2.1. Kimyasal dil ve parçaları
İnsanlık birçok farklı dil kullanıyor. Hariç doğal diller(Japonca, İngilizce, Rusça - toplamda 2,5 binden fazla), ayrıca yapay dillerörneğin Esperanto. Yapay diller arasında Dillerçeşitli bilimler. Yani kimyada kendilerininkini kullanıyorlar, kimya dili.
Kimyasal dil- kimyasal bilgilerin kısa, öz ve görsel olarak kaydedilmesi ve iletilmesi için tasarlanmış bir semboller ve kavramlar sistemi.
Çoğu doğal dilde yazılan bir mesaj cümlelere, cümleler kelimelere ve kelimeler harflere bölünür. Cümleleri, kelimeleri ve harfleri dilin parçaları olarak adlandırırsak, kimyasal dilde de benzer parçaları tespit edebiliriz (Tablo 2).
Tablo 2.Kimyasal dilin bölümleri
Herhangi bir dile hemen hakim olmak imkansızdır; bu aynı zamanda kimya dili için de geçerlidir. Bu nedenle şimdilik yalnızca bu dilin temellerini tanıyacaksınız: bazı "harfleri" öğrenin, "kelimelerin" ve "cümlelerin" anlamını anlamayı öğrenin. Bu bölümün sonunda tanıtılacaksınız isimler Kimyasal maddeler kimya dilinin ayrılmaz bir parçasıdır. Kimya okudukça kimyasal dil bilginiz genişleyecek ve derinleşecektir.
KİMYA DİLİ.
1.Hangi yapay dilleri biliyorsunuz (ders kitabının metninde belirtilenler dışında)?
2.Doğal dillerin yapay dillerden farkı nedir?
3. Kimyasal olayları kimyasal dil kullanmadan tanımlamanın mümkün olduğunu düşünüyor musunuz? Değilse neden olmasın? Eğer öyleyse, böyle bir açıklamanın avantajları ve dezavantajları neler olabilir?
2.2. Kimyasal element sembolleri
Bir kimyasal elementin sembolü elementin kendisini veya o elementin bir atomunu temsil eder.
Bu tür sembollerin her biri, Latin alfabesinin bir veya iki harfinden oluşan bir kimyasal elementin kısaltılmış Latince adıdır (Latin alfabesi için Ek 1'e bakınız). Sembol büyük harfle yazılır. Tablo 3'te sembollerin yanı sıra bazı elementlerin Rusça ve Latince isimleri verilmektedir. Burada Latince isimlerin kökenine ilişkin bilgiler de verilmektedir. Sembollerin telaffuzu için genel bir kural yoktur, bu nedenle Tablo 3 aynı zamanda sembolün “okunmasını”, yani bu sembolün kimyasal formülde nasıl okunduğunu da göstermektedir.
Sözlü konuşmada bir elementin adını bir sembolle değiştirmek imkansızdır, ancak el yazısı veya basılı metinlerde buna izin verilir, ancak tavsiye edilmez.Şu anda 110 kimyasal element bilinmektedir, bunlardan 109'unun Uluslararası tarafından onaylanmış adları ve sembolleri vardır. Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC).
Tablo 3 sadece 33 element hakkında bilgi vermektedir. Kimya okurken ilk karşılaşacağınız unsurlar bunlardır. Tüm elementlerin Rusça isimleri (alfabetik sırayla) ve sembolleri Ek 2'de verilmiştir.
Tablo 3.Bazı kimyasal elementlerin adları ve sembolleri
İsim |
||||
Latince |
yazı |
|||
| - | yazı |
Menşei |
- | - |
| Azot | N itrojenyum | Yunanca'dan "güherçileyi doğurmak" | "tr" | |
| Alüminyum | Al alüminyum | Lat'tan. "şap" | "alüminyum" | |
| Argon | Ar gon | Yunanca'dan "aktif değil" | "argon" | |
| Baryum | Ba rium | Yunanca'dan " ağır" | "baryum" | |
| bor | B orum | Arapça'dan "beyaz maden" | "bor" | |
| Brom | kardeşim omum | Yunanca'dan "kokulu" | "brom" | |
| Hidrojen | H hidrojenyum | Yunanca'dan "su doğurmak" | "kül" | |
| Helyum | Oışık | Yunanca'dan " Güneş" | "helyum" | |
| Ütü | Fe rum | Lat'tan. "kılıç" | "ferrum" | |
| Altın | Au ROM | Lat'tan. "yanıyor" | "aurum" | |
| İyot | BEN odum | Yunanca'dan "menekşe" | "iyot" | |
| Potasyum | k alüminyum | Arapça'dan "kostik" | "potasyum" | |
| Kalsiyum | CA kalsiyum | Lat'tan. "kireçtaşı" | "kalsiyum" | |
| Oksijen | Ö oksijenyum | Yunanca'dan "asit üreten" | " Ö" | |
| Silikon | Si lisyum | Lat'tan. "çakmaktaşı" | "silisyum" | |
| Kripton | Kr. ipton | Yunanca'dan "gizlenmiş" | "kripton" | |
| Magnezyum | M A G Nesyum | Adından Magnesia Yarımadası | "magnezyum" | |
| Manganez | M A N ganum | Yunanca'dan "temizlik" | "manganez" | |
| Bakır | Cu erik | Yunanca'dan isim Ö. Kıbrıs | "bardak" | |
| Sodyum | Hayırüçlü | Arapça'dan "deterjan" | "sodyum" | |
| Neon | Hayır Açık | Yunanca'dan " yeni" | "neon" | |
| Nikel | Hayır kolon | Ondan. "Aziz Nicholas Bakır" | "nikel" | |
| Merkür | H ydrar G yrum | Lat. "sıvı gümüş" | "hidrargyrum" | |
| Yol göstermek | P lum B hım | Lat'tan. Kurşun ve kalay alaşımının isimleri. | "erik" | |
| Kükürt | S kükürt | Sanskritçeden "yanıcı toz" | "es" | |
| Gümüş | A R G entum | Yunanca'dan " ışık" | "Argentum" | |
| Karbon | C arboneum | Lat'tan. " kömür" | "tse" | |
| Fosfor | P boğaz | Yunanca'dan "ışık getiren" | "peh" | |
| flor | F luorum | Lat'tan. "akmak" fiili | "flor" | |
| Klor | Cl orum | Yunanca'dan "yeşilimsi" | "klor" | |
| Krom | C H R amiyum | Yunanca'dan "boya" | "krom" | |
| Sezyum | C ae Sımm | Lat'tan. "gökyüzü mavi" | "sezyum" | |
| Çinko | Z Ben N boşalmak | Ondan. "teneke" | "çinko" | |
2.3. Kimyasal formüller
Kimyasal maddeleri belirtmek için kullanılır kimyasal formüller.
Moleküler maddeler için kimyasal bir formül, bu maddenin bir molekülünü gösterebilir.
Bir maddeye ilişkin bilgiler farklılık gösterebilir, dolayısıyla farklı bilgiler vardır. kimyasal formül türleri.
