir pozitron kaynağıdır.

biyolojik etki

Vücuttaki flor, esas olarak kemiklerde ve dişlerde iyonlar halinde bulunur. Amerika Birleşik Devletleri Ulusal Bilimler Akademisi Ulusal Araştırma Konseyi'ne göre, içme suyunun milyonda bir parçadan daha az konsantrasyonda florlanması diş çürümesi insidansını önemli ölçüde azaltır. Öte yandan, aşırı florür birikimi, benekli dişlerde kendini gösteren florozise yol açabilir. Bu etki, genellikle, bu kimyasal elementin içme suyundaki içeriğinin 10 ppm'lik bir konsantrasyonu aştığı alanlarda gözlenir.

Elementel flor ve florür tuzları toksiktir ve çok dikkatli kullanılmalıdır. Cilt veya gözlerle temasından dikkatle kaçınılmalıdır. Deri ile reaksiyon, dokulara hızla nüfuz eden ve kemiklerdeki kalsiyum ile reaksiyona girerek kemiklere kalıcı olarak zarar veren ürünler üretir.

Ortamdaki flor

Mineral floritin yıllık dünya üretimi yaklaşık 4 milyon tondur ve keşfedilen yatakların toplam kapasitesi 120 milyon ton civarındadır.Bu mineralin çıkarılması için ana alanlar Meksika, Çin ve Batı Avrupa'dır.

Flor, yerkabuğunda doğal olarak bulunur ve burada kayalarda, kömürde ve kilde bulunabilir. Florürler, toprakların rüzgar erozyonu ile havaya salınır. Flor, yerkabuğunda en bol bulunan 13. kimyasal elementtir - içeriği 950 ppm'dir. Topraklarda ortalama konsantrasyonu yaklaşık 330 ppm'dir. Hidrojen florür, endüstriyel yanma işlemlerinin bir sonucu olarak havaya salınabilir. Havadaki florürler sonunda yere veya suya düşer. Flor çok küçük partiküllerle bağ oluşturduğunda havada uzun süre kalabilir.

Atmosferde bu kimyasal elementin 0,6 milyarda biri tuz sisi ve organik klor bileşikleri şeklinde bulunur. Kentsel alanlarda, konsantrasyon milyarda 50 parçaya ulaşır.

Bağlantılar

Flor, çok çeşitli organik ve inorganik bileşikler oluşturan kimyasal bir elementtir. Kimyagerler hidrojen atomlarını onunla değiştirebilir, böylece birçok yeni madde yaratabilirler. Yüksek derecede reaktif halojen, soy gazlarla bileşikler oluşturur. 1962'de Neil Bartlett, ksenon heksafloroplatinatı (XePtF6) sentezledi. Kripton ve radon florürleri de elde edilmiştir. Başka bir bileşik, yalnızca aşırı düşük sıcaklıklarda kararlı olan argon florohidrittir.

Endüstriyel Uygulama

Atomik ve moleküler durumda, flor, yarı iletkenlerin, düz panel ekranların ve mikroelektromekanik sistemlerin üretiminde plazma aşındırma için kullanılır. Hidroflorik asit, lambalarda ve diğer ürünlerde camı aşındırmak için kullanılır.

Bazı bileşikleri ile birlikte flor, farmasötikler, zirai kimyasallar, yakıtlar ve yağlayıcılar ve tekstil üretiminde önemli bir bileşendir. Kimyasal element, sırayla klima ve soğutma sistemlerinde yaygın olarak kullanılan halojenli alkanlar (halonlar) üretmek için gereklidir. Daha sonra, kloroflorokarbonların bu tür kullanımı, üst atmosferdeki ozon tabakasının tahrip olmasına katkıda bulundukları için yasaklandı.

