Kimya okuyan herkes (okuldan lisansüstü eğitime kadar) en az bir kez “hidroklorür” kavramıyla karşılaşmış. Böyle bir maddenin formülüyle de en az bir kez karşılaşılmıştır. Birinin bu maddenin ne olduğunu bilmemesinin yanı sıra kimya derslerinde böyle bir kavramla karşılaştığını da hatırlamaması nadirdir. "Hidroklorür" nedir? Bu yazıda maddenin kimyasal formülü ve özellikleri ele alınacaktır.
Hidroklorik asit
Hidroklorik asidin asit tuzunun (hidroklorür) ne olduğunu bilmeden önce hidroklorik asidin ne olduğunu anlamalısınız. Formül aşağıda sunulmuştur.
Bu asidin birkaç adı vardır: hidroklorik (bir hidrojen atomu ve başka bir elementin atomundan oluşan asitlere hidrojen denir: hidrojen sülfit, hidroflorik vb.), hidrojen klorür, "hodgepodge" (bu daha ziyade argo bir isimdir), hidroklorik asit . Hidrojen klorür tuzlarına "klorür", asit tuzlarına ise "hidroklorür" adı verilir.
Klorürlerin formülü oldukça basittir: [element] - Cl. Elementin derecesini dikkate almak gerekir. Örneğin alüminyum için +3, alüminyum klorür AlCl3'tür. Yani asit ve tuzları ile her şey açıktır. Şimdi hidroklorürlerden bahsetmemiz gerekiyor.
Hidroklorik asidin asit tuzları
Hidroklorürlerin tam olarak hidroklorik asit tuzları olmadığı açıklığa kavuşturulmalıdır. Bu durumda hidrojen katyonu bir baz molekülüyle kompleks bir bileşik oluşturur. "Hidroklorürler" ismi organik kimyada yaygındır; inorganik kimyada ise genellikle "klorürler" olarak adlandırılır. Çarpıcı bir örnek amonyum klorürdür - kimse ona "amonyak hidroklorür" demeyi düşünmez.
Formül (hidroklorürlerden bahsediyoruz) genel forma sahiptir: [baz] * HCl. Hidroklorik asidin asit tuzlarının çoğu renksiz kristallerdir. Böyle bir bileşiğin renkli olması, kompleksin oluşturulduğu bazın kristallere belirli bir renk verdiği anlamına gelir. Hidroklorürler farmasötik üretiminde çok yaygın olarak kullanılmaktadır.
Hidroklorürlerin uygulanması
Birçok ilaç hidroklorik asidin asidik tuzları temelinde yapılır. Örnekler arasında poliheksametilen guanidin, fenilpropanolamin ve glukozamin gibi hidroklorür maddeleri yer alır. Ancak bu uzak tam liste. Bu maddelere dayanan preparatlar, omurga ve eklemleri tedavi etmek, mikropları yok etmek ve inflamatuar süreçlerle (kronik hastalıklar dahil üst solunum yollarında) mücadele etmek için kullanılır. Bu, ilaçların uygulama alanlarının tamamı değil, yalnızca küçük bir kısmıdır.
B6 Vitamini
B6 vitamininin bir kişinin normal yaşam için ihtiyaç duyduğu en önemli vitaminlerden biri olduğu bir sır değil. Eksikliği neden oluyor baş ağrısı, yorgunluk, çeşitli cilt hastalıkları, damar bozuklukları vb.
B6 vitamininin bir formu piridoksindir (en yaygın üç form piridoksin, piridoksal, piridoksamindir). İlaçlarda piridoksin hidroklorür adı altında bulunabilir. Piridoksin maddesinin formülü aşağıda verilmiştir.
B6 Vitamini ayrıca hidrazin zehirlenmesinde panzehir olarak kullanılır.
Çözüm
Dolayısıyla hidroklorik asidin yalnızca inorganik tuzları değil, aynı zamanda karmaşık bileşikler olan organik tuzları da vardır. Hidroklorürlerin en yaygın kullanımı farmakolojidedir: çok sayıda ilaç, bunlara dayanarak veya bu maddeleri içeren şekilde yapılır. Ancak bu ilaçların kullanımı, bir uzmanın önerdiği dozajı aşmamak üzere özel dikkat gerektirir. Ve hiçbir durumda alkolle aynı anda uyuşturucu almamalısınız.
örneğin ilaçlardan bahsediyorsak
10/08/2006 21:59
Bir şeyin hidroklorürü çoğunlukla ana bileşiğin bileşiği olarak adlandırılır.
hidrojen klorür (hidroklorik asit) HCl içeren organik madde.