Bilgilerin eksiksizliğine bağlı olarak kimyasal formüller dört ana türe ayrılır: tek hücreli hayvan,
moleküler, yapısal Ve mekansal.
En basit formüldeki abonelerin ortak böleni yoktur.
Formüllerde "1" indeksi kullanılmaz.
En basit formüllerin örnekleri: su - H2O, oksijen - O, kükürt - S, fosfor oksit - P205, bütan - C2H5, fosforik asit - H3P04, sodyum klorür (sofra tuzu) - NaCl.
Suyun en basit formülü (H2O), suyun bileşiminin elementi içerdiğini gösterir. hidrojen(H) ve eleman oksijen(O) ve suyun herhangi bir kısmında (bir kısım, özelliklerini kaybetmeden bölünebilen bir şeyin parçasıdır.) hidrojen atomlarının sayısı, oksijen atomlarının sayısının iki katıdır.
Parçacık sayısı, içermek atom sayısı Latin harfiyle gösterilir N. Hidrojen atomlarının sayısını gösteren – N H ve oksijen atomlarının sayısı N Ah, bunu yazabiliriz
Veya N H: N O=2:1.
Fosforik asidin (H3PO4) en basit formülü, fosforik asidin atom içerdiğini gösterir. hidrojen, atomlar fosfor ve atomlar oksijen ve bu elementlerin fosforik asidin herhangi bir kısmındaki atom sayılarının oranı 3:1:4'tür, yani
: N P: N O=3:1:4.
En basit formül herhangi bir kimyasal madde için derlenebilir ve ayrıca moleküler bir madde için de derlenebilir. Moleküler formül.
Moleküler formül örnekleri: su - H20, oksijen - O2, kükürt - S8, fosfor oksit - P4010, bütan - C4H10, fosforik asit - H3P04.
Moleküler olmayan maddelerin moleküler formülleri yoktur.
Basit ve moleküler formüllerde element sembollerinin yazılma sırası, kimya çalışırken aşina olacağınız kimyasal dilin kuralları tarafından belirlenir. Bu formüllerin aktardığı bilgiler sembollerin dizisinden etkilenmez.
Maddelerin yapısını yansıtan işaretlerden şimdilik sadece kullanacağız. değerlik vuruşu("çizgi"). Bu işaret sözde atomların arasındaki varlığı gösterir. kovalent bağ(bunun ne tür bir bağlantı olduğunu ve özelliklerinin neler olduğunu yakında öğreneceksiniz).
Bir su molekülünde bir oksijen atomu, iki hidrojen atomuna basit (tekli) bağlarla bağlanır, ancak hidrojen atomları birbirine bağlı değildir. Suyun yapısal formülü de tam olarak bunu açıkça göstermektedir. 
Başka bir örnek: kükürt molekülü S8. Bu molekülde 8 kükürt atomu, her bir kükürt atomunun diğer iki atoma basit bağlarla bağlandığı sekiz üyeli bir halka oluşturur. Sülfürün yapısal formülünü, molekülünün Şekil 2'de gösterilen üç boyutlu modeliyle karşılaştırın. 3. Sülfürün yapısal formülünün molekülünün şeklini yansıtmadığını, yalnızca atomların kovalent bağlarla bağlanma sırasını gösterdiğini lütfen unutmayın.
Fosforik asidin yapısal formülü, bu maddenin molekülünde dört oksijen atomundan birinin yalnızca fosfor atomuna çift bağla bağlandığını ve fosfor atomunun da tek bağla üç oksijen atomuna daha bağlandığını gösterir. . Bu üç oksijen atomunun her biri aynı zamanda molekülde bulunan üç hidrojen atomundan birine basit bir bağla bağlanır.
Bir metan molekülünün aşağıdaki üç boyutlu modelini uzaysal, yapısal ve moleküler formülüyle karşılaştırın:
|
|
|
Metanın uzaysal formülünde kama şeklindeki değerlik darbeleri sanki perspektifteymiş gibi hidrojen atomlarından hangisinin “bize daha yakın”, hangisinin “bizden daha uzak” olduğunu gösteriyor.
Bazen uzaysal formül, su molekülü örneğinde gösterildiği gibi, bir moleküldeki bağlar arasındaki bağ uzunluklarını ve açılarını gösterir.
Moleküler olmayan maddeler molekül içermez. Moleküler olmayan bir maddede kimyasal hesaplamaların kolaylığı için, sözde formül birimi.
Bazı maddelerin formül birimlerinin bileşimine örnekler: 1) silikon dioksit (kuvars kumu, kuvars) Si02 – bir formül birimi bir silikon atomu ve iki oksijen atomundan oluşur; 2) sodyum klorür (sofra tuzu) NaCl – formül birimi bir sodyum atomu ve bir klor atomundan oluşur; 3) demir Fe - bir formül birimi bir demir atomundan oluşur Bir molekül gibi, formül birimi de bir maddenin kimyasal özelliklerini koruyan en küçük kısmıdır.
Tablo 4
Farklı formül türleriyle aktarılan bilgiler
Formül türü |
Formülün aktardığı bilgiler. |
|
| En basit Moleküler Yapısal mekansal |
|
|
Şimdi örnekler kullanarak farklı formül türlerinin bize hangi bilgileri verdiğini ele alalım.
1. Madde: asetik asit. En basit formül CH2O'dur, moleküler formül C2H4O2'dir, yapısal formül
En basit formül bize bunu söylüyor
1) asetik asit karbon, hidrojen ve oksijen içerir;
2) bu maddedeki karbon atomlarının sayısı, hidrojen atomlarının sayısı ve oksijen atomlarının sayısıyla ilişkilidir, yani 1: 2: 1'dir, yani N H: N C: NÖ = 1:2:1.
Moleküler formülşunu ekliyor
3) Bir asetik asit molekülünde 2 karbon atomu, 4 hidrojen atomu ve 2 oksijen atomu vardır.
Yapısal formülşunu ekliyor
4, 5) bir molekülde iki karbon atomu basit bir bağla birbirine bağlanır; ayrıca bunlardan biri, her biri tek bağa sahip üç hidrojen atomuna, diğeri ise biri çift bağa, diğeri tek bağa sahip iki oksijen atomuna bağlıdır; son oksijen atomu hala dördüncü hidrojen atomuna basit bir bağla bağlıdır.
2. Madde: sodyum klorit.
En basit formül NaCl'dir.
1) Sodyum klorür, sodyum ve klor içerir.
2) Bu maddede sodyum atomlarının sayısı klor atomlarının sayısına eşittir.
3. Madde: ütü.
En basit formül Fe'dir.
1) Bu madde sadece demir içerir yani basit bir maddedir.
4. Madde: trimetafosforik asit . En basit formül HPO 3'tür, moleküler formül H 3 P 3 O 9'dur, yapısal formül
1) Trimetafosforik asit hidrojen, fosfor ve oksijen içerir.
2) N H: N P: NÖ = 1:1:3.