Kükürt heksaflorür, sera gazı olarak sınıflandırılan son derece inert, toksik olmayan bir gazdır. Flor olmadan Teflon gibi düşük sürtünmeli plastiklerin üretimi mümkün değildir. Birçok anestezik (örneğin sevofluran, desfluran ve izofluran) CFC türevleridir. Alüminyum elektrolizinde sodyum heksafloroalüminat (kriyolit) kullanılır.

NaF dahil olmak üzere flor bileşikleri, diş çürümesini önlemek için diş macunlarında kullanılır. Bu maddeler, suyun florlanmasını sağlamak için belediye su kaynaklarına eklenir, ancak insan sağlığı üzerindeki etkisi nedeniyle uygulama tartışmalı olarak kabul edilir. Daha yüksek konsantrasyonlarda, NaF, özellikle hamamböceği kontrolü için bir insektisit olarak kullanılır.

Geçmişte, cevherleri azaltmak ve akışkanlıklarını artırmak için florürler kullanılmıştır. Flor, izotoplarını ayırmak için kullanılan uranyum heksaflorür üretiminde önemli bir bileşendir. 110 dakikalık bir radyoaktif izotop olan 18 F, pozitron yayar ve genellikle tıbbi pozitron emisyon tomografisinde kullanılır.

Florun fiziksel özellikleri

Bir kimyasal elementin temel özellikleri aşağıdaki gibidir:

Atom kütlesi 18.9984032 g/mol.
Elektronik konfigürasyon 1s 2 2s 2 2p 5 .
Oksidasyon durumu -1'dir.
Yoğunluk 1,7 g/l.
Erime noktası 53.53 K.
Kaynama noktası 85.03 K.
Isı kapasitesi 31,34 J/(K mol).

flor(lat. Fluorum), Mendeleev'in periyodik sisteminin VII grubunun kimyasal bir elementi olan F, halojenlere, atom numarası 9, atom kütlesi 18.998403'e karşılık gelir; normal koşullar altında (0 ° C; 0.1 MN / m 2 veya 1 kgf / cm 2) - keskin kokulu soluk sarı bir gaz.

Doğal Flor, bir kararlı 19 F izotopundan oluşur. Bir dizi izotop yapay olarak elde edilmiştir, özellikle: yarı ömrü T ½ olan 16 F< 1 сек, 17 F (T ½ = 70 сек) , 18 F (T ½ = 111 мин) , 20 F (T ½ = 11,4 сек) , 21 F (T ½ = 5 сек).

Tarih referansı.İlk flor bileşiği - florit (fluorspar) CaF 2 - 15. yüzyılın sonunda "flor" adı altında tanımlandı (CaF 2'nin metalurji endüstrilerinin viskoz cüruflarını akışkan hale getirme özelliği nedeniyle Latince fluo - akışından). -akan). 1771'de K. Scheele hidroflorik asit elde etti. Serbest flor A. Moissan tarafından 1886'da asidik potasyum florür KHF2 karışımını içeren sıvı susuz hidrojen florürün elektrolizi ile izole edildi.

Flor kimyası 1930'larda, özellikle II. Dünya Savaşı (1939-45) sırasında ve sonrasında nükleer endüstrinin ve roket teknolojisinin ihtiyaçları nedeniyle hızla gelişmeye başlamıştır. A. Ampère tarafından 1810'da önerilen "Flor" adı (Yunanca phthoros - yıkım, ölüm), yalnızca Rusça olarak kullanılır; birçok ülkede "flor" adı benimsenmiştir.

Doğada Florun Dağılımı. Yerkabuğundaki (clarke) ortalama Flor içeriği ağırlıkça %6,25·10 -2'dir; asit magmatik kayaçlarda (granitler) %8·10-2, bazikte - 3,7·10-2%, ultrabazikte - 1·10-2%'dir. Flor, volkanik gazlarda ve termal sularda bulunur. En önemli flor bileşikleri florit, kriyolit ve topazdır. Toplamda 80'den fazla flor içeren mineral bilinmektedir. Flor bileşikleri apatitlerde, fosforitlerde ve diğerlerinde de bulunur. Flor önemli bir biyojenik elementtir. Dünya tarihinde, volkanik patlamaların ürünleri (gazlar vb.), biyosfere giren florin kaynağıydı.