Çoğu zaman aynı organik maddenin yapısı şunları içerir:
nitrojen (N) bir formda (tamamen karbon atomlarına bağlı)
örneğin heterosikller veya bir amino grubu Nh3 formunda). Yürürken
hidrojen klorürden hidrojenin (H) nitrojene "eklenmesi" ile reaksiyonlar
pozitif yüklü NH+ oluşumu (bir heterosikl durumunda) veya
Nh4+ (bir amino grubu durumunda). Ve Cl, Cl- şeklinde “kalır”.
Bu şekilde organik bileşik tuz formuna "çevrilir".
genellikle polar solventlerde (su) çözünürlüğünü artırır ve
buna bağlı olarak biyoyararlanımı arttırır.
www.ljpoisk.ru
sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorür – RF patenti 2237658
Buluş tıp ve veterinerlik alanı ile ilgilidir ve anti-tüberküloz aktiviteye sahip olan ve formül 1'e ait sodyum p-guanidinosalisilat olan yeni bir bileşik ile ilgilidir. Bileşik, tüberküloz tedavisinde artırılmış etkinliğe ve azaltılmış toksisiteye sahiptir. 1 masa
Buluş tıpla, yani tüberküloz tedavisine yönelik ilaçlarla ve ayrıca veteriner hekimlikle ilgilidir.
Tüberküloz karşıtı ilaç p-aminosalisilik asit (PAS) ve bunun sodyum tuzu bilinmektedir (Encyclopedia of Medicines. - 8. baskı, Yu.F. Krylov tarafından düzenlenmiştir. - M.: "RLS", 2001, s. 76).
Bu ilacın dezavantajları oldukça yüksek toksisitesi ve Mycobacterium tuberculosis'in nispeten hızlı bağımlılığıdır.
Guanidin bazının bir türevi olan anti-tüberküloz ilacı streptomisin de bilinmektedir (Encyclopedia of Medicines. - 8. baskı, Yu.F. Krylov tarafından düzenlenmiştir. - M.: "RLS", 2001, s. 813).
Dezavantajları nispeten düşük aktivitesi (PAS'a kıyasla 10 kat doz) ve ayrıca vücut üzerindeki zararlı etkileridir (işitsel sinir hasarı).
Buluşun teknik amacı, tüberküloz enfeksiyonuna karşı mücadelede ilacın toksisitesini azaltmak ve etkinliğini arttırmaktır.
Teknik bir sorunu çözmek için, aşağıdaki yapısal formüle sahip, sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorür olan yeni bir tüberküloz ilacı sentezlendi:
Buluşun özü aşağıdaki şekilde açıklanmaktadır.
Yeni bileşik, p-sübstitüe salisilik asidin fizyolojik olarak aktif yapısını koruyor ve ayrıca Mycobacterium tuberculosis'e karşı da etkili olan, daha stabil ve daha az tehlikeli hidroklorür formunda bir guanidin grubu içeriyor. Guanidino salisilat molekülünde anilin tipi bir amino grubunun bulunmaması, havayla oksidasyona karşı direncini arttırır ve toksisiteyi azaltır. Sonuç olarak yeni ilaç stabil kristalli bir maddedir beyaz alkolden yeniden kristalleştirilip asetonla yıkanarak kolaylıkla saflaştırılır.
İlacın moleküler ağırlığı, orijinal PAS'ın moleküler ağırlığının neredeyse iki katıdır.
Bu şekilde saflaştırılan sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorür, erime noktası 130°C olan beyaz kristal bir tozdur.
Tuz formu, ilacın toksisitesinde ek bir azalma ve artan stabilite sağlar.
Sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorürün sentezi aşağıdaki şekilde gerçekleştirilir.
PAS'ın bir kısmı, eş molar miktarda güçlü sodyum hidroksit çözeltisi içinde çözülür. Nihai çözeltiye eşmolar miktarda amonyum klorür eklenir ve elde edilen çözelti, kuruyana kadar dehidre edilir. Aynı zamanda amonyak gazı da uzaklaştırılır
Elde edilen sodyum p-aminosalisilat hidroklorür tuzu ezilir ve yarım molar miktarda disiyandiamid ile karıştırılır. Karışım, tamamen eriyene ve sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorür elde edilene kadar bir yağ banyosu içinde 150°C'lik bir sıcaklığa ısıtılır. Koyu renkli reaksiyon ürünü soğutulur ve ısıtıldığında (50-60C) az miktarda alkol içerisinde çözülür.