3) Molekül üç hidrojen atomu, üç fosfor atomu ve dokuz oksijen atomundan oluşur.
4, 5) Üç fosfor atomu ve üç oksijen atomu dönüşümlü olarak altı üyeli bir döngü oluşturur. Döngüdeki tüm bağlantılar basittir. Her fosfor atomu ayrıca biri çift bağla, diğeri tek bağla olmak üzere iki oksijen atomuna daha bağlıdır. Fosfor atomlarına basit bağlarla bağlanan üç oksijen atomunun her biri, aynı zamanda bir hidrojen atomuna da basit bir bağla bağlanır.
| Fosforik asit – H3PO4(diğer adı ortofosforik asittir) 42 o C'de eriyen, moleküler yapıda, şeffaf, renksiz, kristal bir maddedir. Bu madde suda çok iyi çözünür ve hatta havadan su buharını da emer (higroskopik). Fosforik asit büyük miktarlarda üretilir ve öncelikle fosfatlı gübrelerin üretiminde, aynı zamanda kimya endüstrisinde, kibrit üretiminde ve hatta inşaatta kullanılır. Ayrıca fosforik asit diş teknolojisinde çimento üretiminde kullanılmakta ve birçok ilacın içerisinde yer almaktadır. Bu asit oldukça ucuzdur, bu nedenle Amerika Birleşik Devletleri gibi bazı ülkelerde, pahalı sitrik asitin yerine serinletici içeceklere suyla yüksek oranda seyreltilmiş çok saf fosforik asit eklenir. |
| Metan - CH 4. Evinizde gaz sobası varsa her gün bu maddeyle karşılaşırsınız: Sobanızın ocaklarında yanan doğalgazın %95'i metandan oluşur. Metan, kaynama noktası –161 o C olan, renksiz ve kokusuz bir gazdır. Hava ile karıştığında patlayıcıdır, bu da kömür madenlerinde bazen meydana gelen patlamaları ve yangınları açıklamaktadır (metanın diğer adı grizudur). Metanın üçüncü adı - bataklık gazı - bu özel gazın kabarcıklarının, belirli bakterilerin faaliyeti sonucu oluştuğu bataklıkların dibinden çıkmasından kaynaklanmaktadır. Endüstride metan, diğer maddelerin üretimi için yakıt ve hammadde olarak kullanılır.Metan en basit olanıdır. hidrokarbon. Bu madde sınıfı aynı zamanda etan (C2H6), propan (C3H8), etilen (C2H4), asetilen (C2H2) ve diğer birçok maddeyi de içerir. |
Tablo 5.Bazı maddeler için farklı formül türlerine örnekler-
Arsenik(Latin arsenicum), Mendeleev periyodik sisteminin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216; çelik grisi kristaller. Element bir adet kararlı izotop 75'ten oluşur.
Tarihsel referans. Minerallerin kükürtlü doğal bileşikleri (orpiment 2 s 3, realgar 4 s 4), bu mineralleri ilaç ve boya olarak kullanan antik dünyanın halkları tarafından biliniyordu. M. sülfürlerin yanması sonucu oluşan ürün aynı zamanda M. oksit (iii) olarak 2 o 3 ("beyaz M.") olarak da biliniyordu. Arsenikon ismi zaten Aristoteles'te bulunmaktadır; Yunancadan türetilmiştir. rsen - güçlü, cesur ve M bileşiklerini belirlemeye hizmet etti (vücut üzerindeki güçlü etkilerine göre). Rus isminin “fare” den (fare ve sıçanların yok edilmesi için M. preparatlarının kullanılmasından) geldiğine inanılmaktadır. M.'nin serbest bir durumda alınması şunlara atfedilir: Büyük Albert(yaklaşık 1250). 1789'da A. Lavoisier M.'yi kimyasal elementler listesine dahil etti.
Doğada dağılım. Yer kabuğundaki (clarke) ortalama metal içeriği %1,7 × 10-4'tür (kütlece); magmatik kayaların çoğunda bu miktarlarda bulunur. M. bileşikleri yüksek sıcaklıklarda uçucu olduğundan element magmatik süreçler sırasında birikmez; sıcak derin sulardan (s, se, sb, fe, co, ni, cu ve diğer elementlerle birlikte) çökerek yoğunlaşır. Volkanik patlamalar sırasında mineraller, uçucu bileşikleri halinde atmosfere girer. M. çok değerlikli olduğundan göçü redoks ortamından büyük ölçüde etkilenir. Dünya yüzeyindeki oksitleyici koşullar altında arsenatlar (5+ olarak) ve arsenitler (3+ olarak) oluşur. Bunlar sadece maden yataklarının bulunduğu bölgelerde bulunan nadir minerallerdir.Doğal mineral ve 2+ mineraller daha da az yaygındır. M.'nin sayısız mineralinden (yaklaşık 180), yalnızca arsenopirit feas birincil endüstriyel öneme sahiptir.
Yaşam için küçük miktarlarda M. gereklidir. Bununla birlikte, maden yataklarının bulunduğu ve genç volkanların faaliyet gösterdiği bölgelerde, bazı yerlerdeki topraklar %1'e kadar metal içerir ve bu da hayvan hastalıkları ve bitki örtüsünün ölümüyle ilişkilendirilir. M.'nin birikimi, özellikle M.'nin aktif olmadığı topraklarda bozkır ve çöl manzaralarının karakteristik özelliğidir. Nemli iklimlerde M. topraktan kolayca yıkanır.
Canlı maddelerde ortalama %3 × 10 -5 M, nehirlerde ise %3 × 10 -7 M bulunur. Nehirlerin okyanusa getirdiği M. nispeten hızlı bir şekilde yerleşir. Deniz suyunda yalnızca %1 x 10-7 M bulunurken, kil ve şeyllerde bu oran %6,6 x 10-4'tür. Tortul demir cevherleri ve ferromanganez nodülleri genellikle M bakımından zengindir.
Fiziksel ve kimyasal özellikler. M.'nin çeşitli allotropik modifikasyonları vardır. Normal koşullar altında, en kararlı olanı metalik veya gri M. (a -as) olarak adlandırılan çelik-gri kırılgan kristal kütledir; Yeni kırıldığında metalik bir parlaklığa sahiptir, havada 2 veya 3 oranında ince bir filmle kaplandığı için hızla solar. Gri M.'nin kristal kafesi eşkenar dörtgendir ( A= 4,123 a, açı a = 54°10", X= 0,226), katmanlı. Yoğunluk 5,72 gr/cm3(20°c'de), elektriksel direnç 35 10 -8 ohm? M, veya 35 10 -6 ohm? santimetre, elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinell sertliği 1470 Min/m2 veya 147 kgf/mm2(Mohs'a göre 3-4); M. diyamanyetik. Atmosfer basıncı altında metal 615 °C'de erimeden süblimleşir, çünkü üçlü a-as noktası 816 °C'de ve 36°C'lik bir basınçta bulunur. en. M. buharı, 800 ° C'ye kadar 4, 1700 ° C'nin üzerinde ise sadece 2 molekülden oluşur. Metal buharı, sıvı havayla soğutulan bir yüzey üzerinde yoğunlaştığında, sarı metal oluşur - balmumu gibi yumuşak, yoğunluğu 1,97 olan şeffaf kristaller. gr/cm3özellikleri bakımından beyaza benzer fosfor. Hafif veya zayıf ısıtmaya maruz kaldığında gri M'ye dönüşür. Camsı-amorf modifikasyonlar da bilinmektedir: 270°c'nin üzerinde ısıtıldığında gri M'ye dönüşen siyah M. ve kahverengi M..
M atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu.3 D 10 4 S 2 4 P 3. Bileşiklerde M'nin oksidasyon durumları +5, +3 ve –3'tür. Gri M, kimyasal olarak fosfordan önemli ölçüde daha az aktiftir. 400°C'nin üzerindeki havada ısıtıldığında M yanar ve 2 o 3 şeklini alır. M doğrudan halojenlerle birleşir; normal koşullar altında asf 5 - gaz; asf 3, ascl 3, asbr 3 - renksiz, oldukça uçucu sıvılar; asi 3 ve as 2 l 4 - kırmızı kristaller. M. kükürt ile ısıtıldığında aşağıdaki sülfitler elde edilir: 4 s 4 olarak turuncu-kırmızı ve 2 s 3 olarak limon sarısı. 2 s 5 halinde soluk sarı sülfit, h 2 s'nin dumanlı hidroklorik asit içindeki buzla soğutulmuş bir arsenik asit (veya tuzları) çözeltisine geçirilmesiyle çökeltilir: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = 2 s 5 + 8h 2 o olarak ; Yaklaşık 500°C'de 2 s 3 ve kükürt halinde ayrışır. Tüm M. sülfürler suda ve seyreltik asitlerde çözünmez. Güçlü oksitleyici maddeler (hno 3 + hcl, hcl + kclo 3 karışımları) bunları h 3 aso 4 ve h 2 so 4 karışımına dönüştürür. 2 s3 olarak sülfür, amonyum ve alkali metallerin sülfitlerinde ve polisülfitlerinde kolayca çözünür, asit tuzları oluşturur - tiyoarsenik h3 eşek 3 ve tiyoarsenik h3 eşek 4. M., oksijenle birlikte oksitler üretir: 2 o 3 - arsenik anhidrit olarak M. oksit (iii) ve 2 o 5 - arsenik anhidrit olarak M. oksit (v). Bunlardan ilki, oksijenin metal veya sülfitleri üzerindeki etkisi ile oluşur, örneğin 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2. 2 o 3 buharı, küçük kübik kristallerin oluşumu nedeniyle zamanla opaklaşan renksiz camsı bir kütle halinde yoğunlaşırken, yoğunluk 3.865 gr/cm3. Buhar yoğunluğu 4 o 6 formülüne karşılık gelir: 1800°c'nin üzerinde buhar 2 o 3'ten oluşur. 100'de G su 2.1 çözünür G 2 o 3 (25°c'de). M. oksit (iii), asidik özelliklerin baskın olduğu amfoterik bir bileşiktir. Ortoarsenik asitler h3 aso3 ve metaarsenik haso 2'ye karşılık gelen tuzlar (arsenitler) bilinmektedir; asitlerin kendileri elde edilmemiştir. Suda yalnızca alkali metal ve amonyum arsenitler çözünür. 2 o 3 ve arsenitler genellikle indirgeyici maddelerdir (örneğin, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), ancak aynı zamanda oksitleyici maddeler de olabilirler (örneğin, 2 o 3 + 3c gibi) = 2as + 3co).
M. oksit (v), arsenik asit h3 aso 4'ün (yaklaşık 200°c) ısıtılmasıyla elde edilir. Renksizdir, yaklaşık 500°C sıcaklıkta 2 o 3 ve o 2 olarak ayrışır. Arsenik asit, konsantre hno3'ün 2 o 3 olarak veya 2 o 3 üzerinde etkisiyle elde edilir. Arsenik asit tuzları (arsenatlar), alkali metal ve amonyum tuzları hariç suda çözünmez. Ortoarsenik h3 aso4, metaarsenik haso3 ve piroarsenik asit h4 asitlerine 2 veya 7 olarak karşılık gelen tuzlar bilinmektedir; son iki asit serbest halde elde edilmedi. Metallerle kaynaştığında metal çoğunlukla bileşikler oluşturur ( arsenitler).
Alma ve kullanma . M. endüstriyel olarak arsenik piritlerin ısıtılmasıyla üretilir:
fess = fes + as
veya (daha az sıklıkla) kömürle 2 o 3'e kadar indirgeme. Her iki işlem de, M buharlarının yoğunlaştırılması için bir alıcıya bağlanan, refrakter kilden yapılmış imbiklerde gerçekleştirilir.Arsenik anhidrit, arsenik cevherlerinin oksidatif kavrulmasıyla veya hemen hemen her zaman M içeren polimetalik cevherlerin kavrulmasının bir yan ürünü olarak elde edilir. Oksidatif kavurma, yakalama haznelerinde yoğunlaşan 2 veya 3 buhar oluştuğundan. 2 o 3 halindeki ham, 500-600°c'de süblimasyonla saflaştırılır. 2 o 3 olarak saflaştırılarak M. ve preparatlarının üretiminde kullanılır.
Silah atışı üretiminde kullanılan kurşuna küçük M katkı maddeleri (ağırlıkça% 0,2-1,0) eklenir (M, atışın küresele yakın bir şekil alması nedeniyle erimiş kurşunun yüzey gerilimini arttırır; M, sertliği biraz arttırır) kurşun). Antimonun kısmi bir ikamesi olarak M., bazı babbittlere ve baskı alaşımlarına dahil edilir.
Saf M. zehirli değildir, ancak suda çözünen veya mide suyunun etkisi altında çözeltiye geçebilen tüm bileşikleri aşırı derecede zehirlidir; özellikle tehlikeli arsenik hidrojen. Üretimde kullanılan M bileşiklerinden arsenik anhidrit en toksik olanıdır. Demir dışı metallerin hemen hemen tüm sülfür cevherleri ve demir (kükürt) pirit metal katkıları içerir. Bu nedenle oksidatif kavurma sırasında kükürt dioksit ile birlikte 2, her zaman 2 o 3 olarak oluşur; Çoğu duman kanallarında yoğunlaşır, ancak arıtma tesislerinin yokluğunda veya düşük verimde cevher fırınlarının egzoz gazları 2 o 3 gibi gözle görülür miktarları taşır. Saf M., zehirli olmasa da havada saklandığında her zaman 2 veya 3 oranında zehirli bir kaplama ile kaplanır. Uygun havalandırma olmadığında, metallerin (demir, çinko) metal karışımı içeren endüstriyel sülfürik veya hidroklorik asitlerle aşındırılması, arsenik hidrojen ürettiği için son derece tehlikelidir.