Florun fiziksel özellikleri. Gaz halinde Flor, 1.693 g/l (0°C ve 0.1 MN/m2 veya 1 kgf/cm2) yoğunluğa sahiptir, sıvı - 1.5127 g/cm3 (kaynama noktasında); t pl -219.61 ° С; t kip -188.13 ° С. Flor molekülü iki atomdan oluşur (F 2); 1000 °C'de moleküllerin %50'si ayrışır, ayrışma enerjisi yaklaşık 155 kJ/mol'dür (37 kcal/mol). Flor, sıvı hidrojen florürde az çözünür; çözünürlük -70 °C'de 100 g HF'de 2,5 10 -3 g ve -20 °C'de 0,4 10 -3 g; sıvı halde, sıvı oksijen ve ozonda sonsuz çözünür.

Florun kimyasal özellikleri. Flor atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 2s 2 2p 5'tir. Bileşiklerde, -1 oksidasyon durumu sergiler. Atomun kovalent yarıçapı 0.72Å, iyonik yarıçap 1.33Å'dir. Elektron ilgisi 3.62 eV, iyonlaşma enerjisi (F → F+) 17.418 eV. Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisinin yüksek değerleri, diğer tüm elementler arasında en büyüğü olan flor atomunun güçlü elektronegatifliğini açıklar. Florun yüksek reaktivitesi, florin molekülünün anormal derecede düşük ayrışma enerjisi ve flor atomunun diğer atomlarla bağlanma enerjisinin büyük değerleri ile belirlenen florinasyonun ekzotermikliğini belirler. Doğrudan florlama zincirleme bir mekanizmaya sahiptir ve kolaylıkla yanma ve patlamaya dönüşebilir. Flor, helyum, neon ve argon hariç tüm elementlerle reaksiyona girer. Düşük sıcaklıklarda oksijen florürleri O 2 F 2 , O 3 F 2 ve diğerlerini oluşturan bir parıltı deşarjında oksijen ile etkileşime girer. Florun diğer halojenlerle reaksiyonları ekzotermiktir ve interhalojen bileşiklerinin oluşumuyla sonuçlanır. Klor, 200-250 "C'ye ısıtıldığında Flor ile etkileşime girer, klor monoflorür ClF ve klor triflorür ClF 3 verir. cm2) Brom ve iyot, normal sıcaklıkta bir Flor atmosferinde tutuşur, BrF 3, BrF 5, IF 3, IF 2 elde edilebilir. Flor doğrudan kripton, ksenon ve radon ile reaksiyona girerek karşılık gelen florürleri oluşturur (örneğin, XeF 4 , XeF 6 , KrF 2 Ksenon oksiflorürler de bilinmektedir.

Florun kükürt ile etkileşimine ısı salınımı eşlik eder ve çok sayıda kükürt florür oluşumuna yol açar. Selenyum ve tellür, daha yüksek SeF 6 ve TeF 6 florürlerini oluşturur. Hidrojenli flor, ateşleme ile reaksiyona girer; bu hidrojen florür üretir. Bu bir radikal zincir dallanma reaksiyonudur: HF* + H2 = HF + H2*; H 2 * + F 2 \u003d HF + H + F (burada HF * ve H 2 *, titreşimle uyarılmış durumdaki moleküllerdir); reaksiyon kimyasal lazerlerde kullanılır. Flor, nitrojen ile sadece elektrik deşarjında reaksiyona girer. Kömür, Flor ile etkileşime girdiğinde normal sıcaklıklarda tutuşur; grafit, güçlü ısıtma altında onunla reaksiyona girerken, katı grafit florür (CF) X veya gaz halindeki perflorokarbonlar CF 4 , C 2 F6 ve diğerlerinin oluşumu mümkündür. Flor soğukta bor, silikon, fosfor ve arsenik ile reaksiyona girerek karşılık gelen florürleri oluşturur.