Çözelti süzülür ve soğutulur. Bu durumda çözeltiden bir sodyum 4-guanidinosalisilat hidroklorür çökeltisi kristalleşir. Kristalin çökelti filtrelenir ve içinde çözünmediği asetonla, oksidasyon ürünleriyle birlikte renkli PAS safsızlığı tamamen çıkana, kurutulana ve analiz edilene kadar birkaç kez yıkanır. Gerekirse yeniden kristalleştirme işlemi tekrarlanabilir. İlacın Mycobacterium tuberculosis için minimum tutma konsantrasyonu ve sıçanlar için oral toksisite belirlenir. Elde edilen veriler tabloda gösterilmektedir.
Somut uygulama örneği
13.9 g (0.1 mol) p-aminosalisilik asit kısmı, 4 g sodyum hidroksit ile birlikte 10 ml su içinde eritilir, daha sonra elde edilen çözeltiye 5.5 g amonyum klorür ilave edilir ve elde edilen reaksiyon karışımı kurutulur, öğütülür. toz haline getirildi ve 4,2 g (0,05 mol) disiyandiamid ile karıştırıldı. Elde edilen karışım bir bardak içinde 120°C'lik bir sıcaklıkta bir yağ banyosunda ısıtılır. Bu durumda karışım erir ve koyu kırmızıya döner.
Reaksiyon karışımının eriyiği soğutulduktan sonra ezilir ve 100 ml alkol içerisinde 50°C sıcaklığa ısıtıldığında çözülür. Reaksiyon karışımının filtrelenmiş alkol çözeltisi oda sıcaklığına kadar soğutulur. Bu durumda koyu renkli bir çökeltinin oluştuğu gözlendi. Çökelti süzülür ve 4 kez 20 ml'lik aseton porsiyonlarıyla yıkanır. Sonuç, erime noktası 130°C olan ve element analizi C8H9N303ClNa olan 18 g açık pembe sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorür oldu.
Hesaplanan, %: C 38.0; N 16.6; Cl 14.0.
Bulunan, %: C 37.7; N 15.9; Cl 14.1.
Aşağıdaki yapısal formüle sahip sodyum p-guanidinosalisilat hidroklorür elde edilmiştir:
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || ).push()); "; önbelleğe alınmışBlocksArray = " (adsbygoogle = window.adsbygoogle || ).push()); "; önbelleğe alınmışBlocksArray = "
(function(w, n) ( w[n] = w[n] || ; w[n].push(function() ( Ya.Context.AdvManager.render(( BlockId: "R-A-413606-2", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-2", async: false )); )); document.write(" "); ))(this, "yandexContextSyncCallbacks"); "; önbelleğe alınmışBlocksArray = " (function(w, d, n, s, t) ( w[n] = w[n] || ; w[n].push(function() ( Ya.Context.AdvManager.render( ( BlockId: "R-A-413606-9", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-9", async: true )); )); t = d.getElementsByTagName("script"); s = d.createElement(" script"); s.type = "text/javascript"; s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js"; s.async = true; t.parentNode.insertBefore(s, t) ; ))(this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks"); "; önbelleğe alınmışBlocksArray = " (function(w, d, n, s, t) ( w[n] = w[n] || ; w[n].push(function() ( Ya.Context.AdvManager.render( ( BlockId: "R-A-413606-7", renderTo: "yandex_rtb_R-A-413606-7", async: true )); )); t = d.getElementsByTagName("script"); s = d.createElement(" script"); s.type = "text/javascript"; s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js"; s.async = true; t.parentNode.insertBefore(s, t) ; ))(this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks"); ";Hidroksilamin, NH2OH formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Bir hidrojen atomunun bir hidroksil grubu –OH ile değiştirildiği bir amonyak (NH3) türevidir. Bu isim aynı zamanda reaktifin amonyak türevleri olan aminlere benzer olduğunu ancak bir hidrojen atomu veya atomu yerine bir hidrokarbon radikali içerdiğini de belirtir.
Hidroksilamin, hidrojen ve nitrik oksit NO'dan kimyasal sentez yoluyla elde edilir.