S. A. Pogodin.
M.'nin cesedinde. Gibi eser element M. yaşayan doğada her yerde bulunur. Topraktaki ortalama M içeriği %4 · 10 -4, bitki küllerinde ise - %3 · 10 -5'tir. Deniz organizmalarındaki M içeriği karadaki organizmalardan daha yüksektir (balıklarda 0.6-4.7) mg 1'de kilogram ham madde karaciğerde birikir). İnsan vücudundaki ortalama M içeriği 0,08-0,2'dir. mg/kg. Kanda M., hemoglobin molekülüne bağlandığı eritrositlerde yoğunlaşır (ve globin fraksiyonu heme'nin iki katı kadar içerir). En büyük miktarı (1 başına) G doku) böbreklerde ve karaciğerde bulunur. Akciğerlerde ve dalakta, deride ve saçta çok sayıda M. bulunur; nispeten az - beyin omurilik sıvısında, beyinde (esas olarak hipofiz bezinde), gonadlarda vb. Dokularda M., ana protein fraksiyonunda, asitte çözünen fraksiyonda çok daha az bulunur ve bunun sadece küçük bir kısmı bulunur. lipit fraksiyonunda bulunur. M. redoks reaksiyonlarına katılır: karmaşık karbonhidratların oksidatif parçalanması, fermantasyon, glikoliz vb. M. bileşikleri biyokimyada spesifik olarak kullanılır inhibitörler Metabolik reaksiyonları incelemek için enzimler.
M. tıpta. M.'nin organik bileşikleri (aminarsone, miarsenol, novarsenal, osarsol) esas olarak sifiliz ve protozoal hastalıkların tedavisinde kullanılır. M.'nin inorganik preparatları - sodyum arsenit (sodyum arsenat), potasyum arsenit (potasyum arsenat), 2 o 3 arsenik anhidrit, genel güçlendirici ve tonik ajanlar olarak reçete edilir. Topikal olarak uygulandığında inorganik M. preparatları önceden tahriş olmaksızın nekrotizan bir etkiye neden olabilir, bu da bu süreci neredeyse ağrısız hale getirir; En çok 2 o 3 olarak telaffuz edilen bu özellik, diş hekimliğinde diş pulpasını yok etmek için kullanılmaktadır. Sedef hastalığının tedavisinde inorganik M. preparatları da kullanılır.
Yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplar M.74 (t 1/2 = 17,5) günler) ve 76 olarak (t 1/2 = 26,8) H) teşhis ve tedavi amaçlı kullanılır. Onların yardımıyla beyin tümörlerinin yeri açıklığa kavuşturulur ve bunların çıkarılmasının radikallik derecesi belirlenir. Radyoaktif M. bazen kan hastalıkları vb. için kullanılır.
Uluslararası Radyasyondan Korunma Komisyonu'nun tavsiyelerine göre vücutta izin verilen maksimum 76 içeriği 11'dir. McCurie. SSCB'de kabul edilen sıhhi standartlara göre, su ve açık rezervuarlarda olduğu gibi izin verilen maksimum 76 konsantrasyon 1 10 -7'dir. Curie/l, çalışma ortamının havasında 5 10 -11 Curie/l. Tüm M. preparatları çok zehirlidir. Akut zehirlenme durumunda şiddetli karın ağrısı, ishal ve böbrek hasarı görülür; Çökme ve kasılmalar mümkündür. Kronik zehirlenmelerde en sık görülenler gastrointestinal bozukluklar, solunum yolu mukozasının nezlesi (farenjit, larenjit, bronşit), cilt lezyonları (ekzantem, melanoz, hiperkeratoz) ve duyarlılık bozukluklarıdır; aplastik aneminin gelişimi mümkündür. M. ilaçları ile zehirlenmelerin tedavisinde Unithiol büyük önem taşımaktadır.
Endüstriyel zehirlenmeleri önlemeye yönelik önlemler öncelikle teknolojik sürecin mekanizasyonunu, sızdırmazlığını ve tozun giderilmesini, etkili havalandırmanın sağlanmasını ve işçilere toza maruz kalmaya karşı kişisel koruyucu ekipman sağlanmasını amaçlamalıdır. İşçilerin düzenli tıbbi muayeneleri gereklidir. Ön tıbbi muayeneler işe alım sırasında ve çalışanlar için altı ayda bir yapılır.
Aydınlatılmış.: Remi G., İnorganik kimya dersi, çev. Almanca'dan, cilt 1, M., 1963, s. 700-712; Pogodin S.A., Arsenik, kitapta: Kısa kimyasal ansiklopedi, cilt 3, M., 1964; Genel olarak endüstrideki zararlı maddeler. ed. N. V. Lazareva, 6. baskı, bölüm 2, Leningrad, 1971.
özeti indir
Talimatlar
Periyodik sistem, çok sayıda daire içeren çok katlı bir “evdir”. Her “kiracı” ya da kendi dairesinde belirli bir sayı altında, bu da kalıcıdır. Ayrıca elementin oksijen, bor veya nitrojen gibi bir “soyadı” veya adı vardır. Bu verilere ek olarak, her bir “daire”, kesin veya yuvarlatılmış değerlere sahip olabilen bağıl atom kütlesi gibi bilgileri içerir.
Her evde olduğu gibi “girişler” yani gruplar vardır. Ayrıca gruplar halinde elemanlar solda ve sağda yer alarak oluşur. Hangi tarafta daha fazla olduğuna bağlı olarak o tarafa ana taraf denir. Buna göre diğer alt grup ikincil olacaktır. Tabloda ayrıca "katlar" veya periyotlar da vardır. Ayrıca, periyotlar hem büyük (iki sıradan oluşur) hem de küçük (yalnızca bir satırdan oluşur) olabilir.
Tablo, her biri proton ve nötronlardan oluşan pozitif yüklü bir çekirdeğe ve onun etrafında dönen negatif yüklü elektronlara sahip olan bir elementin atomunun yapısını göstermektedir. Proton ve elektronların sayısı sayısal olarak aynıdır ve tabloda elementin seri numarasına göre belirlenir. Örneğin, kükürt kimyasal elementi #16'dır, bu nedenle 16 proton ve 16 elektrona sahip olacaktır.
Nötron sayısını belirlemek için (ayrıca çekirdekte bulunan nötr parçacıklar), atom numarasını elementin bağıl atom kütlesinden çıkarın. Örneğin demirin bağıl atom kütlesi 56 ve atom numarası 26'dır. Bu nedenle demir için 56 – 26 = 30 proton.
Elektronlar çekirdekten farklı mesafelerde bulunur ve elektron seviyeleri oluşturur. Elektronik (veya enerji) seviyelerinin sayısını belirlemek için elementin bulunduğu dönemin sayısına bakmanız gerekir. Örneğin alüminyum 3. periyotta olduğundan 3 seviyeye sahip olacaktır.