Flor, çoğu metalle kuvvetli bir şekilde birleşir; alkali ve toprak alkali metaller soğukta bir Flor atmosferinde tutuşur, Bi, Sn, Ti, Mo, W - hafif ısıtma ile. Hg, Pb, U, V Flor ile oda sıcaklığında, Pt - koyu kırmızı sıcaklıkta reaksiyona girer. Metaller flor ile reaksiyona girdiğinde, kural olarak daha yüksek florürler oluşur, örneğin UF6 , MoF6 , HgF2 . Bazı metaller (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) Flor ile reaksiyona girerek daha fazla reaksiyonu önleyen koruyucu bir florür filmi oluşturur.

Flor soğukta metal oksitlerle etkileşime girdiğinde metal florürler ve oksijen oluşur; metal oksiflorürlerin (örn. MoO 2 F 2) oluşumu da mümkündür. Metal olmayan oksitler ya Flor ekler, örneğin SO 2 + F 2 = SO 2 F 2 ya da içlerindeki oksijen Flor ile değiştirilir, örneğin Si02 + 2F 2 = SiF 4 + O2. Cam, Flor ile çok yavaş reaksiyona girer; su varlığında reaksiyon hızla ilerler. Su, Flor ile etkileşime girer: 2H 2 О + 2F 2 = 4HF + О 2 ; bu durumda OF2 ve hidrojen peroksit H202 de oluşur. Nitrojen oksitler NO ve NO2, sırasıyla nitrosil florür FNO ve nitril florür FN02 oluşturmak için flor ekler. Karbon monoksit (II), karbonil florür oluşturmak üzere ısıtıldığında Flor ekler: CO + F2 = COF2.

Metal hidroksitler flor ile reaksiyona girerek metal florür ve oksijen oluşturur, örneğin 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2Н 2 О + О 2 . NaOH ve KOH'nin sulu çözeltileri, OF 2 oluşturmak üzere 0°C'de Flor ile reaksiyona girer.

Metallerin veya metal olmayanların halojenürleri soğukta Flor ile etkileşime girer ve Flor tüm halojenlerin yerini alır.

Sülfürler, nitrürler ve karbürler kolayca florlanır. Metal hidritler soğukta metal florür ve flor ile HF oluşturur; amonyak (buharda) - N 2 ve HF. Flor, asitlerdeki hidrojenin veya tuzlarındaki metallerin yerini alır, örneğin HNO3 (veya NaNO3) + F2 = FNO3 + HF (veya NaF); daha şiddetli koşullar altında, flor, bu bileşiklerdeki oksijenin yerini alarak sülfüril florür oluşturur, örneğin Na 2 SO 4 + 2F 2 = 2NaF + SO 2 F 2 + O 2 . Alkali ve alkali toprak metal karbonatlar, normal sıcaklıklarda flor ile reaksiyona girer; bu karşılık gelen florür, CO2 ve O2'yi verir.

Flor, organik maddelerle kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer.

Flor almak. Flor üretimi için kaynak, esas olarak sülfürik asit H2S04 · florit CaF2 üzerindeki etkisiyle veya apatitlerin ve fosforitlerin işlenmesiyle elde edilen hidrojen florürdür. Flor üretimi, KF-HF eriyiği hidrojen florür ile %40-41 HF içeriğine doyurulduğunda oluşan asidik potasyum florür KF-(1.8-2.0)HF'nin bir eriyiğinin elektrolizi ile gerçekleştirilir. Hücrenin malzemesi genellikle çeliktir; elektrotlar - karbon anot ve çelik katot. Elektroliz, 95-100 °C'de ve 9-11 V'luk bir voltajda gerçekleştirilir; Flor akımı çıkışı %90-95'e ulaşır. Elde edilen Flor, dondurularak ve ardından sodyum florür ile absorplanarak uzaklaştırılan %5'e kadar HF içerir. Flor, nikel ve nikel bazlı alaşımlar (monel metal), bakır, alüminyum ve alaşımları, pirinç ve paslanmaz çelikten yapılmış cihazlarda gaz halinde (basınç altında) ve sıvı halde (sıvı nitrojen ile soğutulmuş) depolanır.