Özellikler
Renksiz, çok higroskopik kristallere sahip kristal toz. Suda çözünür ve sulu bir çözeltiden kristalli bir hidrat formunda kristalleşir. Etil ve metil alkolle her oranda karışır. Benzen, kloroform, karbon disülfit ve eterlerde çözünmez. Isıtıldığında suya, nitrojene ve amonyağa kolayca ayrışır; hızla ısıtıldığında patlar. Normal koşullar altında havada kararsızdır ve yavaş yavaş ayrışır. Eriyik iyi bir çözücüdür. İçinde hidroksit, nitrat, sodyum klorür çözünür; amonyak; iyodür ve potasyum siyanür; diğer birçok tuz.
Kimyasal açıdan bakıldığında hidroksilamin zayıf bir bazdır ancak reaksiyonlarda hem asidik hem de bazik özellikler gösterir. Güçlü ve zayıf asitlerle etkileşime girer, oksijenle oksitlenir, ketonlar ve aldehitlerle reaksiyona girer. Sıvı hidroksilamin, potasyum permanganat, baryum oksit, klor vb. gibi güçlü oksitleyici maddelerle etkileşime girdiğinde şiddetli reaksiyona girer ve tutuşur. Brom, kloratlar ve gümüş nitrit ile reaksiyonlar daha sakin ilerler. Karmaşık bileşikler oluşturabilir ve alkalilerle reaksiyona girebilir. Sülfürik, hidroklorik ve perklorik asit ile endüstriyel açıdan önemli tuzlar oluşturur: hidroksilamin hidroklorik asit, hidroksilamin sülfat, hidroksilamin perklorat.
İhtiyati önlemler
Reaktif ve türevleri toksiktir. Ayrıca hidroksilamin hücresel mutasyonlara neden olabilen bir kanserojendir. Deri yoluyla kana karışabilir. Cilt ile teması tahrişe, cilt hastalıklarına ve süpürasyona yol açar. Yutulması ve kana karışması sinir sistemi ve kan bileşimi (hemoglobin'i pasif methemoglobine dönüştürür ve kırmızı kan hücrelerinin parçalanmasına neden olur) için tehlikelidir. üzerinde engelleyici etkisi vardır gergin sistem. Büyük dozda zehirlenme, kasılmalara, felce, solunum durmasına ve bunun sonucunda ölüme yol açabilir.
Zehirlenme mağduruna, kusturmak için içinde çözünmüş sofra tuzu (bir bardak suya 1 çorba kaşığı) eklenmiş 2-3 bardak su içirilmelidir. Boğulmanın ilk belirtisinde panzehir olarak oksijen ve metilen mavisi verin.
Reaktif cilt veya gözlerle temas ederse, bunları suyla iyice durulayın.
Hidroksilamin yangın ve patlayıcıdır, t +32 °C'de erir, uzun süreli saklama, artan hava sıcaklığı veya havayla temas halinde kendiliğinden tutuşabilir ve patlayabilir. Bu nedenle, ısı kaynaklarından ve güçlü oksitleyici maddelerden uzakta, sıcaklık kontrollü depolarda, ağzı kapalı ambalajlarda saklanır. Oda serin ve iyi havalandırılmış olmalıdır.
Üretimde işçiler özel kıyafetler kullanmalıdır: solunum maskeleri (Lepestok ve Astra-2 tipi), gözlükler, Lateks eldiven. İş yeri ve tüm odanın egzoz havalandırması ile donatılması gerekir. Mümkünse reaktifle yapılan işlemler, kimse olmadan otomatik olarak gerçekleştirilmelidir. Çalışma alanındaki hava, hidroksilamin konsantrasyonları açısından sürekli izlenmelidir.
Daha fazla güvenlik için, üretimde taşınan ve kullanılan genellikle saf hidroksilamin değil, tuzlarıdır.
Başvuru 
- Organik sentezde hidroksilamin sülfat, klorür ve perklorat gibi önemli bileşiklerin elde edilmesi. Kaprolaktam üretiminde.
- Ketonların ve aldehitlerin (oksimler) türevleri, hidroksamik asitler, farmasötiklerde ve parfümlerde kullanılan geniş bir bileşik sınıfının ve ayrıca boyaların üretiminde kullanılır.
- İnorganik maddelerin analizleri yapılırken; karbonil bileşiklerinin titrometrisinde.
- Glikoz, kafur, furfural, formaldehitin kantitatif analizinde.
- Fotoğrafçılıkta renkli film ve fotoğraflar için geliştiricilere eklenir.
- Elektronik endüstrisinde litografi kullanılarak fotorezist üretiminde yıkama olarak kullanılır.
- Roket yakıtında hidroksilamin nitrat ve perklorat kullanılır.