Grup numarasına göre (ancak yalnızca ana alt grup için) en yüksek değeri belirleyebilirsiniz. Örneğin, ana alt grubun birinci grubunun elemanları (lityum, sodyum, potasyum vb.) 1 değerlik değerine sahiptir. Buna göre, ikinci grubun elemanları (berilyum, magnezyum, kalsiyum vb.) 1 değerlik değerine sahip olacaktır. 2.
Tabloyu elementlerin özelliklerini analiz etmek için de kullanabilirsiniz. Soldan sağa metalik özellikler zayıflıyor, metalik olmayan özellikler artıyor. Bu, periyot 2 örneğinde açıkça görülmektedir: alkali metal sodyum ile başlar, sonra alkalin toprak metal magnezyum, ardından amfoterik element alüminyum, ardından metal olmayan silikon, fosfor, kükürt ve periyot gazlı maddelerle sona erer. - klor ve argon. Sonraki dönemde de benzer bir bağımlılık gözleniyor.
Yukarıdan aşağıya doğru bir desen de gözlenir - metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar. Yani örneğin sezyum, sodyuma göre çok daha aktiftir.
Arsenik, nitrojen grubunun (periyodik tablonun 15. grubu) kimyasal bir elementidir. Bu, eşkenar dörtgen kristal kafesli, gri, metalik, kırılgan bir maddedir (α-arsenik). 600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik ortaya çıkar - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde As'ın tüm formları siyah arseniğe dönüşür.
Keşif tarihi
Arseniğin ne olduğu, kimyasal bir element olarak tanınmasından çok önce biliniyordu. 4. yüzyılda. M.Ö e. Aristoteles, artık realgar veya arsenik sülfür olduğuna inanılan sandarac adı verilen bir maddeden bahsetmişti. Ve MS 1. yüzyılda. e. Yazarlar Yaşlı Pliny ve Pedanius Dioscorides orpimenti - boyayı 2 S 3 olarak tanımladılar. 11. yüzyılda N. e. Arseniğin üç çeşidi vardı: beyaz (As 4 O 6), sarı (As 2 S 3) ve kırmızı (As 4 S 4). Elementin kendisi muhtemelen ilk olarak 13. yüzyılda As 2 S 3'ün diğer adı olan arsenik sabunla ısıtıldığında metal benzeri bir maddenin ortaya çıktığını fark eden Albertus Magnus tarafından izole edildi. Ancak bu doğa bilimcinin saf arsenik elde ettiğine dair kesin bir bilgi yok. Saf izolasyonun ilk gerçek kanıtı 1649'a kadar uzanıyor. Alman eczacı Johann Schröder, arseniği kömür varlığında oksidini ısıtarak hazırladı. Daha sonra Fransız doktor ve kimyager Nicolas Lemery, oksit, sabun ve potas karışımını ısıtarak bu kimyasal elementin oluşumunu gözlemledi. 18. yüzyılın başlarında arsenik zaten eşsiz bir yarı metal olarak biliniyordu.
Yaygınlık
Yerkabuğunda arsenik konsantrasyonu düşüktür ve 1,5 ppm'dir. Toprakta ve minerallerde bulunur ve rüzgar ve su erozyonu yoluyla havaya, suya ve toprağa salınabilir. Ayrıca element atmosfere başka kaynaklardan da girer. Volkanik patlamalar sonucu yılda yaklaşık 3 bin ton arsenik havaya salınıyor, mikroorganizmalar yılda 20 bin ton uçucu metilarsin üretiyor ve fosil yakıtların yanması sonucu da yılda 80 bin ton arsenik açığa çıkıyor. Aynı dönem.
As ölümcül bir zehir olmasına rağmen, gerekli dozun 0,01 mg/gün'ü aşmamasına rağmen bazı hayvanların ve muhtemelen insanların beslenmesinin önemli bir bileşenidir.
Arsenik'in suda çözünür veya uçucu bir duruma dönüştürülmesi son derece zordur. Oldukça hareketli olması, maddenin büyük konsantrasyonlarının herhangi bir yerde bulunamayacağı anlamına gelir. Bir yandan bu iyi bir şey ama diğer yandan yayılma kolaylığı, arsenik kirliliğinin daha büyük bir sorun haline gelmesinin nedeni. İnsan faaliyetleri nedeniyle, özellikle madencilik ve eritme yoluyla, normalde hareketsiz olan kimyasal element göç eder ve artık doğal konsantrasyonunun dışındaki yerlerde bulunabilir.
Yerkabuğundaki arsenik miktarı ton başına yaklaşık 5 gramdır. Uzayda konsantrasyonunun milyon silikon atomu başına 4 atom olduğu tahmin edilmektedir. Bu unsur yaygındır. Yerli durumda küçük bir miktar mevcuttur. Kural olarak %90-98 saflıkta arsenik oluşumları antimon ve gümüş gibi metallerle birlikte bulunur. Ancak çoğu 150'den fazla farklı mineralde (sülfitler, arsenitler, sülfoarsenitler ve arsenitler) bulunur. Arsenopirit FeAsS en yaygın As içeren minerallerden biridir. Diğer yaygın arsenik bileşikleri realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingit FeAs 2 ve enargit Cu 3 AsS 4 mineralleridir. Arsenik oksit de yaygındır. Bu maddenin çoğu bakır, kurşun, kobalt ve altın cevherlerinin eritilmesinin bir yan ürünüdür.
Doğada arseniğin tek bir kararlı izotopu vardır: 75 As. Yapay radyoaktif izotoplar arasında yarı ömrü 26,4 saat olan 76 A öne çıkıyor.Arsenik-72, -74 ve -76 tıbbi teşhislerde kullanılıyor.
Endüstriyel üretim ve uygulama
Metalik arsenik, arsenopiritin hava erişimi olmadan 650-700 °C'ye ısıtılmasıyla elde edilir. Arsenopirit ve diğer metal cevherleri oksijenle ısıtılırsa, As kolayca onunla birleşerek kolayca süblimleşmiş As 4 O 6'yı, aynı zamanda "beyaz arsenik" olarak da bilinir. Oksit buharı toplanır, yoğunlaştırılır ve daha sonra tekrarlanan süblimasyonla saflaştırılır. Çoğu As, bu şekilde elde edilen beyaz arseniğin karbonla indirgenmesiyle üretilir.
Arsenik metalinin küresel tüketimi nispeten azdır; yılda yalnızca birkaç yüz ton. Tüketilenlerin çoğu İsveç'ten geliyor. Metaloid özelliklerinden dolayı metalurjide kullanılır. Erimiş damlanın yuvarlaklığını arttırdığı için kurşun saçma üretiminde yaklaşık %1 arsenik kullanılır. Kurşun bazlı yatak alaşımlarının özellikleri, yaklaşık %3 arsenik içerdiklerinde hem termal hem de mekanik olarak iyileşir. Kurşun alaşımlarında bu kimyasal elementin az miktarda bulunması, bunların pillerde ve kablo zırhlarında kullanılmasını sertleştirir. Küçük arsenik safsızlıkları bakır ve pirincin korozyon direncini ve termal özelliklerini arttırır. Saf haliyle kimyasal element As, bronz kaplamada ve piroteknikte kullanılır. Yüksek oranda saflaştırılmış arsenik, yarı iletken teknolojisinde silikon ve germanyum ile birlikte ve diyotlarda, lazerlerde ve transistörlerde galyum arsenit (GaAs) formunda kullanıldığı uygulamalara sahiptir.