Flor Uygulaması. Gaz halindeki Flor, uranyum ayırma izotopları için kullanılan UF 4 ila UF 6'nın florlanması için ve ayrıca klor triflorür ClF 3 (florlama maddesi), kükürt heksaflorür SF 6 (elektrik endüstrisinde gazlı yalıtkan), metal florürler ( örneğin, W ve V ). Sıvı Flor, roket yakıtları için oksitleyici bir maddedir.

Çok sayıda flor bileşiği yaygın olarak kullanılmaktadır - hidrojen florür, alüminyum florür, silikon florürler, florosülfonik asit (çözücü, katalizör, - S02F grubunu içeren organik bileşiklerin elde edilmesi için reaktif), BF 3 (katalizör), organoflor bileşikleri ve diğerleri.

Güvenlik mühendisliği. Flor toksiktir, havadaki izin verilen maksimum konsantrasyonu yaklaşık 2·10 -4 mg/l'dir ve 1 saatten fazla olmayan maruziyette izin verilen maksimum konsantrasyon 1.5·10 -3 mg/l'dir.

Vücutta florür. Flor, hayvan ve bitki dokularının bileşimine sürekli olarak dahil edilir; eser element. İnorganik bileşikler şeklinde, esas olarak hayvanların ve insanların kemiklerinde bulunur - 100-300 mg / kg; özellikle dişlerde çok fazla Florür. Deniz hayvanlarının kemikleri, karada yaşayanların kemiklerine kıyasla flor açısından daha zengindir. Hayvanların ve insanların vücuduna esas olarak içme suyu ile girer, optimum Flor içeriği 1-1.5 mg/l'dir. Flor eksikliği olan bir kişi, artan alım - floroz ile diş çürüğü geliştirir. Flor iyonlarının yüksek konsantrasyonları, biyolojik olarak önemli elementleri bağlamanın yanı sıra bir dizi enzimatik reaksiyonu inhibe etme yetenekleri nedeniyle tehlikelidir. (P, Ca, Mg ve diğerleri), vücuttaki dengelerini bozar. Organik flor türevleri yalnızca bazı bitkilerde bulunur (örneğin, Güney Afrika Dichapetalum cymosum'da). Başlıcaları, hem diğer bitkiler hem de hayvanlar için toksik olan floroasetik asit türevleridir. Flor değişimi ile iskeletin ve özellikle dişlerin kemik dokusunun oluşumu arasında bir ilişki kurulmuştur.

Kimya endüstrisinde, flor içeren bileşiklerin sentezinde ve fosforlu gübrelerin üretiminde çalışanlar için flor zehirlenmesi mümkündür. Flor solunum yollarını tahriş eder ve cilt yanıklarına neden olur. Akut zehirlenmede, gırtlak ve bronşların mukoza zarlarında tahriş, gözler, tükürük, burun kanaması meydana gelir; ağır vakalarda - pulmoner ödem, merkezi sinir sistemine zarar ve diğerleri; kronik - konjonktivit, bronşit, pnömoni, pnömoskleroz, florozis. Egzama gibi cilt lezyonları ile karakterizedir. İlk yardım: gözleri suyla yıkamak, cilt yanıkları için - %70 alkolle sulama; inhalasyon zehirlenmesi ile - oksijenin solunması. Önleme: güvenlik yönetmeliklerine uygunluk, özel kıyafetler giymek, düzenli tıbbi muayeneler, diyete kalsiyum ve vitaminlerin dahil edilmesi.

	portal "Kimya"
	flor Vikisözlük'te
	proje "Kimya"