Bağlantılar olarak
Arseniğin değerliği 3 ve 5 olduğundan ve oksidasyon durumları -3 ila +5 arasında olduğundan, element farklı türde bileşikler oluşturabilir. Ticari açıdan en önemli formları As 4 O 6 ve As 2 O 5'tir. Yaygın olarak beyaz arsenik olarak bilinen arsenik oksit, bakır, kurşun ve diğer bazı metallerin yanı sıra arsenopirit ve sülfür cevherlerinin kavrulmasının bir yan ürünüdür. Diğer birçok bileşiğin başlangıç malzemesidir. Ayrıca pestisitlerde, cam üretiminde renk giderici madde olarak ve deriler için koruyucu olarak da kullanılır. Beyaz arsenik oksitleyici bir maddeye (nitrik asit gibi) maruz kaldığında arsenik pentoksit oluşur. Böcek öldürücülerin, herbisitlerin ve metal yapıştırıcıların ana maddesidir.
Arsenik ve hidrojenden oluşan renksiz zehirli bir gaz olan arsin (AsH 3) bilinen başka bir maddedir. Arsenik hidrojen olarak da adlandırılan madde, metal arsenitlerin hidrolizi ve metallerin asit çözeltilerindeki arsenik bileşiklerinden indirgenmesiyle elde edilir. Yarı iletkenlerde katkı maddesi olarak ve kimyasal savaş ajanı olarak kullanım alanı bulmuştur. Tarımda toprak sterilizasyonu ve haşere kontrolü amacıyla kullanılan arsenik asit (H 3 AsO 4), kurşun arsenat (PbHAsO 4) ve kalsiyum arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2] büyük önem taşımaktadır.
Arsenik birçok organik bileşik oluşturan kimyasal bir elementtir. Örneğin Kakodin (CH3)2 As−As(CH3)2, yaygın olarak kullanılan kurutucu (kurutma maddesi) kakodilik asidin hazırlanmasında kullanılır. Elementin karmaşık organik bileşikleri, örneğin mikroorganizmaların neden olduğu amipli dizanteri gibi bazı hastalıkların tedavisinde kullanılır.
Fiziki ozellikleri
Fiziksel özellikleri açısından arsenik nedir? En kararlı halinde, düşük ısı ve elektrik iletkenliğine sahip, kırılgan, çelik grisi bir katıdır. As'ın bazı formları metal benzeri olmasına rağmen, onu ametal olarak sınıflandırmak arsenik için daha doğru bir karakterizasyondur. Arsenik'in başka formları da vardır, ancak bunlar üzerinde çok iyi çalışılmamıştır; özellikle beyaz fosfor P4 gibi As 4 moleküllerinden oluşan sarı yarı kararlı formu. Arsenik 613 °C sıcaklıkta süblimleşir ve buhar formunda As 4 molekülü halinde bulunur ve yaklaşık 800 °C sıcaklığa kadar ayrışmaz. As 2 moleküllerine tam ayrışma 1700 °C'de gerçekleşir.
Atomun yapısı ve bağ oluşturma yeteneği
Arseniğin elektronik formülü - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - dış kabukta beş elektron bulunması nedeniyle nitrojen ve fosfora benzer, ancak sondan bir önceki kabukta 18 elektron bulunmasıyla onlardan farklıdır. iki veya sekiz yerine kabuk. Beş adet 3 boyutlu yörüngeyi doldururken çekirdeğe 10 pozitif yük eklemek, genellikle elektron bulutunda genel bir azalmaya ve elementlerin elektronegatifliğinde bir artışa neden olur. Periyodik tablodaki arsenik, bu modeli açıkça gösteren diğer gruplarla karşılaştırılabilir. Örneğin çinkonun magnezyumdan, galyumun ise alüminyumdan daha elektronegatif olduğu genel olarak kabul edilir. Ancak sonraki gruplarda bu fark azalıyor ve kimyasal kanıtların bolluğuna rağmen pek çok kişi germanyumun silikondan daha elektronegatif olduğu konusunda hemfikir değil. 8 ila 18 elementli kabuktan fosfordan arseniğe benzer bir geçiş elektronegatifliği artırabilir, ancak bu hala tartışmalıdır.
As ve P'nin dış kabuğunun benzerliği, ek bir bağlanmamış elektron çiftinin varlığında atom başına 3 oluşturabileceklerini göstermektedir. Bu nedenle oksidasyon durumu, bağıl karşılıklı elektronegatifliğe bağlı olarak +3 veya -3 olmalıdır. Arseniğin yapısı ayrıca, elementin 5 bağ oluşturmasına izin veren okteti genişletmek için dış d-orbitalini kullanma olasılığını da akla getiriyor. Sadece flor ile reaksiyona girdiğinde gerçekleşir. As atomunda karmaşık bileşiklerin (elektron bağışı yoluyla) oluşumu için serbest bir elektron çiftinin varlığı, fosfor ve nitrojene göre çok daha az belirgindir.
Arsenik kuru havada stabildir ancak nemli havada siyah okside dönüşür. Buharları kolayca yanarak As 2 O 3'ü oluşturur. Serbest arsenik nedir? Pratik olarak sudan, alkalilerden ve oksitleyici olmayan asitlerden etkilenmez, ancak nitrik asit tarafından +5 durumuna oksitlenir. Halojenler ve kükürt arsenikle reaksiyona girer ve birçok metal arsenitler oluşturur.
Analitik Kimya
Arsenik maddesi, %25'lik bir hidroklorik asit çözeltisinin etkisi altında çöken sarı orpiment formunda niteliksel olarak tespit edilebilir. As izleri genellikle Marsh testi kullanılarak tespit edilebilen arsine dönüştürülerek belirlenir. Arsin, dar bir tüpün içinde siyah bir arsenik aynası oluşturmak üzere termal olarak ayrışır. Gutzeit yöntemine göre, arsin emdirilmiş bir numune, cıva salınımı nedeniyle koyulaşır.
Arseniğin toksikolojik özellikleri
Elementin ve türevlerinin toksisitesi, son derece toksik arsin ve organik türevlerinden, nispeten inert olan basitçe As'a kadar geniş bir yelpazede değişir. Arseniğin ne olduğu, organik bileşiklerinin kimyasal savaş ajanları (lewisit), vezikant ve yaprak dökücü (%5 kakodilik asit ve %26 sodyum tuzundan oluşan sulu bir karışıma dayanan Ajan Mavisi) olarak kullanılmasıyla kanıtlanmıştır.
Genel olarak bu kimyasal elementin türevleri cildi tahriş eder ve dermatite neden olur. Arsenik içeren tozun solunmasına karşı korunma da tavsiye edilir, ancak zehirlenmelerin çoğu yutma yoluyla meydana gelir. Sekiz saatlik bir iş günü boyunca tozda izin verilen maksimum As konsantrasyonu 0,5 mg/m3'tür. Arsin için doz 0,05 ppm'e düşürülür. Bu kimyasal elementin bileşiklerinin herbisit ve pestisit olarak kullanılmasının yanı sıra arseniğin farmakolojide kullanılması, frengiye karşı ilk başarılı ilaç olan salvarsanın elde edilmesini mümkün kılmıştır.
Sağlık etkileri
Arsenik en toksik elementlerden biridir. Bu kimyasalın inorganik bileşikleri doğal olarak küçük miktarlarda bulunur. İnsanlar arseniğe yiyecek, su ve hava yoluyla maruz kalabilirler. Maruziyet ayrıca kirlenmiş toprak veya suyla cilt teması yoluyla da meydana gelebilir.
Bununla çalışan, onunla işlenmiş ahşaptan yapılmış evlerde yaşayan ve geçmişte pestisitlerin kullanıldığı tarım arazilerinde yaşayan insanlar da maruz kalmaya duyarlıdır.
İnorganik arsenik insanlarda mide ve bağırsak tahrişi, kırmızı ve beyaz kan hücrelerinin üretiminde azalma, cilt değişiklikleri ve akciğer tahrişi gibi çeşitli sağlık etkilerine neden olabilir. Bu maddenin önemli miktarda tüketilmesinin kansere, özellikle de cilt, akciğer, karaciğer ve lenfatik sistem kanserine yakalanma olasılığını artırabileceğinden şüpheleniliyor.
Çok yüksek inorganik arsenik konsantrasyonları kadınlarda kısırlığa ve düşüklere, dermatite, enfeksiyonlara karşı vücut direncinin azalmasına, kalp sorunlarına ve beyin hasarına neden olur. Ayrıca bu kimyasal element DNA'ya zarar verebilir.
Beyaz arseniğin öldürücü dozu 100 mg'dır.
Elementin organik bileşikleri kansere veya genetik koda zarar vermez, ancak yüksek dozları insan sağlığına zarar verebilir, örneğin sinir bozukluklarına veya karın ağrısına neden olabilir.
Özellikleri:
Arseniğin ana kimyasal ve fiziksel özellikleri aşağıdaki gibidir:
- Atom numarası 33'tür.
- Atom ağırlığı - 74.9216.
- Gri formun erime noktası 36 atmosfer basınçta 814 °C'dir.
- Gri formun yoğunluğu 14 °C'de 5,73 g/cm3'tür.
- Sarı formun yoğunluğu 18 °C'de 2,03 g/cm3'tür.
- Arseniğin elektronik formülü 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3'tür.
- Oksidasyon durumları - -3, +3, +5.
- Arseniğin değeri 3,5'tur.
Kimyasal elementlerin tüm isimleri Latince'den gelmektedir. Bu, her şeyden önce farklı ülkelerdeki bilim adamlarının birbirlerini anlayabilmesi için gereklidir.
Elementlerin kimyasal sembolleri
Elementler genellikle kimyasal işaretlerle (sembollerle) gösterilir. İsveçli kimyager Berzelius'un (1813) önerisine göre, kimyasal elementler, belirli bir elementin Latince adının baş harfi veya baş harfi ve sonraki harflerinden biriyle belirtilir; İlk harf her zaman büyük, ikinci harf ise küçüktür. Örneğin, hidrojen (Hidrojenyum) H harfiyle, oksijen (Oksijenyum) O harfiyle, kükürt (Kükürt) S harfiyle gösterilir; cıva (Hydrargyrum) - Hg harfleri, alüminyum (Alüminyum) - Al, demir (Ferrum) - Fe, vb.
Pirinç. 1. Latince ve Rusça adları olan kimyasal elementlerin tablosu.
Kimyasal elementlerin Rusça isimleri genellikle değiştirilmiş sonlara sahip Latince isimlerdir. Ancak telaffuzu Latince kaynaktan farklı olan birçok unsur da var. Bunlar ya yerli Rusça kelimelerdir (örneğin demir) ya da çeviri olan kelimelerdir (örneğin oksijen).
Kimyasal isimlendirme
Kimyasal isimlendirme, kimyasal maddeler için doğru addır. Latince nomenclatura kelimesi “isim listesi” olarak tercüme edilir
Kimyanın gelişiminin ilk aşamalarında maddelere rastgele, rastgele isimler (önemsiz isimler) verildi. Oldukça uçucu sıvılara alkol adı verildi; bunlar arasında "hidroklorik alkol" - sulu bir hidroklorik asit çözeltisi, "silitry alkol" - nitrik asit, "amonyum alkol" - sulu bir amonyak çözeltisi vardı. Yağlı sıvılara ve katılara yağlar, örneğin konsantre sülfürik asit "vitiol yağı" ve arsenik klorüre "arsenik yağı" adı verildi.
Bazen maddelere keşfedicilerinin adı verilmiştir; örneğin, 17. yüzyılda Alman kimyager I. R. Glauber tarafından keşfedilen "Glauber tuzu" Na 2 SO 4 * 10H 2 O.
Pirinç. 2. I. R. Glauber'ın portresi.
Eski isimler maddelerin tadını, rengini, kokusunu, görünümünü ve tıbbi etkisini belirtebilir. Bazen bir maddenin birden fazla adı olabiliyordu.
18. yüzyılın sonuna gelindiğinde kimyagerler 150-200'den fazla bileşiği bilmiyorlardı.
Kimyadaki ilk bilimsel isimler sistemi, 1787 yılında A. Lavoisier başkanlığındaki kimyagerlerden oluşan bir komisyon tarafından geliştirildi. Lavoisier'in kimyasal isimlendirmesi, ulusal kimyasal isimlendirmelerin oluşturulmasına temel oluşturdu. Farklı ülkelerden kimyagerlerin birbirlerini anlayabilmesi için isimlendirmenin aynı olması gerekir. Şu anda, kimyasal formüllerin ve inorganik maddelerin adlarının yapımı, Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) komisyonu tarafından oluşturulan bir isimlendirme kuralları sistemine tabidir. Her madde, bileşiğin sistematik adının oluşturulduğu bir formülle temsil edilir.
Pirinç. 3. A. Lavoisier.
Ne öğrendik?
Tüm kimyasal elementlerin Latin kökleri vardır. Kimyasal elementlerin Latince isimleri genel olarak kabul edilmektedir. İzleme veya çeviri kullanılarak Rusçaya aktarılırlar. ancak bakır veya demir gibi bazı kelimelerin orijinal Rusça anlamı vardır. Atomlardan ve moleküllerden oluşan tüm kimyasal maddeler kimyasal isimlendirmeye tabidir. Bilimsel isimler sistemi ilk olarak A. Lavoisier tarafından geliştirildi.
